河南省青桐鸣2024-2025学年高三上学期9月联考化学试卷.docx

1、河南省青桐鸣2024-2025学年高三上学期9月联考 化学试卷一、单选题1在33届巴黎奥运会上，中国乒乓球队夺得奥运参赛历史上的首枚混双金牌。下列有关物品的主要材料不属于高分子的是ABCD乒乓球双片红黑胶皮铁质网架木质球拍AABBCCDD2关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是A金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖B苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗C用萃取碘水中的碘时，依次进行振荡、放气、静置D检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道3劳动有利于“知行合一”。下列对有关劳动项目的解释合理的是选项劳动项目解释A船厂学研：轮船船体镶嵌锌块只体现锌块的导电性B农业劳动：将收获的水果放入冷库保存将

2、侵害水果的害虫冻死C水厂帮工：用净化生活用水具有氧化性，能杀菌D医疗服务：用含氯消毒剂进行环境消毒含氯消毒剂能使蛋白质变性AABBCCDD4不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以(熔点，沸点)为原料，稀硫酸为电解液，作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得，阴极的电极反应式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A核素中所含中子的数目为B标准状况下，中键的数目为C溶液中所含氧原子的数目为D生成，理论上外电路转移电子的数目为5物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是A制硫酸：B制：C制：D制线型酚醛树脂：6下列实验操作对应的装置错误的是A用标准溶液滴定

3、锥形瓶中的盐酸B检验铁与水蒸气反应生成的氢气，点燃肥皂泡C制取并收集少量氨气D验证的氧化性AABBCCDD7我国科技工作者利用二炔类有机物甲和有机物乙反应，制备了一种可逆的双官能团半胱氨酸连接子(有机物丙)，其中丙的链长、亲疏水性等可通过R调节。下列叙述错误的是A甲能使溴水褪色B乙分子中有两种不同化学环境的氢原子C该反应为加成反应D水溶性：大于8下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是选项ABCDXYZAABBCCDD9某阴离子的结构如图所示，其存在于某新型电池的液态电解质中。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z的第一电离能比左右相邻元素的高，且X、Z同主族， Y、Z

4、、W同周期。下列叙述正确的是AX可能是金属元素B阴离子中Y元素显价C简单氢化物的键角：DY、W元素的最高价氧化物均能与水反应10下列实验方法或操作能达到实验目的的是实验目的实验方法或操作A探究氨基具有还原性向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺B除去中的杂质将混合物置于溶液，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥C比较S与C的非金属性强弱用试纸分别测定和溶液的D验证的漂白性向滴有酚酞的溶液中通入足量的AABBCCDD氢能是一种理想的清洁能源，制氢、储运和应用是氢能产业中的三大环节。储氢材料中的氨()、肼()、氨硼烷()、肼硼烷()等具有储氢密度高、热力学动力学性质合理等优点。肼因能接受而表现出弱碱性，氨硼烷分子

5、间存在“双氢键”使氨硼烷的熔，点明显升高。其中直接肼硼烷碱性燃料电池()除具有高能量密度，还具有安全和系统结构简单等优点，已经引起研究者的重视。回答下列问题：11下列说法错误的是A的沸点高于的沸点B原子半径：C肼和氨硼烷的空间结构均属于平面形D向肼溶液中加入少量的硫酸能生成12电池的工作原理如图所示(催化剂能减少肼硼烷与水反应产生)。下列叙述错误的是A催化剂可有效提高电池的能量转化效率BN极的电极反应式：C放电一段时间后，电解液中的物质的量不变D消耗，N极消耗的物质的量小于13已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影

6、响)。下列说法正确的是A越大，水的电离程度越小Bb点，溶液中Ca点时，Dc点溶液中：14离子化合物是一种高活性氮物种，可以作为合成子用于多种高附加值含氮化合物的合成，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述正确的是A电负性：B的电子式为C的配位数是8D该晶胞的密度二、解答题15从失活催化剂(主要成分为)中回收镍的一种工艺流程如图所示：已知：室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时与溶液的关系如图所示：室温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在时以形式存在。回答下列问题：(1)基态原子的价电子轨道表示式为 。(2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写

7、出该反应的化学方程式： 。(3)室温下，“调节”时，写出五价钒发生变化的离子方程式： ，“调节”的范围是 。(4)室温下，的 。(5)实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有 。(6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为 。16碳酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血，某实验小组设计如图实验装置制备碳酸亚铁并测定其含量。已知：碳酸亚铁为白色固体，不溶于水，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化；实验时控制仪器C中的反应温度在以下。回答下列问题：(1)仪器B的名称为 。(2)配制硫酸溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是 。(3)小组某成员认为，实验装置存在明显缺陷，该

8、缺陷可能导致产品不纯，请补充合理的改进方案 。(4)实验时，先关闭活塞，再打开活塞和，加入适量稀硫酸后关闭，反应一段时间排出装置内的空气，接下来应进行的操作是 。(5)若将溶液换成氨水混合溶液，也能生成沉淀，则换成氨水混合溶液后，仪器C中发生反应的离子方程式为 。(6)利用邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)与完全络合生成稳定橙红色配合物时最大吸收波长为这一特征，可用来检测含量，其反应原理如下：phen分子中N原子的杂化轨道类型为 。实验过程：将上述所制全部溶解于酸中，控制溶液的在56之间，添加邻二氮菲溶液时，可获得最大吸收波长，则的质量为 g。若添加邻二氮菲溶液前，小于3，仍按进行实验，

9、则所测的质量将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17甲醇是重要的化工原料，工业上可利用加氢合成甲醇，相关反应为。回答下列问题：(1)已知反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 。(2)已知相关的化学键键能数据如表：化学键abcde则a、b、c、d、e之间的关系为 。(3)将和按混合均匀，再分别以不同的起始流速通入反应釜中，加入相同的催化剂，在、和下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制转化率()曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。为 。若仅改变下列条件，M点转化率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)使用更高效的催化剂： ；将温度升高： ；降低： 。图中其他条

10、件相同，较高流速时，小于、，其原因是 。设温度时N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 (列出计算式即可，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。(4)甲醇是一种潜在的储氢材料。在某催化剂作用下，甲醇制氢的反应历程如图所示(表示过渡态，*表示物种被吸附在催化剂表面)。写出决速步骤的反应方程式： 。18高分子化合物K具有分子结构简单、能隙小、电导率高等特点，在透明电极材料方面具有应用潜力，一种合成K的路线如图：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)B中所含官能团的名称为 、 。(3)D的结构简式为 。(4)写出EF的化学方程式： 。(5)是J的同分异构体，与相比，酸性较强的是 (填“前者”或“后者”)，其原因为 。(6)X是，的同分异构体，只含有一种官能团且能与发生反应的X的结构有 种(不考虑立体异构)。(7)参照上述合成路线，设计以、为主要原料合成有机物的合成路线： (其他试剂任选)。试卷第9页，共10页