云南省大理州普通高中2023-2024学年高二下学期教学质量监测化学试卷.docx

1、云南省大理州普通高中2023-2024学年高二下学期教学质量监测化学试卷一、单选题1化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是A推广使用煤气化和液化技术，可获得清洁燃料B工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁C青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐D加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果2下列化学用语表述正确的是A分子的VSEPR模型：B的结构示意图：C的电子排布式：DHCl的形成过程：3用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的是A该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积B该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C该装置可用于制备并收集氨气D洗气瓶中产生的白色沉淀为AABBCC

2、DD4下列说法正确的是A农药应禁止使用B生活中食用的药物大多是天然药物C使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背D在医疗上常用作止血剂，常用作收敛剂5物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是A图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是BB将A与混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若C为含钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂D若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况下)6下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B过量

3、通入饱和碳酸钠溶液：C向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：D碱性锌锰电池的负极反应：7铁的一种配合物，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，下列说法正确的是AFe位于元素周期表的ds区B中提供孤电子对的是FeC基态的价层电子排布图为D1mol配合物中所含的键数目为128短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所形成的一种化合物结构如下图所示。Y、Z原子核外电子数目之和是X核外电子数目的3倍，且Y、Z基态原子未成对电子数目相同。下列说法不正确的是A该化合物水溶液呈碱性B简单离子半径：XYZC元素电负性：WYZDX的第一电离能比同周期相邻元素低9和发生水解反应方程式：，其水解机理示意图如下。下

4、列说法正确的是A和的水解反应是基元反应B反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成C各元素原子均满足8电子稳定结构D类比得到和发生水解反应方程式：10一定温度下，向溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是A时，溶液中B时，溶液中C的平衡常数K的值为Da点条件下能产生AgCl沉淀11化学是以实验为基础的科学。下列实验设计、现象和结论都正确的是选项实验设计及现象实验结论A向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生非金属性：B等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快酸性：C除去固体中少量NaCl：将混合物

5、制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得固体溶解度随温度变化差异大，NaCl溶解度随温度变化差异小D常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液常温下水解程度：AABBCCDD12将置入真空的刚性容器中，一定条件下发生分解反应：，平衡时-T的关系如下图所示，下列说法正确的是A的体积分数保持不变时，反应达到平衡状态B高温下，该反应可以自发进行C点a、b对应的平衡常数：D温度升高，正、逆反应速率以相同倍数增大13近期，清华大学课题组创制了一种新型可充放电的“生物质电池”，实现了在存储/释放电力的同时，生产高附加值的化学品。已知：放电时，电极b电势更高，下列说法正确的是A放电时，向a电极移动B放电时，电池的总

6、反应式：C充电时，电极b连接负极D充电时，阴极电极反应为：14向100mL 0.50二元弱酸溶液中，加入pH=14的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示已知，X代表微粒、或。下列叙述不正确的是A反应的平衡常数BNaHA溶液中C在c点，D在b点，二、解答题15下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)标号元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 (填化学式)。(2)元素原子的核外电子轨道表示式是 ，元素简单氢化物与元素简单氢化物反应生成物的电子式为 。(3)标号元素中，未成对电子数最多的元素是 (填元素

7、符号)，该元素价电子排布式为 ，第四周期ds区元素中，与该元素最外层电子数相同的元素是 (填元素符号)。(4)下表是元素中某种元素的各级电离能数据(用符号至等表示)。某元素电离能()738145177331054013630由此可判断该元素是 (填元素符号)，该元素的第一电离能高于同周期相邻元素的主要原因是 。16金属铍广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。以下是从某旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和)中回收铍和铜两种金属的工艺流程：已知：铍、铝元素的化学性质相似，氧化物具有两性。(1)的价电子排布图为 ，滤渣2的成分 (填化学式)，滤液3能与形成具有对称空间结构

8、的，的空间构型是 。(2)滤液1的主要溶质的化学式为 。(3)滤液2中含NaCl、和少量HCl，为提纯，下列实验步骤合理的顺序为 (填标号)。a过滤b洗涤c加入适量的HCld加入过量的氨水(4)滤渣3中有淡黄色固体，写出反应中FeS发生反应的离子方程式 。(5)沉铍时，将pH从8.0提高到9.5，则铍的损失降低至原来的 %。17乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成中间体。实验室常用乙酸乙酯()和金属钠为原料，利用乙酸乙酯中含有的少量乙醇(少于3%)与钠反应生成乙醇钠，催化乙酸乙酯制备乙酰乙酸乙酯。反应原理如下：名称相对分子质量熔点/沸点/密度溶解性金属钠2397.82881.40.968苯78

9、5.5800.88难溶于水，易溶于有机溶剂二甲苯106-25左右1381440.87难溶于水，易溶于有机溶剂乙酸乙酯88-83.677.10.9微溶于水，易溶于有机溶剂乙酰乙酸乙酯130-39-44180.41.0282微溶于水，易溶于有机溶剂主要步骤如下：制钠珠：干燥的圆底烧瓶中加入0.9g金属钠、5mL干燥二甲苯，用如图所示的装置加热冷凝回流至钠熔融，拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇得细粒状钠珠。稍冷后倾去回收二甲苯。加酯回流：立即向烧瓶中加入10mL乙酸乙酯，温热回流，直至所有金属钠全部作用完为止，得含中间产物的橘红色透明液体。酸化：稍冷后，取下圆底烧瓶，边振荡边小心分批加入质量

10、分数为50%的醋酸，至反应液呈弱酸性(pH=56)，固体若未溶完可加少量水溶完。分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分出乙酰乙酸乙酯层，水层用约8mL二甲苯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水硫酸钠。过滤后进一步蒸馏提纯有机混合物。回答下列问题：(1)将金属钠块熔融制成钠珠的原因是 ，熔融钠选择二甲苯而不是苯的原因是 。(2)制钠珠及加酯回流的装置中，冷凝管顶端还需加装盛有无水氯化钙的装置，其作用是 。(3)用冰醋酸配制质量分数为50%醋酸，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)，酸化时，边振荡边小心分批加入50%醋酸，原因是 。(4)分离提纯步骤中，将反应液移入分

11、液漏斗，加等体积饱和氯化钠溶液后分液，饱和氯化钠溶液的作用是 ，已知乙酰乙酸乙酯受热容易分解，为获得产品，干燥后的有机混合物可以采用 (填标号)方法进一步分离。A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏(5)实验收集到乙酰乙酸乙酯1.3g，则此次实验的产率是 %(保留小数点后1位)。18深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。(1)在25、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变，叫该物质的标准摩尔生成焓，下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓的数值。物质CO标准摩尔生成焓/()-110.582.0-393.00则反应 ；若该反应的，则该反应在 (填“低温”“高温”或

12、“任何温度”)下能够自发进行。(2)已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为降低反应速率，可采取的措施是_(填标号)。A恒容时，再充入COB恒容时，再充入C升温D恒压时，再充入(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在K时的转化率与的变化曲线、时的转化率与的变化曲线如图所示：表示的转化率随的变化曲线为 曲线(填“”或“”)。 (填“”或“”)。(4)一定条件下，CO还原NO可减少氮氧化物污染，发生的反应为：。某温度下，向体积恒定的密闭容器中充入1mol CO和4mol汽车尾气(主要成分为NO和，其中NO的体积分数为25%)发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为5MPa，则用分压表示的平衡常数 (列出计算式)。其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在 (填“M点”“N点”或“M点和N点”)；催化剂b条件下，300以后NO转化率迅速减小的原因可能是 。试卷第11页，共11页