河北省省级重点高中2025届高三上学期第一次联考(一模)化学试题.docx

1、河北省省级重点高中2025届高三上学期 第一次联考（一模）化学试题一、单选题1文物见证历史，化学创造文明。河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A错金银虎噬鹿屏风座B透雕龙凤纹铜铺首C元青花釉里红瓷盖罐D长信宫灯AABBCCDD2NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是AHClO的电子式为BNH3是极性分子CH2O中含有s-p 键DNCl3的VSEPR模型为3下列实验操作或处理方法正确的是A实验剩余的钠投入废液缸中B用浓氨水溶解试管中的银镜C用碱式滴定管盛装K2Cr2O7溶液D在通风橱中做H2S和Cl2反应的实验4氯及其化合物的

2、转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为B200 mL 溶液中，含有的数为C反应中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为D反应中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为5生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性B做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物C制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活D果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂6化合物甲可在一定条件下发生分子内反应生成乙，如图所示。下列说法正确的是A甲中碳原子均采取s

3、p2、sp3杂化B乙分子含1种官能团，属于芳香族化合物C1 mol甲最多能与7 mol H2发生加成反应D能与反应生成7下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验1-溴丁烷中含有溴元素AgNO3溶液和稀硝酸B制备NO2常温下铝片和浓硝酸作用C分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液蒸馏D测定新制氯水的pH使用pH计AABBCCDD8某课题组发现-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。下列说法错误的是AX、Y都能与水分子形成氢键BY分子中含有2个手性碳原子CZ能在碱性介质中发生水解反应D中最多有4个原子共直线9某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T

4、(g)，发生反应：。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是A反应达到M点时，正反应速率大于逆反应速率B曲线代表P的浓度与时间的变化关系C反应加入催化剂不改变单位时间内T的转化率D06 min内P的平均化学反应速率10前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是A利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3B单质的熔点：YWYD晶体中含有配位键、金属键和键11利用板状碳封装镍纳米晶体

5、(NiC)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是ANiC能提高还原反应的速率B该装置工作时，向b极移动Ca极的电极反应式为D制备0.1 mol FDCA时双极膜中质量减少5.4 g12铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：已知：易溶于氨水下列说法错误的是A粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率B向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C“转化”工序中主要反应的离子方程式为D“

6、酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为13Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。下列说法正确的是A第一电离能：ONSB晶胞1中正四面体填充率为100%C晶胞1中距离最近的核间距为D晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6%14常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg与pX、的关系如图所示。下列说法错误的是AL2直线代表和的关系B常温下，AgBrO3饱和溶液中C向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大D

7、当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中二、解答题15氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：(1)仪器X名称为 。(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a (装置可以重复使用)。(3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 。(4)D装置可以用下列装置替代的是

8、 (填标号)。a盛装饱和食盐水的洗气瓶b盛装品红溶液的洗气瓶c盛装碱石灰的U形管d盛装五氧化二磷的U形管(5)下列说法正确的是 (填标号)。aC装置应采用热水浴控制温度b本实验应在通风橱中进行c实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物dA装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率(6)产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填“偏高”“偏低”或

9、“无影响”)。16钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。已知：在水中不稳定，易溶于有机溶剂；常温下，。回答下列问题：(1)钴位于元素周期表 区；Li2CO3中阴离子的空间结构为 。(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是 。(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中 。(4)在水中的稳定性： (填“”“=”或“”)。“有机相”可循环用于 (填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为 。(

10、6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为 。17丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。方法(一)热裂解法。化学反应为在25、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：物质C3H8(g)C3H6(g)H2(g)燃烧热/()-2219.9-2049-286(1) 。(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数为 (要求带单位；用分压计算的平

11、衡常数为，分压=总压物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为 (填标号)。a增大丙烷的浓度b加入高效催化剂c升高温度d及时分离出丙烯方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。已知：C3H6的选择性；C3H6产率=C3H8转化率C3H6选择性。(4)图1中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为 。(5)的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可

12、能是 。(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因： 。18化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为 。Q中含氧官能团的名称为 。(2)下列说法错误的是 (填标号)。a设计AB步骤的目的是保护酚羟基bBC中，AlCl3作催化剂cE和H遇FeCl3溶液都能发生显色反应d1 mol Q最多能与6 mol H2反应(3)D的结构简式为 。G易溶于水，从物质结构角度分析其原因为 。(4)反应的化学方程式为 。(5)E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (不考虑立体异构)。核磁共振氢谱有5组峰；1 mol有机物最多能与2 mol NaHCO3反应。试卷第9页，共10页