2024重庆中考化学二轮专题复习 流程图题 （课件）.pptx

1、20242024重庆中考化学流程图题二轮专题复习重庆中考化学流程图题二轮专题复习 专题分类专题分类训练训练2 2 专题专题突破突破1 1一、流程图题解题方法及思路一、流程图题解题方法及思路二、重庆常考知识点的解题思路二、重庆常考知识点的解题思路1.混合物分离、提纯操作及所需仪器的判断混合物分离、提纯操作及所需仪器的判断(1)过滤过滤过滤操作的判断：过滤操作的判断：过滤操作中的玻璃仪器：烧杯、过滤操作中的玻璃仪器：烧杯、_、玻璃棒；此操作中玻璃棒的、玻璃棒；此操作中玻璃棒的作用是作用是_。漏斗漏斗引流引流(2)结晶结晶当溶液为单一溶质时当溶液为单一溶质时蒸发结晶；蒸发结晶；从混合溶液中要得到溶解

2、度受温度影响最小的物质从混合溶液中要得到溶解度受温度影响最小的物质蒸发结晶；蒸发结晶；从混合溶液中要得到溶解度受温度影响大的物质从混合溶液中要得到溶解度受温度影响大的物质蒸发浓缩、降蒸发浓缩、降温结晶温结晶(或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液)。【补充】【补充】蒸发操作中玻璃棒的作用蒸发操作中玻璃棒的作用_。停止蒸发的。停止蒸发的时机是时机是_。搅拌，防止液体飞溅搅拌，防止液体飞溅蒸发皿中有较多固体析出蒸发皿中有较多固体析出2.物质成分的分析及加入试剂的作用或目的物质成分的分析及加入试剂的作用或目的(1)判断所加试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物入判断所加试剂：从加入试剂的目的、

3、参加反应的物质、反应的产物入手分析。手分析。【注意】【注意】一定要考虑是否引入新的杂质。一定要考虑是否引入新的杂质。(2)判断物质成分：反应的生成物一定有，过量的反应物也会留在滤液中。判断物质成分：反应的生成物一定有，过量的反应物也会留在滤液中。(3)加入试剂的作用：加入试剂的作用：除去除去物质；物质；使使转化为转化为等。等。(4)通入保护气通入保护气(如氩气如氩气)的作用：隔绝空气，防止生成物被氧化或作保护的作用：隔绝空气，防止生成物被氧化或作保护气等。气等。3.判断可循环利用的物质判断可循环利用的物质(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质，物质A为可

4、循环利用的物质。为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图循环利用的物质。如图2，物质，物质B为可循环利用的物质。为可循环利用的物质。图图2图图11制备制备/回收流程回收流程(A卷：卷：6年年5考；考；B卷：卷：6年年4考考)类型类型1.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。(1)实验室用实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为制取氧气的化学方程式为_。2KClO3 2KCl3O2(2)反应反应中，

5、通电时发生的反应方程式为中，通电时发生的反应方程式为NaCl3X NaClO33H2，则，则X的化学式为的化学式为_。(3)反应反应的基本反应类型为的基本反应类型为_。(4)该转化中可以循环利用的物质是该转化中可以循环利用的物质是_(填名称填名称)。H2O复分解反应复分解反应氯化钠氯化钠2.老师要求用规定量的老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的溶液与适量的Na2SO4溶液制备溶液制备BaSO4。完成。完成操作操作后，丁丁发现自己错把后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成溶液当成Na2SO4溶液，而此时溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备溶液已完全

6、消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：的实验。整个实验流程如图所示：(1)反应反应的化学方程式为的化学方程式为_。溶液。溶液b中中的溶质有的溶质有_。2HClBaCO3=BaCl2H2OCO2BaCl2、HCl(2)反应反应的基本反应类型为的基本反应类型为_。(3)操作操作的名称为的名称为_。(4)从理论上讲，该实验过程从理论上讲，该实验过程最终得到的最终得到的BaSO4质量与原质量与原方案得到的方案得到的BaSO4质量是否质量是否相等？相等？_(填填“是是”或或“否否”)。复分解反应复分解反应蒸发结晶蒸发结晶是是3.孔雀石的主要成分是孔雀石的主

