2022-2023学年吉林省大安县联考中考化学猜题卷含解析.doc

1、2023年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1物质的下列用途主要利用其化学性质的是A高分子分离膜淡化海水B石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服C可燃冰用作新型燃料D硬质合金用作精密切割刀具2下列关于物质分类的说法正确的是A纯碱、烧碱都属于碱B金刚石、汞都属于单质C石灰乳、波尔多液都属于纯净物D生石灰、熟石灰属于氧化物3下列实验方法错误的是A除去氯化银中的氯化钠，

2、加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥B除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶C鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁D鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化4元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是（）A原子序数：YXB核外电子数：YXCY和Z一定处于同一周期DX和Z的最外层电子数一定相同5某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）ACuSO4、KCl、NaCl BNa2CO3、NaOH、Ca（OH）2CH2SO4、Na2SO4、HCl DNaHCO

3、3、KNO3、NaCl6下列属于纯净物的是A珍珠B冰水C酱油D空气7乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（ ）A食盐B烟花爆竹C汽油D罐装液化石油气8下列变化过程中，主要涉及化学变化的是（）A干冰升华B矿石粉碎C石油分馏D铁窗生锈9实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是A加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B先将导管口移入集气瓶，再开始加热C收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管10以下说法正确的是燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以物质燃烧一定需要氧气同种元素组成的物质，其性质一定相同质子数相同的微粒不一定是同一种

4、元素一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11元素硅是性质和元素碳的性质相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3、等化合物Mg在CO2中能燃烧，生成白色的MgO和黑色的碳把沙子（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质大约为15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后，发生剧烈反应（杂质不参加反应），生成一种白色粉末化合物和一种硅化物待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物（1）写出沙子与镁粉在加热条件

5、下反应的化学方程式：_（2）生成的混合物放入稀H2SO4中，产生的气体是_（3）写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式：_三、计算题（本大题共1小题，共5分）122008 年北京奥运会所用的祥云火炬的燃料为丙烷，已知：2.2 g丙烷与6.4 g氧气充分 反应，生成2.2 g二氧化碳、x g 一氧化碳和3.6 g水。试计算丙烷的化学式为_，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。在t1 时，A、B两种物质的溶解度_(填“相等”或“不相等”)。t2 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ，溶质的质量

6、分数保持不变的是_。t2 时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为_；若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水_克。14自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：请写出甲图所示反应的化学方程式_；乙图所示反应的基本反应类型为_；上述物质中，属于单质的有_（填化学式）；D中氯元素的化合价为_；B中氯元素化合价为_；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。上述实验方案中能达到实验目的的是_（填字母序号）；C组实验中发生反应的

7、化学方程式为_。实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_。小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_。为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_，证明不含有该离子。实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_（只写一点）。16用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现:试管

8、中出现白色不溶物。提出问题一为什么有的小组会出现白色不溶物?实验探究一在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:镁条的长度/cm1234不溶物无少量较多很多实验结论通过上表可知，出现白色不溶物与_有关，由此你对化学反应有什么新的认识_。提出问题白色不溶物是什么?查阅资料AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。提出猜想猜想l：是没有参加反应的镁条;猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体猜想3：是生成的Mg(OH

9、)2白色沉淀;猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。实验探究将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸。_。猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2不成立实验3滴入足量的稀硝酸再向中继续滴入足量的硝酸银溶液_。白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立实验反思甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是_。在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与

10、稀盐酸反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、高分子分离膜淡化海水是利用膜分离将海水中的水分离出来，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；B、石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；C、可燃冰用作新型燃料，是因为可燃冰具有可燃性，利用的是化学性质，符合题意；D、硬质合金用作精密切割刀具，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意。故选C。【点睛】物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。2、B【解析】A纯碱

11、是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；B由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，汞是由汞元素组成的单质，故B正确；C石灰乳、波尔多液都属于都是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；D由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。故选：B。3、D【解析】A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故正确；B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故正确；C、硝酸铵溶于水温度降低，氯

12、化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故正确；D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故错误。故选D。4、D【解析】在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。【详解】A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：ZYX。A正确；B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：ZYX。在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：ZYX。B正确；C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。C正确；D、X和Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电

13、子数可能相同，也可能不同。若X是He元素，则Z是Ne元素。He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。D错误。故选D。5、C【解析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也

14、不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。6、B【解析】A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。【

15、点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。7、A【解析】A、食盐主要成分是氯化钠，既没有可燃性，也不会发生爆炸，乘坐公共交通工具可随身携带，选项正确；B、烟花爆竹属于易爆物品，遇明火极易发生爆炸，不可以随身携带，选项错误；C、汽油具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项错误；D、罐装液化石油气具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项错误，故选A。8、D【解析】A、干冰升华，固体二氧化碳变成气体，没有新物质生成，属于物理变化，A选项不正确，不符合题意；B、矿石粉碎，

16、涉及到物质形态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，B选项不正确，不符合题意；C、石油分馏，利用石油中各成分的沸点不同实现物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，C选项不正确，不符合题意；D、铁窗生锈生成三氧化二铁，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。9、A【解析】A加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确；B应先开始加热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶，使收集的气体纯净，选项错误；C收集O

17、2后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水槽，否则收集的气体会逸散，选项错误；D停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中的水倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错误；故选A。10、D【解析】燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，但物质燃烧不一定需要氧气，如氢气可以在氯气中燃烧，说法错误；结构决定性质，组成元素相同的物质结构不同，性质也有差异，如金刚石和石墨，一氧化碳和二氧化碳，说法错误；具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，说法正确；合金的强

