云南省马关县第二中学2023-2024学年化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

1、云南省马关县第二中学2023-2024学年化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物2、下列溶液中碳酸钠溶液氢氟酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()ABCD3、下列物质中

2、能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是（ ）A生石灰B绿矾C明矾D漂粉精4、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2NAC标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NAD18g NH4+中所含的质子数为10NA5、下列物质中，属于电解质且能够导电的是A固体氯化钠 B熔融氯化镁 C液态氯化氢 DNaOH 溶液6、将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡AB7、关于反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O判断正确的

3、是( )A铜元素在反应过程中被氧化，做氧化剂B硝酸在反应过程中全部被还原，硝酸铜是氧化产物C该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:8D金属铜不能与盐酸发生化学反应，根据上述知识得知HNO3的氧化性大于HCl8、下列物质是纯净物的是A氯水B液态氯化氢C食醋D漂粉精9、下列说法不正确的是A镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C海水中含量最高的非金属元素是氯元素D铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂10、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A

4、参加反应的Fe2+全部作还原剂B每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 molCx=3D已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体11、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应12、下列离子检验操作、结论均合理的是A用AgNO3溶液检验Cl时，先加入适量稀盐酸以排除CO32干扰B某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2C某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶

5、液含有Fe3D某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I13、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是A该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该

6、固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+14、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是AFeBFe3O4CH2ODH215、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是() NaNa2O2Na2CO3SSO3H2SO4FeFe2O3Fe2(SO4)3SiO2Na2SiO3H2SiO3ABCD16、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO317、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化

7、钠溶液ABCD18、下列试剂的保存方法中错误的是( )A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氢氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中19、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是( )A1mol/L的HClB5mol/L的HNO3C3mol/L的NaOHD18.4mol/L的H2SO420、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D生石灰21、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A钠可放煤

8、油中保存B可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C用无色透明试剂瓶保存氯水D用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液22、食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的A酸性B碱性C氧化性D还原性二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。24、（12分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关

9、系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F_，G_。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。（3）DE的转化中，加入过量的X可能是_。A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC：_；HI：_。25、（12分） (1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺

10、序为_(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O.气体液化的温度：NO2(21)、NO(-152)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。26、（10分）如图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置（夹持及加热仪器已略）。回答下列问题：(1)仪器中盛有的固体药品是_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的H

11、Cl气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞时B中的现象为_。(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，II中试剂的作用是_。对比I和III中的现象可得出的结论是_。(4)该实验设计的缺陷是_，改进的方法是_。27、（12分）钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多。请回答：(1)钠元素的金属性比铝_（填“强”或“弱”），钠元素灼烧时火焰呈_色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象描述正确的是_。A钠沉到水底B钠熔成小球C小球静止不动D发出嘶嘶响声(3)钠在氧气中燃烧的化学方程式为_。(4)有关Na2O2的性质及用途描述错误的是_。A作供氧剂B有漂白性C作干燥剂D有较强氧化

12、性(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生气体多的是_（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应的离子方程式为_。28、（14分）二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为_；(提示：KMnO4 被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A是_。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为

13、_。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_(填“合理”或“不合理”)；理由是_。29、（10分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是_，被还原的物质是_；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。2、A【解析】碳酸钠溶液呈碱性，与光滑的玻璃不容易反应，但与磨口玻璃中裸露的二氧化硅反应，生成硅酸钠，

14、容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故可选；玻璃中二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不选；玻璃中二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠属于矿物胶，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故可选；氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故不选；故可选。故选A。3、D【解析】明矾、绿矾不能消毒，可净水；生石灰可杀菌消毒，但不能作用于饮用水，因为碱性太强；漂粉精可杀菌消毒，消毒后水可作饮用水。答案选D。4、A【解析】A氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原

15、子的物质的量是32g16gmol12mol，个数为2NA，A正确；B由于不能确定SO2所处的状态，则铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；C标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数，因此转移电子数为0.1NA，C错误；D18g NH4+的物质的量是18g18gmol11mol，其中所含的质子数为11NA，D错误；综上所述，本题选A。5、B【解析】A.氯化钠是电解质，但固体氯化钠无自由移动的离子，不导电，故A错误；B.氯化镁是电解质，熔融氯化镁含有自由移动的Mg

16、2+、Cl-，可以导电，故B正确；C.氯化氢是电解质，但液态氯化氢只有分子无离子，不能导电，故C错误；D.NaOH是电解质，但NaOH 溶液是混合物不属于电解质，故D错误；本题答案为B。【点睛】电解质是指在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。6、A【解析】滴入盐酸时，盐酸先与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，不立即产生气泡；故选A。7、D【解析】A.反应过程中，铜元素化合价由0升高为+2，铜元素被氧化，做还原剂，故A错误；B.参加反应的硝酸中，只有部分氮元素化合价降低，所以硝酸在反应过程中部分被还原，铜元素

