湖南省衡阳县四中2024届高三下学期高考考前冲刺卷(四)化学试题.docx

1、湖南省衡阳县四中2024届高三下学期高考考前冲刺卷（四）化学试题一、单选题1我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效促进碳中和的是A开采可燃冰作为新能源B研发催化剂将还原为甲醇C将重油裂化为汽油作为燃料D通过清洁煤技术减少煤燃烧污染2下列化学用语表述正确的是A和互为同位素BBF3的电子式为：CNH3分子的VSEPR模型：D顺丁橡胶的结构简式为：3某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是A中溶液颜色比中更深，是由于Fe3+水解程度增大

2、B中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应C从到滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸D中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO34设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为0.1B标准状况下，4.48L中所含分子数为0.2C1L 0.1的溶液中氧原子数为0.3D0.1mol含有的质子数为65下列反应的离子方程式书写正确的是A向溶液中滴加少量：B向溶液中滴入过量氨水：C将通入冷的石灰乳中制漂白粉：D向苯酚钠溶液中通入少量：26复旦大学郑耿锋课题组合成铜()催化剂高效电催化还原制备。催化剂(T)结构如图所示。下列

3、叙述正确的是AT中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区BT中标记为、的碳原子形成的共价键类型完全相同CT中铜的配位数为4DT中3种元素的电负性：7甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A该分子中有一个手性碳原子B在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应C可以和溶液发生显色反应D可以和溶液反应8室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，观察现象B向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生能否催化分解C用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质D取少量久置的溶

4、液向其中滴加溶液，观察现象溶液是否变质AABBCCDD9氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列有关说法正确的是A是非极性分子B二氯化二硫()分子结构和类似C和的中心原子杂化轨道类型均为DNaCl晶胞(如图所示)中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为410有机物X是一种瞬干胶在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是A有机物X中所有的碳原子可能

5、共平面B1molX最多与发生加成反应C氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用D可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X11一种从含银废催化剂其主要成分为银和铼()，还含有和中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为B实验室中完成“操作”和“操作”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗C“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶D“操作”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行12为高效绿色氧化剂，一种利用电催化法制备的方法如图所示：下列有关说法正确的是A催化电极的电势高于石墨电极的电势Ba为，b为C催化电极上的电极反应式

6、：D若电源用铅蓄电池，每制得，铅蓄电池正极质量增加32g13利用计算机技术测得乙炔()在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A的B反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团C升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率D决速步骤的反应为1425时，向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中X表示或随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A中X表示的是B当溶液pH=4.2时，C若溶液中，则pH=2.7D0.1 溶液中：二、解答题15半水煤气(含有、，以及少量的、和)经提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气。过程如下：已知：。与反应的方程式为：。请回答：(1)半水煤气通过

7、 溶液(填化学式)可证明有气体。(2)在“催化转化炉”的后半段补充通入作“冷激气”，原因是 。(3)已知：高压下极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收。“精制过程”需除去混合气体中的、和，请排序 ： _。(a)(b)(c)(d)(4)通过测定“催化转化炉”进出口气体中体积分数以确定转化率。取标况下进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化()如下：I、II的目的是 体积分数为 (用含及的式子表示，忽略空气影响)。(5)下列说法正确的是_A“煤气发生炉”应先通后通B采用饱和溶液吸收会造成管道堵塞C吸收塔内放置空心瓷环可提

8、高的吸收率D半水煤气中的会导致催化剂失效16乙二酸()俗名草酸，是一种二元有机弱酸，完成下列问题。实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，反应原理为：，装置如图。(1)仪器M的名称是 。(2)冷凝管中冷凝水从 (填“a”或“b”)口流入。(3)C中NaOH溶液的作用是 。(4)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为 (填序号)。aKI溶液b碘水c溶液(5)制取乙二酸的反应中，当转移的电子数目为0.9时，则生成的气体体积为 L(标准状况)。(6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，写出草酸钙在水中的沉淀溶解平衡的离子方程式 。(7)25时，草酸电离平衡常数，0.1 溶液中，含碳

9、元素的粒子浓度从大到小的顺序为 。(8)某学习小组配制0.1草酸溶液500mL，进行了如下实验： 准确称取 g草酸晶体()，在烧杯中加水溶解后，恢复至室温，转移到 中，直接加水至500mL。该小组配制的草酸溶液浓度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质能量/kJmol945498631(1)恒温下，将1 mol空气和的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为V L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：. . kJ

10、mol kJmol。以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有 (填标号)。A升高温度B移除C降低浓度若上述平衡体系中molL：molL，则 molL用含a、b、V的计算式表示)。(2)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1(其中和NaCl略去)。NaClO氧化的化学反应程式为 。(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为 。(4)室温下，用水稀释0.1 molL氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_。ABCD(5)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：.和生成；.分解生成尿素。结合反应过程中能量变化图3，下列说法正确的是 。a活化能：反应”或“”)。(4)设计步骤DE和GH的目的是 。(5)EF反应的化学方程式为 。(6)HI的反应类型为 。(7)M的同分异构体中，能够与溶液反应生成，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4：1：1的结构简式为 。试卷第11页，共11页