7、要成分是CuCO3Cu(OH)2及少量不溶性杂质及少量不溶性杂质(杂质不与酸反杂质不与酸反应应)，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化(1)白色沉淀的化学式为白色沉淀的化学式为_。(2)写出步骤写出步骤中发生反应的化学中发生反应的化学方程式方程式_；_。CaCO3 H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_。(4)若向溶液若向溶液A中逐滴加入中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，溶液，其过程中溶质种

8、数会发生变化，最多时可达最多时可达_种。种。H2O三三(或或3)4.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质杂质不反应也不溶于水不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为程式分别为_、_。Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2)为了验证加入为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液溶液后，溶液M中的溶质

9、是否反应完全，可取中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入上层清液加入_(填序号填序号)进行检验。进行检验。A.碳酸钠溶液碳酸钠溶液 B.铁粉铁粉 C.无色酚酞无色酚酞A5.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式写出沉淀槽中发生反应的化学方程式_，_。CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2=Mg(O

10、H)2CaCl2(2)Y与与Z反应后的产物溶于水可得反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了溶液，从而实现了Y的循环利用，则的循环利用，则Z的化学式为的化学式为_，X溶液的名称是溶液的名称是_。(3)烘干后得到的烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是中可能含有的杂质是_。CaCl2H2盐酸盐酸(4)海水海水“晒盐晒盐”可从海水中得到食盐，其利用的实验方法是可从海水中得到食盐，其利用的实验方法是_。(5)制取氢氧化镁时，选择向苦卤水中加生石灰，而不是向海水中直接加制取氢氧化镁时，选择向苦卤水中加生石灰，而不是向海水中直接加生石灰，原因是生石灰，原因是_。(6)电解电解MgCl2的化学方程式为的

11、化学方程式为_。蒸发结晶蒸发结晶苦卤水中镁离子的浓度高苦卤水中镁离子的浓度高MgCl2 MgCl26.某工厂的废水中含有某工厂的废水中含有MgSO4和和FeCl3，技术人员逐渐加入，技术人员逐渐加入NaOH溶液调溶液调节废水的节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。操作流程如图所示。(1)固体固体A与某酸反应的化学方程式为与某酸反应的化学方程式为_。进行操作进行操作时，当时，当_即可停止加热。即可停止加热。H2SO4Mg(OH)2=MgSO42H2O蒸发皿中出现较多固体时蒸发皿中出现较多固体时(2

12、)固体固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液溶液a除了可能含有除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是外，还一定含有的溶质是_(填填化学式化学式)。H2ONaCl和和Na2SO47.某炉渣中主要含有某炉渣中主要含有FeO、Fe2O3及少量杂质及少量杂质(杂质不溶于水，也不与酸杂质不溶于水，也不与酸反应反应)，现按如图所示流程制备绿矾，现按如图所示流程制备绿矾(FeSO47H2O)。已知。已知FeO与稀硫酸、与稀硫酸、Fe与与Fe2(SO4)3反应均可生成反应均可生成FeSO4。(1)为了提高步骤为了提高步骤

13、中的反应速率，可采用的措施有中的反应速率，可采用的措施有_(填字母填字母)。A.加水稀释加水稀释B.升高温度升高温度C.粉碎炉渣粉碎炉渣BC(2)写出一个步骤写出一个步骤中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_。(3)步骤步骤中发生反应的基本反应类型是中发生反应的基本反应类型是_。(4)步骤步骤中由中由FeSO4溶液得到绿矾的过程中涉及蒸发浓缩、降温结晶、溶液得到绿矾的过程中涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤等，用过滤、冰水洗涤等，用“冰水冰水”洗涤的好处是洗涤的好处是_。FeOH2SO4=FeSO4H2O化合反应化合反应防止绿矾溶解造成损失防止绿矾溶解造成损失8.传统文化传统文化(