17、化合价升高，铜被氧化为硝酸铜，硝酸铜是氧化产物，故B错误；C. 根据反应方程式，化合价升高的铜原子有3个、化合价降低的氮原子有2个，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为3:2，故C错误；D. 铜能被硝酸氧化，铜不能被盐酸氧化，说明HNO3的氧化性大于HCl，故D正确；故答案选D。8、B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。【详解】A氯水是氯气溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；B液态氯化氢是氯化氢的液态存在形式，属于纯净物，故B正确；C食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D错误。故选B。【点睛】解答本

18、题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。9、C【解析】A. 金属镁的相对原子质量较小，金属镁的密度小，镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点，与题意不符，A错误；B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，与题意不符，B错误；C. 海水的主要成分是水，水中O元素的质量含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，符合题意，C正确；D. 铁盐溶液中电离产生的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体胶体能吸附净水，所以铁盐可以用作净水剂，氯化铁和硫酸铁等铁盐可

19、以作净水剂，与题意不符，D错误；答案为C。10、B【解析】A由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去电子，则部分Fe2+作还原剂，故A错误； BFe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为=0.5mol，故B正确；C由电荷守恒可知：23+2(2)x=2，解得x=4，故C错误；DFe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故D错误；答案选B。11、B【解析】止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。12、D【解析】A中加

20、入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氰化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰；D的设计合理。【详解】A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项错误；B.亚铁离子不能使硫氰化钾溶液显红色，所以不能用硫氰化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫氰化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项错误；C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氰化钾对铁离子的检验。正确做法是：在样品中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项错误；D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色

21、，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项正确；答案选D。【点睛】进行离子检验时，所选试剂要合适，不能带入干扰粒子；操作的顺序要合理，只有排除了干扰粒子的干扰检验的结果才准确。13、A【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质

22、的量为0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol2+0.01mol2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol。【详解】A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确；B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C、

23、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故选A。【点睛】明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。14、C【解析】反应中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作为氧化剂。答案选C。15、C【解析】，能实现； ，不是生成SO3，不能实现；，不是生成Fe2O3，不能实现； ，能实现；综上，答案选C。16、C【解析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变

24、白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故选C。【点睛】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，本题易错点为B，要注意Na2CO310H2O在干燥的空气中容易风化。17、A【解析】SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，SO2

25、气体有还原性将酸性高锰酸钾还原使溶液褪色；品红溶液褪色是因为SO2气体具有漂白性可将品红漂白褪色；溴水褪色，是因为溴水有强氧化性，SO2气体有还原性将溴水还原使溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应使溶液碱性减弱，故溶液褪色；故反应实质相同的是，答案选A。18、C【解析】A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；B、新制的氯水中：Cl2H2OHClHClO，HClO见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B说法正确；C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故C说法错误；

26、D、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；答案选C。19、A【解析】Mg与H反应：Mg2H=Mg2H2，Al与H反应2Al6H=2Al33H2，Al与碱的反应2Al2OH2H2O=2AlO23H2，据此分析；【详解】A、Mg与H反应：Mg2H=Mg2H2，Al与H反应2Al6H=2Al33H2；B、与硝酸反应不产生H2；C、只有铝与NaOH反应生成H2；D、与浓硫酸反应不生成H2；因此生成H2的量最多的是A；答案选A。20、B【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，不能防止食物被氧化，且铜离子有毒，故A不选；B硫酸亚铁具有还原性，可以作为防止富脂食品氧化变质的物质，故B选；C 食盐不

27、能吸收水分，食品的调味剂；故C不选；D生石灰能够吸水，能防止食品受潮，但不能防止食品被氧化；故D不选；答案选B。21、A【解析】A.钠的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔绝空气，A项正确；B.氢氟酸会腐蚀玻璃，B项错误；C.氯水见光易分解，因此氯水要保存在冷暗处，C项错误；D.氢氧化钠溶液只能用橡胶塞而不能磨砂塞，否则会因生成硅酸钠而黏住塞子，D项错误；答案选A。22、D【解析】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。二、非选择题(共84分)23、H2（氢气） Cl2(氯气) Fe(铁) FeCl3(三氯化铁) Fe(OH)3 (氢氧化铁) 【解析】A是最轻的气体

28、，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3 (氢氧化铁)；【点睛】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。24、Al2O3 FeCl2 用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面 C 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3

29、H2 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 【解析】I为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，加热反应生成J为Fe2O3，H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe（OH）2，B+HCl=G，推断G为FeCl2，B为Fe，含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe，A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al，所以C为NaAlO2，D为AlCl3，依据E为白色沉淀Al（OH）3，则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X为NH3H2O，F为Al2O3，依据推断物质分析回答问题。【详解】（1）依据判断F、G的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2；（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁

