江苏省扬州市仪征市精诚高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题.docx

1、江苏省扬州市仪征市精诚高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是A可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶B利用超分子的分子识别特征可以分离和C用于文物年代鉴定的和互为同素异形体D中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料2工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是A为共价晶体B中子数为10的氟原子：C的结构示意图：D基态氧原子的价层电子轨道表示式：3下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是A制取B制取C制取D制取4下列物质性质与用途具有对应关系的是A葡萄糖具有还

2、原性，可用于制镜B明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒C浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯D溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的5下列说法正确的是A中原子均为杂化B中的键角大于C共价键的极性：D分子中正、负电中心重合6的燃烧热为，下列指定反应的方程式正确的是A与稀硝酸混合：B溶液与过量稀氨水混合：C的燃烧热的热化学方程式：D溶液氧化：7NH3、N2H4、NO、NO2、NH4NO3等是氮的重要化合物。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应物的浓度的关系式为：(k为速率常数)。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4，N2H4的燃烧热为624 kJ/mol；NaClO溶液氧

3、化NH3制备N2H4，同时产生NaCl。在上述特定条件下，下列关于反应的说法正确的是A反应在任何温度下都能自发进行B反应物的总键能小于生成物的C使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变D增大氨气浓度，反应速率一定加快8前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是AW位于元素周期表s区B第一电离能：YZCX、Z形成的分子一定是10e-微粒D简单气态氢化物的热稳定性：ZY9制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是A1mol含有键B甲能发生氧化反

4、应、还原反应、消去反应等C乙分子所有原子不可能在同一平面D丙与盐酸或溶液均能发生中和反应10可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是A溶液的：B充电时，极接外电源正极，实现电能转为化学能C放电时，当电路中转移电子时，理论上溶解D充电时，极的电极反应式为11通过下列实验探究碳酸盐和碳酸氢盐的性质：实验1：测定溶液的约为8。实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀。实验3：向苯酚浊液中加入少量固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。实验4：向溶液中滴

5、入溶液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。下列说法正确的是A实验1的溶液中存在：B实验2的上层清液中存在：C实验3所得溶液中存在：D实验4生成白色沉淀的离子方程式为：12一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有：ab实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：已知：选择性下列说法不正确的是A由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态B由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的C由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的D时，

6、反应器出口气体中，则该温度下转化率13常温下，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与X为、的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A曲线M表示随的变化B从a点至b点，水的电离程度逐渐减小C的化学平衡常数为Da点溶液中：二、解答题14可用于制备多种物质。25时，相关物质的见下表。物质(1)的制备。由软锰矿粉(主要成分为，含少量、)制备的过程可表示为：浸取。保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高浸出率的措施有 。沉淀。室温下，浸取后溶液中浓度为，欲使溶液中、的浓度均小于，则需加入MnO调节pH的范围为 。过滤。滤渣的主要成分有 。(2)由制备催化剂。基态的价电子排布式为 ；的空间

7、结构为 。将一定量和固体投入超纯水中混合搅拌，在120下反应10小时，得到黑色固体，反应的离子方程式为 ；再加入和溶液，经过搅拌、陈化、造粒、干燥、煅烧等工序得到比表面积较高的催化剂。其中一种成分的晶胞结构如图所示，每个周围紧邻的的个数为 。15氯霉素(H)的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)氯霉素分子中碳原子的杂化轨道类型为 。(2)GH的反应类型为 。(3)D的分子式为，其结构简式为 。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。芳香族化合物分子中含有3种不同化学环境的氢原子(5)写出以乙烯为主要原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

8、程图示例见本题题干)。16实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。(1)低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图所示。装置B中盛放的试剂是 。为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为 。(2)NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.07.0)。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如下左图所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如下右图所示。NaClO将废水中氧化为无污染气体，反应的化学方程式为 ，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，

9、其原因是 。处理后的废水pH在6.0-9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是 。(3)用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为：；。请补充完整该实验方案：取5.00mLNaClO溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min； 。(须使用的试剂：溶液、淀粉溶液)17氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：；反应； 。(2)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。由A到B的变化过程可用离子反应方程式表示为 。脱除的总反应为 。(3)电解氧化吸收法可将废气中的变为硝态氮。分别向溶液和溶液(起始均调至9)中通入，测得电流强度与的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。 电解溶液时产生。氧化吸收的离子方程式为 。电解溶液作吸收液时，的去除率始终比溶液的大，原因是 。随着电流强度的增大，电解溶液时去除率下降的原因是 。试卷第9页，共10页