14、2023桂林桂林)早在战国时期，周礼早在战国时期，周礼考工记就记载了我国考工记就记载了我国劳动人民制取劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该再加入石灰即可。如图为模拟该法制取法制取KOH的工艺流程。请回答的工艺流程。请回答有关问题。有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是石的主要成分是_。碳酸钙碳酸钙(或或CaCO3)(2)实验室里进行操作实验室里进行操作、操作、操作均用到的均用到的玻璃仪器是玻

15、璃仪器是_。(3)“反应池反应池”中发生主要反应的化学方程式中发生主要反应的化学方程式是是_。(4)“制浆制浆”中发生反应的基本反应类型是中发生反应的基本反应类型是_。(5)流程中可循环使用的物质是流程中可循环使用的物质是_。(6)“燃烧窑燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作中产生的热量可供煅烧和操作_(填填“”“”或或“”)利用。利用。玻璃棒玻璃棒Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH化合反应化合反应碳酸钙和水碳酸钙和水(或或CaCO3和和H2O)9.(2023重庆重庆A卷卷)某兴趣小组利用废镍材料某兴趣小组利用废镍材料(含有金属含有金属Ni及少量及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回

16、收镍，设计流程如图所示探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去部分产物略去)。查阅资料：查阅资料：a.H2O2溶液可将溶液可将Fe2转化为转化为Fe3。b.Fe3、Ni2转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如下关系：有如下关系：(1)步骤步骤的操作为的操作为_。(2)滤渣滤渣的成分为的成分为_。(3)单质单质Fe参与反应的化学方程参与反应的化学方程式为式为_(任写一个任写一个)。(4)滤液滤液中有中有Ni2、无、无Fe3，则滤液，则滤液pH可能为可能为_(填序号填序号)。A.pH1B.pH2C.pH6D.pH10(5)Ni、Fe、Ag三种金属

17、的活动性由强到弱的顺序为三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。过滤过滤Ag(或银或银)FeH2SO4=FeSO4H2CFeNiAg10.(2023连云港改编连云港改编)回收含铜废料回收含铜废料(主要成分为主要成分为Cu)中的中的铜，部分流程如下。已知灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于铜，部分流程如下。已知灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。水和稀硫酸。(1)“灼烧灼烧”的目的是的目的是_。(2)“酸溶酸溶”过程中发生反应的化学方程式为过程中发生反应的化学方程式为_。(3)滤液滤液X中的溶质为中的溶质为_(填化学式填化学式)。(4)请你设计一种方案，从请你设计一种方案，从Cu

18、、Fe的混合物中分离得到金属的混合物中分离得到金属Cu_。将铜转化为氧化铜将铜转化为氧化铜CuO H2SO4=CuSO4 H2OFeSO4将将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu(5)上述步骤中可证明铁的金属活动性比铜强的现象是上述步骤中可证明铁的金属活动性比铜强的现象是_。(6)写出铜在生活中的一种用途写出铜在生活中的一种用途_。加入过量铁屑后有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色加入过量铁屑后有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色作导线作导线11.(2023重庆黑白卷改编重庆黑白卷改编)硫酸镁是一种重要的化工原料，广泛应用于工硫酸镁是一

19、种重要的化工原料，广泛应用于工农业生产及医药行业中。某化学兴趣小组同学在实验室以一种工业废渣农业生产及医药行业中。某化学兴趣小组同学在实验室以一种工业废渣(主要成分为碳酸镁、氧化镁和二氧化硅主要成分为碳酸镁、氧化镁和二氧化硅)为原料来制备硫酸镁，其主要为原料来制备硫酸镁，其主要制备流程如下：制备流程如下：(1)加过量稀硫酸的目的是加过量稀硫酸的目的是_，发生的反应属于发生的反应属于_(填基本反应类型填基本反应类型)。将将MgCO3和和MgO完全反应转化为完全反应转化为MgSO4复分解反应复分解反应(2)过滤时若滤液出现浑浊，可能的原因是过滤时若滤液出现浑浊，可能的原因是_(填序号填序号)。滤纸

