南充高中高2021级高三第十六次月考理科综合能力测试-高中化学.docx

1、【名校联盟】南充高中高2021级高三第十六次月考理科综合能力测试-高中化学一、单选题1化学与生活、生产、科技息息相关，下列有关说法错误的是A可以用氯气、ClO2、O3等物质对自来水杀菌消毒B氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用D“神舟五号”运载火箭外表覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是天然有机高分子材料2bulgarein保加利亚醌素是一种具有细胞活性的天然化合物，有潜在的药物功能，其结构如下，关于该物质的说法错误的是A分子式为C20H10O5B所有碳原子可能处于同一平面C含有2种官能团D能与溴水发生加成反应3NA为阿伏加德罗常数的值

2、，下列说法正确的是A25，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数目为3NAB2.0L1.0molL1NH4Cl溶液中，NH的数目为2NAC0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成CO2的数目为1.8NAD质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA4X、Y、Z、W为短周期四种族序数不同的主族元素，最外层电子数之和为14。X的单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，Y与W形成的化合物为离子化合物。下列说法错误的是AX与Y形成的化合物有强还原性B简单离子半径：YWC最高价含氧酸的酸性：Zc(Cl-)c()c(OH)c(H+)二、解答题8三氯化铁用途广泛，可用作净水剂、蚀刻剂等。现以铁粉

3、、稀盐酸、H2O2为原料制备FeCl36H2O。实验步骤I按照上图装置(加热装置已略去)组装好仪器，在三颈烧瓶中加入2.8g铁粉和稀盐酸(铁粉和HCl质量比为1：1.4)，启动磁力搅拌器，加热至85。当观察到_(现象)时，说明反应完全，静置3min。II调整温度到55，再通过滴液漏斗加入一定量的HCl和H2O2混合液，反应过程中通过取样注射器取样于点滴板上，加入2滴检测液，如果不出现蓝色沉淀，则说明FeCl2溶液完全转化成FeCl3溶液。III将上述溶液转移至某仪器中，蒸发浓缩，并不断通入HCl(保持体系pH1)；当加热至有晶膜出现时，即可冷却结晶，析出FeCl36H2O晶体，经过一系列操作后

4、，称量产品质量为11.2g。(1)步骤I中采用的最佳加热方式为 ；铁粉和HCl质量比小于理论值的原因是 ，反应完全的实验现象是 。(2)步骤II中的检测液是 (填化学式)，加入盐酸和H2O2制取FeCl3的化学反应方程式为 。(3)步骤III中的某仪器名称 ，不断通入HCl控制体系pH1的目的是 。(4)本实验的产率为 。(保留一位小数)(5)本实验产品低于理论值的原因可能是 (填字母标号)。a加热蒸发至出现大量晶体时才停止加热b冷却结晶后的母液中残留少量FeCl3溶液c在一系列操作中未洗涤9介孔Cu2-xSe纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%CuFeS2、32%

5、Cu2S，其余为CaS和SiO2)为原料开发的一种合成介孔Cu2-xSe的路线如图所示：(1)“生物浸出”时，CuFeS2与铁盐溶液反应的离子方程式为 。此时铁盐 (填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。(2)将“浸渣”溶于CS2，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出 (填化学式)。(3)实验室“萃取”时，用到的主要仪器是 。若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于 (填“上层”或“下层”)。(4)利用如图装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是 。(5)利用如图装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式

6、为 。(6)某工厂用10吨该矿石合成介孔Cu2-xSe，已知整个流程中Cu的损耗率为10%，x=0.6，则最终可以得到Cu2-xSe kg。10人类利用二氧化碳合成甲醇对社会的发展起着重要作用，合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，回答下列问题：(1)已知：iCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H2=-akJmol1；iiCH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)H3=+bkJmol1；iiia、b均为大于零的数，且abH1= (用含a、b的式子表示)kJmol1.某研究小组设计合成CH3OH的路线及CH3OH的部分应用如图

7、1所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为 。(2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变，仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图2所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为 。(3)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率，添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响如图3所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。按反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式： 。结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是 。(4)在T时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6111充入容积为10L的恒容容器中，初始压

8、强为kPa，只发生CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图4中状态所示。在状态中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。温度T时，状态I中，01min内的平均速率v(CH3OH)= molL1min1，该反应的压强平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算)保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图4中状态、所示，与状态相比，状态、改变的条件依次可能是 、 。11B、C、O、S、K、Ca的化合物在工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态C原子价层电子中两种自旋状态的电子数之比为 。(2)硫代硫

9、酸根(S2O)可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。S原子和O原子的第一电能能较大的是 。S2O的空间结构是 。(3)如图是硫的四种含氧酸根的结构：ABCD根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是 (填标号)，理由是 。(4)B与Si性质相似，均是亲氧元素，在自然界中都是以含氧化合物形式存在，没有游离态单质，从键能的角度分析原因是 。(5)环氮硼烷(B3N3H6)具有平面六边形结构，B原子的杂化方式为 ，写出环氮硼烷的一种等电子体分子的分子式为 。(6)科学家合成了一种高温超导材料，高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+数目为 ，该晶体的密度为 g/cm3。12化合物I对环状化合物和药物的合成有重要意义，其合成过程如下：已知：R-OHR-Cl回答下列问题：(1)A的分子式为 。(2)B中官能团的名称为 。(3)D生成E的反应类型为 。(4)化合物F的结构简式为 。(5)由HI过程的反应条件为 。(6)I在NaOH溶液中完全水解的反应方程式为 。(7)比G的分子式少2个C和4个H且满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。只有两个侧链的芳香化合物遇FeCl3溶液显紫色1mol该物质可与足量的Na反应生成2.5mol氢气写出其中任意一种的结构简式 。试卷第7页，共8页