30、可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；（3）DE的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；（4）AC是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；HI是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。25、分液漏斗 NaOH或生石灰或碱石灰 BDADC 排出装置中的空气，防止干扰NO的检验 CEDB 检查装置的气密性 【解析】

31、(1)根据仪器的结构判断仪器名称，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后多余的氨气用装置C吸收；(2)NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反应装置，实验前通常需要检验气密性；【详解】(1)通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。仪器a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干燥

32、，又NH3的水溶液显碱性，因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故B接D，干燥后的氨气在装置A中与MxOy发生氧化还原反应，得到N2和H2O，所以D接A，再通过碱石灰的U型管吸收反应生成的H2O蒸气，这时的气体中含有未完全反应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓硫酸的C装置吸收氨气后再排入大气，所以还需要装置C，故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC；(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气，防止反应产生的NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生NO2，干扰NO的检验；装置A中反应制取NO、NO2的混合气体，装置C吸收水蒸气，E冷却NO2，使其转化为无色的N2O4，

33、利用D检验NO，NO、NO2都是大气污染物，不能直接排入大气，利用二者能够与NaOH溶液反应的性质，利用装置B进行尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接为ACEDB，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。【点睛】本题考查了有气体参加反应的仪器的使用、装置的连接顺序等知识。对实验原理的理解、对实验过程、实验现象的正确分析和应用，掌握基础是解题关键。对于探究亚硝酸钠和稀硫酸反应生成气体的成分，难点在于NO2的存在对NO的检验有干扰，所以检验NO2后要排除NO2气体再检验NO，特别注意的是NO2能与水反应生成NO，因此气体需要干燥，考虑到氮氧化物对环境有污染，还需要用NaOH溶液吸收进

34、行尾气处理。26、二氧化锰或MnO2 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱 干燥氯气 干燥的氯气不能使有色布条褪色 没有尾气处理装置 在装置C后增加一个盛有碱石灰的干燥管或装有NaOH溶液的烧杯 【解析】(1)实验室用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和浓盐酸反应制取氯气，MnO2和浓盐酸反应制氯气需在加热条件下进行，仪器中盛有的固体药品可为二氧化锰或MnO2。答案为：二氧化锰或MnO2；(2)若C中发生堵塞，则生成的氯气无法排出，使得锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱。答案为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱；(3)装置C的目

35、的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的有色布条、应作为对照实验，从装置B中导出的氯气中含有水分子，可知有色布条褪色，有色布条应不褪色，则II中试剂的作用是干燥氯气；对比I和III中的现象可得出的结论是干燥的氯气不能使有色布条褪色；答案为：干燥氯气；干燥的氯气不能使有色布条褪色；(4)氯气有毒，会污染空气，分析实验装置，可知缺少尾气处理装置，可用强碱溶液吸收多余的Cl2。答案为：没有尾气处理装置；在装置C后增加一个盛有碱石灰的干燥管或装有NaOH溶液的烧杯。27、强 黄 BD 2Na + O2 Na2O2 C NaHCO3 + H+ H2O + CO2 【解析】(1)钠与铝是同周期元素，依据元素周期

36、律，同周期元素从左往右，金属性依次减弱，从而得出钠与铝的金属性强弱，钠元素灼烧时火焰呈黄色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红。(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。(4)Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、强氧化剂。(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【详解】(1)钠与铝是同周期元素，且钠在铝的左边，所以钠元素的金属性比铝强，钠元素灼烧时火焰呈黄色。答案为：强；黄；(2)将一小块金属钠投入水中，现象

37、为浮、熔、游、响、红，故选BD。答案为：BD；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2。答案为：2Na+O2Na2O2；(4) Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、具有漂白性和强氧化性，但不能作干燥剂，故选C。答案为：C；(5) Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。等质量时，Na2CO3的物质的量比NaHCO3小，所以产生气体多的是NaHCO3。答案为：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为+ H+ H2O + C

38、O2。答案为：+ H+ H2O + CO2。【点睛】钠与氧气反应，若不提供反应条件，则生成Na2O；若条件为点燃或加热，则生成Na2O2。28、酸雨 漂白草帽、纸张等 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O 过滤 氨气 合理 二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。 【解析】(1)当雨水的pH5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶

39、液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化

40、硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HS

41、O3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气； (5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。【点睛】本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作。29、Mg UF4 0.5 【解析】化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况。【详解】在反应UF4+ 2MgU + 2MgF2中，化合价降低元素U所在的反应物UF4是氧化剂，化合价升高元素Mg所在的反应物Mg是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=4，所以反应转移电子4mol，反应中生成了1molU，则需消耗2molMg，若反应中消耗1 mol Mg，则生成U 0.5mol。因此，本题正确答案是：Mg； UF4； 0.5。