20、未紧贴漏斗内壁滤纸未紧贴漏斗内壁滤纸破损滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘漏斗中液面高于滤纸边缘漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁(3)向滤液中加入金属镁调节向滤液中加入金属镁调节pH的化学方程式是的化学方程式是_。(4)检验溶液显中性的方法是检验溶液显中性的方法是_。MgH2SO4=MgSO4H2 取适量溶液，向其中加入少量金属镁，取适量溶液，向其中加入少量金属镁，无明显现象无明显现象2分离流程分离流程(A卷：卷：2019.21)类型类型12.(2020重庆重庆A卷卷)某化学兴趣小组欲分离某化学兴趣小组欲分离KCl和和BaCl2混合溶液，得到都混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶

21、液。他们设计了如图所示的实验流程：含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：供选试剂：K2SO4溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤步骤中，分离中，分离A、B的实验操作名称是的实验操作名称是_，试剂，试剂a是是_。过滤过滤K2CO3溶液溶液(2)沉淀沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是是否洗涤干净，可向步骤否洗涤干净，可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是的最后一次洗涤液中加入的试剂是_(双选，双选，填序号填序号)。A.NaOH溶液溶液 B.Ca

22、Cl2溶液溶液 C.NaCl溶液溶液 D.AgNO3和和HNO3混合溶液混合溶液(3)步骤步骤中，发生反应的化学方程式为中，发生反应的化学方程式为_。(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为要达到预期的目的，还需要改进的方法为_。BDBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O向滤液向滤液A中加入适量的稀盐酸中加入适量的稀盐酸13.(2023重庆二模重庆二模)五氧化二钒五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。工业上的钒废广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的和少量的K2SO4、SiO2杂质，现要除去杂质，现要除去杂质并得到杂质并得到V2O5

23、固体，其流程如下：固体，其流程如下：(1)操作操作为过滤，废渣的主要成分是为过滤，废渣的主要成分是_，用水浸取钒废催化剂时加，用水浸取钒废催化剂时加热的主要目的是热的主要目的是_。SiO2提高单位时间内废钒的浸出率提高单位时间内废钒的浸出率(2)已知能使其他物质元素化合价升高的物质做氧化剂，能使其他物质元已知能使其他物质元素化合价升高的物质做氧化剂，能使其他物质元素化合价降低的物质做还原剂，请根据流程图分析素化合价降低的物质做还原剂，请根据流程图分析KClO3在反应中作在反应中作_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)。(3)步骤步骤的化学方程式为的化学方程式为_。(4)该工艺流程中可以

24、循环利用的物质是该工艺流程中可以循环利用的物质是_。氧化剂氧化剂2NH4VO3 2NH3H2OV2O5氨气氨气(或或NH3)14.(2023 安徽安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸酸浸”中使用的酸是中使用的酸是_(填字母序号填字母序号)。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4B(2)流程中涉及到的氧化物有流程中涉及到的氧化物有_(写出一种即可写出一种即可)。(3)“煅烧煅烧”过程发生反应的化学方程式为过程发生反应的化学方程式为_，反应

25、类型是反应类型是_。(4)该工艺的价值在于该工艺的价值在于_。Al2O32Al(OH)3 Al2O33H2O分解反应分解反应废物再利用废物再利用3推断型流程推断型流程(B卷：卷：6年年2考考)类型类型15.(2022重庆重庆B卷卷)某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。到的一种黑色固体进行探究。(1)分离出白色沉淀的操作分离出白色沉淀的操作的名称是的名称是_。(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应的化的化学方程式为学方程式为_。过滤过滤C2CuO

