2024贵州中考化学二轮专题复习 主题4溶液（课件）.pptx

1、主题主题4 4溶液溶液【特别提醒】【特别提醒】溶液不一定是无色的，如溶液不一定是无色的，如FeCl2溶液为溶液为_色，色，CuSO4溶液为溶液为_色，色，FeCl3溶液为溶液为_色，色，KMnO4溶液为溶液为_色色一、一、溶液溶液概念：概念：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_的、的、_的的混合物混合物组成组成_：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体溶剂：能溶解其他物质的物质，如溶剂：能溶解其他物质的物质，如_是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可 以作溶剂以作溶剂均一均一稳定稳定溶质

2、溶质水水特征特征_性：溶液各部分组成、性质、浓度完全相同性：溶液各部分组成、性质、浓度完全相同_性：外界条件不变时，溶质、溶剂不分离，也不会析出固体性：外界条件不变时，溶质、溶剂不分离，也不会析出固体均一均一稳定稳定浅绿浅绿蓝蓝黄黄紫红紫红二、溶解现象二、溶解现象物质的溶解性物质的溶解性同一物质在不同种溶剂中的溶解性不同同一物质在不同种溶剂中的溶解性不同不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同溶解过程溶解过程中的吸放中的吸放热现象热现象吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液 温度温度_，如，如NH4NO3放热：一些物质溶于水后，

3、整个过程中溶液温度放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度_，如如NaOH吸放热不明显：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，吸放热不明显：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如如NaCl降低降低升高升高溶剂温度：溶剂温度越高，溶质的溶解速率溶剂温度：溶剂温度越高，溶质的溶解速率_溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质的溶解速率溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质的溶解速率_搅拌搅拌(或振荡或振荡)：能够：能够_溶解的速率，但不能增加溶解溶解的速率，但不能增加溶解 的量的量【特别提醒】【特别提醒】a.溶解过程中的吸放热现象在密闭容器中进行的通常会有溶解过程中的吸放热现象在密闭

4、容器中进行的通常会有 压强的变化压强的变化 b.氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水发生化学反应，不是氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水发生化学反应，不是 溶解现象溶解现象溶解过程溶解过程中的吸放中的吸放热现象热现象二、溶解现象二、溶解现象影响溶解快慢的因素影响溶解快慢的因素越快越快越快越快加快加快【备考补充】【备考补充】其他常见除油污原理及应用：其他常见除油污原理及应用：a.利用利用_原理：用汽油去除油污，用酒精去除碘原理：用汽油去除油污，用酒精去除碘 b.利用化学反应原理：用氢氧化钠作炉具清洁剂，用利用化学反应原理：用氢氧化钠作炉具清洁剂，用_ 除去铁制品表面的铁锈除去铁制品表面的铁锈三、三、乳化现

5、象乳化现象乳化乳化概念：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚概念：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚 集成大的油珠，从而使油和水不再分层集成大的油珠，从而使油和水不再分层应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是洗洁精的应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是洗洁精的_作用作用乳化乳化溶解溶解稀盐酸稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)四、四、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液概念：概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的所得到的溶液

6、叫做这种溶质的_溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这 种溶质的种溶质的_溶液溶液饱和饱和不饱和不饱和判断判断a.在条件在条件(温度、溶剂的量温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入某种物质，观察是否溶不变时，继续向溶液中加入某种物质，观察是否溶 解，若不再溶解，则为该溶质的解，若不再溶解，则为该溶质的_溶液，反之，则为溶液，反之，则为_溶液溶液b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_溶液溶液c.改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一

7、定为该溶质的_溶液溶液饱和饱和不饱和不饱和饱和饱和饱和饱和_温度温度_温度温度不饱和溶液不饱和溶液111111111111111 饱和溶液饱和溶液四、四、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液转化转化a.对于所有物质对于所有物质111111111111111111111111111111111 不饱和溶液不饱和溶液_溶质或溶质或_溶剂溶剂饱和溶液饱和溶液_溶剂溶剂增加增加蒸发蒸发增加增加b.对于溶解度随温度升高而增大的物质对于溶解度随温度升高而增大的物质降低降低升高升高c.对于溶解度随温度升高而减小的物质对于溶解度随温度升高而减小的物质_温度温度_温度温度不饱和溶液不饱和溶液11111111

8、1111111 饱和溶液饱和溶液升高升高降低降低五、五、结晶结晶概念：概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程方法方法蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响变化较蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响变化较_的物质，如氯化钠的物质，如氯化钠降温结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液)法：适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度法：适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度 影响变化较大的物质，如硝酸钾影响变化较大的物质，如硝酸钾小小六、六、溶解度溶解度固体的固体的溶解度溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在概念：在一定温度下，某固态物质在_溶剂溶剂(溶剂通常为溶剂通

9、常为_)中达到中达到 _状态时所溶解的状态时所溶解的_【特别提醒】【特别提醒】比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，否则无法比较比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，否则无法比较影响因素影响因素多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如如KNO3、NH4Cl少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如如_(填化学式填化学式)100 g水水饱和饱和质量质量内因：溶质、溶剂本身的性质内因：溶质、溶剂本身的性质外因：

10、温度外因：温度Ca(OH)2温度：温度：压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而_，如喝了汽水常会打嗝如喝了汽水常会打嗝压强：压强：温度一定时，气体的溶解度随压强的减小而温度一定时，气体的溶解度随压强的减小而_，如打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来如打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来六、六、溶解度溶解度气体的气体的溶解度溶解度概念：某气体在压强为概念：某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在和一定温度时，在1体积水里溶解达到体积水里溶解达到_ 状态时的气体状态时的气体_影响因素影响因素内因：溶质和溶剂本身的性质内因：溶质和溶剂本身的性质外因外因饱和饱和体积体

11、积减小减小减小减小_100 g七、七、溶液的相关计算溶液的相关计算溶质质溶质质量分数量分数概念：溶液中溶质质量与概念：溶液中溶质质量与_之比，通常用百分数表示之比，通常用百分数表示计算公式计算公式所有溶液所有溶液溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量_+_100%溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量(m)溶液密度溶液密度()溶液体积溶液体积(V)饱和溶液：饱和溶液：溶解度溶解度_100%溶液质量溶液质量溶解度溶解度溶质质溶质质量分数量分数七、七、溶液的相关计算溶液的相关计算一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制溶液的稀释溶液的稀释原理

12、：稀释前后，原理：稀释前后，_的质量不变的质量不变计算公式计算公式浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数 稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数稀溶液的溶质质量分数稀释过程中所加溶剂稀释过程中所加溶剂(一般为水一般为水)的质量的质量 稀溶液质量浓溶液质量稀溶液质量浓溶液质量溶质溶质下列说法中正确的是下列说法中正确的是_。溶液都是无色透明的溶液都是无色透明的均一、稳定的液体一定是溶液均一、稳定的液体一定是溶液75%的医用酒精的溶质是乙醇，溶剂是水的医用酒精的溶质是乙醇，溶剂是水蔗糖溶液下半部分比上半部分甜蔗糖溶液下半部分比上半部分甜可溶性物质溶于水均放出热量可溶性

13、物质溶于水均放出热量蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中溶质质量分数饱和溶液中溶质质量分数一定大于不饱和溶液中溶质质量分数气体的溶解度与温度成正比，与压强成反比气体的溶解度与温度成正比，与压强成反比将将20 g氯化钠放在氯化钠放在100 g水中，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分水中，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为数为20%25 时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则其溶解度为，则其溶解度为15 g答案：答案：