2024届柳州市重点中学化学高二上期末达标检测模拟试题含解析.doc

1、2024届柳州市重点中学化学高二上期末达标检测模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C若a = 4，则B是强酸，A是弱酸；D若1 a 0，p2p1B

2、反应：HT1C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：HT19、已知在25时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 =110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为A+283.5 kJ mol-1 B+172.5 kJ mol-1C-172.5 kJ mol-1 D-504 kJ mol-110、目前利用废弃塑料的基本方法有加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及

3、可燃气体。其中涉及化学变化的有A和 B和 C和 D只有11、下列离子方程式正确的是（ ）A溶液中加入过量的氨水：B溶液中加入过量的氨水：C铁与稀盐酸反应：D氯化亚铁溶液中通入少量氯气：12、下列实验正确的是（ ）A定容B制氨气C制蒸馏水D检验钾离子13、将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，下列说法正确的是（）A用物质A表示的反应速率为0.6mol（Ls）-1 B2s时物质B的含量为23.3C2s时物质A的转化率为30% D2s时物质B的浓度为0.3molL-114、下列

4、三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示（ ）下列说法正确的悬（ ）AH10B反应的反应热满足关系：H2-H1=H3C反应的平衡常数满足关系；K1K2=K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施15、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是( )A乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤16、下列过程属于物理变化的是A蛋白质的盐析 B石油裂化 C钢铁生锈 D工业制钠17、某溶液中含有大量的H、Fe2、

5、Cl，还可能大量存在的离子是AAg+BCO32-CNH4+DOH18、把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110C1100 D1219、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 （ ）A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染20、学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：晶体中含有受热不分解的杂质；晶体尚带蓝

6、色便停止加热；晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。其中能使实验结果偏低的是（ ）A和B和C和D和21、关于图中各装置的叙述不正确的是A 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B 装置能测量锌与硫酸的反应速率 C 装置能验证铁的吸氧腐蚀D 装置的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法22、25时某溶液的pH=7，下列说法正确的是Ac(H+)=c(OH)B一定是纯水溶液C一定是盐溶液D水电离出来的c(OH)一定是1107 molL1二、非选择题(共84分)23、（14分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液

7、进行处理，以回收金属，保护环境。沉淀A的成分是_操作中观察到的实验现象是_。设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+_24、（12分）为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) X的化学式是_。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是_。 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。25、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B浓硝酸与铜反应制取NO2C稀硝酸与铜反应制取NOD浓氨水与生石灰反应制取NH326、（10分）某小组拟用酸性KMnO

8、4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题： KMnO4溶液用_酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：

9、_；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为_；电子转移为_mol；上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_ 已知实验50时c(MnO4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(MnO4-)t的变化曲线示意图_。27、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的

10、是A和 B C和 D28、（14分）84消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于日常生活中。根据下列要求回答相关问题：在0.1 molL1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是_，写出反应的离子方程式：_。某同学测定漂白粉溶液pH的操作方法：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，大约半分钟后，再与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的？_(填“能”或“否”)。下列关于0.5 molL1 NaClO溶液中各粒子浓度的关系式正确的是_。Ac(OH)c(H)c(Na)c(ClO) Bc(Na)c(Cl

11、O)c(HClO)Cc(Na)c(ClO)c(OH)c(H) Dc(Na)c(H)c(ClO)29、（10分）以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2+2HClKspFe(OH)3=4.010-38 KspFe(OH)2=8.010-16 KspCu(OH)2=2.210-20“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性_。“调pH”步骤的目的是除去Fe3+，试剂X可以选择_（填化学式，写

12、出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2molL-1,则调节后溶液pH不得高于_。“加热脱水”时，加入SOCl2的作用是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、B3、B4、B5、B6、D7、A8、C9、B10、B11、B12、D13、C14、B15、C16、A17、C18、B19、A20、D21、A22、A二、非选择题(共84分)23、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+ 24、Cu2(OH)3Cl CuCl2H2OCuO2HCl 4HClO22H2O2Cl2 25、

13、D26、稀硫酸； 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 224L 10 温度 催化剂 0.5 溶液褪色所需时间 5.0104 molL1s1 27、C28、450 溶液颜色先变红后褪色 ClOH2OHClOOH 否 BC29、102CuCO3Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O 根据Ksp计算，Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2刚开始生成沉淀时，c(OH-)分别为、，即Fe3+先转化为沉淀，然后到Cu2+转化为沉淀，最后才是Fe2+转化为沉淀。因此务必先把Fe2+转化为Fe3+，否则不能将Fe2+离子除去，使制得的CuCl2不纯 CuO（或Cu(OH)2） 4 生成的HCl抑制CuCl2的水解