26、2CuCO2 (3)反应反应的化学方程式为的化学方程式为_。(4)反应反应恰好完全反应，则溶液恰好完全反应，则溶液A中的溶质为中的溶质为_(填化学式填化学式)。CuOH2SO4=CuSO4H2OCuCl2、HCl16.(2023重庆南岸区质检试卷重庆南岸区质检试卷)某固体样品中除含氯化钾外，可能含有氢某固体样品中除含氯化钾外，可能含有氢氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组为探氧化钾、硫酸钾、氢氧化钡、硝酸钾中的一种或几种，某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：究其成分做了以下实验：(1)原固体样品溶于水后原固体样品溶于水后pH_7(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于

27、”)。(2)操作操作的名称是的名称是_，生成白色滤渣甲的化学方程式为，生成白色滤渣甲的化学方程式为_。大于大于过滤过滤K2SO4BaCl2=BaSO42KCl(3)滤液乙中一定大量存在的阳离子有滤液乙中一定大量存在的阳离子有K、_(用离子符号表示用离子符号表示)。(4)该固体样品中一定不存在的物质是该固体样品中一定不存在的物质是_。H、Ba2氢氧化钡氢氧化钡或或Ba(OH)217.(2023包头包头)有一包固体物质，可能含有有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量中的一种或几种，某小组同学为了探究其组

28、成，取少量该固体进行如图实验：该固体进行如图实验：(微溶物视为可溶物微溶物视为可溶物)回答问题：回答问题：(1)白色沉淀白色沉淀A是是_(填化学式填化学式)。BaCO3(2)溶液溶液b中一定大量存在的离子是中一定大量存在的离子是_(填离子符号填离子符号)。(3)原固体中一定含有的物质是原固体中一定含有的物质是_，可能含有的物质是，可能含有的物质是_。Na、H、Cl2-4SOBaCO3、NaOHNa2CO3、BaCl2拓展类拓展类18.(2023云南云南)“垃圾是放错的资源垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原

29、料环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：，流程如下：(1)流程中可循环利用的物质是流程中可循环利用的物质是_。(2)膜反应器中发生的是分解反膜反应器中发生的是分解反应，应，X的化学式是的化学式是_。(3)反应器中发生反应的化学方反应器中发生反应的化学方程式为程式为_。碘碘(或或I2)H2SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI20100 19.(2023怀化怀化)在实际生产中，常采用足量在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来溶液来“捕捉捕捉”(吸收吸收)CO2，部分流程图如下。部分流程图如下。(1)大量大量CO2直接排放到空气中会导致直接排放到空气中会导致_的加剧，破坏

30、人类生存的的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为环境。捕捉室内反应的化学方程式为_。(2)操作操作的名称的名称_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。温室效应温室效应2NaOHCO2=Na2CO3H2O过滤过滤漏斗漏斗(3)往纯碱溶液中加入往纯碱溶液中加入X溶液，得到溶液，得到NaOH溶液和溶液和CaCO3，X的化学式是的化学式是_。(4)整个流程中可以循环使用的物质是整个流程中可以循环使用的物质是_。(5)若要确认若要确认“捕捉捕捉”后的气体中后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉捕捉”前和一瓶前和

31、一瓶“捕捉捕捉”后的气体，后的气体，接下来的实验操作是接下来的实验操作是_。Ca(OH)2氢氧化钠、氧化钙氢氧化钠、氧化钙加入等量澄清石灰水，观察石灰水变浑浊情况加入等量澄清石灰水，观察石灰水变浑浊情况20.传统文化传统文化(2023山西山西)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为主要成分为CaCO3，还含有，还含有少量少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统

32、造纸的维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的 (已知：已知：SiO2、聚、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应)。分析生产过程，回。分析生产过程，回答下列问题：答下列问题：(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是目的是_。(2)混合器内需要进行的操作是混合器内需要进行的操作是_。31提高纸张质量提高纸张质量搅拌搅拌(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是利用方解石作原料生产纸张的优点是_。(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为反应的化学方程式为_(写一个写一个)。成本低成本低使用可降解塑料使用可降解塑料(或使用无毒无害的粘合剂或使用无毒无害的粘合剂)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2