18、度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差，说法错误；氢氧化钠固体吸水分潮解，吸收空气中的二氧化碳变质，说法正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、4Mg+SiO22MgO+Mg2Si SiH4 SiH4+2O2 SiO2+2H2O 【解析】（1）根据题意和质量守恒定律可知，镁与二氧化硅在加热的条件下反应生成白色的氧化镁和硅化镁；反应的化学方程式：4Mg+SiO22MgO+Mg2Si；（2）根据题意和质量守恒定律可知，硅化镁与硫酸反应生成硫酸镁和硅化氢气体(SiH4)；（3）硅化

19、氢与氧气反应生成二氧化硅和水；反应的化学方程式：SiH4+2O2SiO2+2H2O。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、C3H8 932 【解析】依据质量守恒定律可知，一氧化碳的质量为：2.2g+6.4g-2.2g-3.6g=2.8g，一氧化碳中碳元素的质量为：2.8g=1.2g，氧元素的质量为：2.8g-1.2g=1.6g；二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g=0.6g，氧元素的质量为：2.2g-0.6g=1.6g；水中氢元素的质量为：3.6g=0.4g，氧元素的质量为：3.2g，所以丙烷中碳、氢原子个数比是：=3：8，所以丙烷的化学式为：C3H8，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质

20、量之比为：1.8g：6.4g=9：32。故答案为：C3H8，1.8g：6.4g=9：32。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、相等 B 20% 300 【解析】（1）某温度时，两物质溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等从图看t1时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，也就是说t1时，A、B两种物质的溶解度相等故答案为相等（2）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而降低t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，A溶液中有固体析出，溶质的质量分数减小B溶液中没有固体析出，质量分数不变故答案为B（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算式是100%t2时，A的溶解度

21、是25g，因此t2时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为100%20%；溶液稀释前后溶质的质量不变把100克t2时A物质饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水100g20%5%-100g=300g故答案为20%；30014、H2O+Cl2HCl+HClO 分解反应 B、E +1 0 在化学变化中分子可分，原子不能再分 【解析】（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2HCl+HClO；（2）乙图中反应物是一种，生成物是两种，所以是分解反应。（3）由反应的微观图，根据物质的微观构成

22、可知，B、E是由同种元素组成的纯净物属于单质。（4）由物质的微观构成可知，D物质的化学式是HClO，由于氢显+1价，氧显2价，则氯显+1价；B物质是氯气，属于单质，元素的化合价为0。（5）由甲反应的微观过程，对比分析微粒的变化可知，在化学变化中分子可分，原子不能再分。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、B、C、D Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH BaSO4 Na+、H+、Ca2+ OH、CO32 无明显现象 污染地下水 【解析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的，滴加无色酚酞试液后都变红色；稀硫酸加入碳酸钠中会有气泡产生，加入氢氧化钠中无现象；氢氧化钙滴入碳酸

23、钠中产生白色沉淀，滴入氢氧化钠中无现象；氯化钡滴入碳酸钠中有白色沉淀产生，滴入氢氧化钠中无现象，因此能达到实验目的是B、C、D；（2）氢氧化钙和氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3CaCO3+2NaOH；实验验证1四组实验中，能产生白色沉淀的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其中碳酸钡和碳酸钙能够溶解在稀硫酸中，只有硫酸钡不溶，因此沉淀是BaSO4；分析讨论（1）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉

24、淀和无色透明的滤液。小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明碳酸根被消耗完，酸和碱与盐的混合物相接触时优先发生中和反应，因此最后有沉淀硫酸钡，因此氢氧根被消耗完，酸有剩余，则一定含有的阳离子是Na+、H+、Ca2+；因为酸有剩余，所以一定不含有的阴离子是OH、CO32；（2）滴入硫酸钠后无现象，证明不含钡离子；拓展延伸由于溶液中酸过量，因此实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是污染地下水；故答案为（1）B、C、D； （2）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；实验验证1BaSO4；分析讨论（1）Na+、H+、Ca2+；OH、CO32（2）无明显现象；拓展延伸污染地下

25、水；【点睛】鉴别物质时，出现两种不同的现象表示能够鉴别，碳酸盐的常见沉淀都能溶解在酸中，而硫酸钡不溶于稀硝酸。16、镁条的长度 化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同 白色不溶物消失，无气体产生 白色不溶物溶解；产生白色沉淀 洗涤白色不溶物 【解析】实验结论：通过上表可知，出现白色不溶物与镁条的长度有关，由此可认识到：化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同。实验探究：滴加适量稀盐酸，白色不溶物消失，无气体产生，说明白色不溶物不是镁条；加入适量蒸馏水，充分振荡，白色不溶物没有减少，说明白色不溶物不是氯化镁；滴入足量的稀硝酸，白色不溶物溶解，再向中继续滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说

26、明白色不溶物一定含有氯元素，故有：实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸。白色不溶物消失，无气体产生。猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2不成立实验3滴入足量的稀硝酸再向中继续滴入足量的硝酸银溶液白色不溶物溶解；产生白色沉淀。白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立实验反思：实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，要排除溶液中氯离子的影响，在进行实验3之前应该进行的操作是洗涤白色不溶物。Mg(OH)Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。