江苏省无锡市江阴市暨阳中学2022-2023学年中考二模化学试题含解析.doc

1、2023年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是（ ）ACuOCu

2、Cl2BZn ZnSO4CCaCO3CO2DAgNO3AgC12工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )A1516B1514C54D1583已知: ，现将CO气体与21.4g Fe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，产生0.2g H2。下列说法正确的是A生成CO2和H2O共8.6gB混合物中含5.6g铁元素CFexOy 为Fe2O3D该稀硫酸溶质的质量分数为1

3、9.6%4银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C从类别上看:银杏酸属于有机化合物D从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:175在海水所含的元素中，质量分数最高的是（）A氢B氧C钠D氯6下列反应属于分解反应的是ACuO+COCu+CO2BCaCO3CaO+CO2CCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ODZn+2HCl=ZnCl2+H27对人类生存环境会造成危害的是A生活污水处理达标后排放B化肥和杀虫剂的乱施滥用C废旧电池回收D

4、使用太阳能热水器8汽车尾气中的CO在四氧化三钻（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A反应中涉及的物质都是氧化物B可降低汽车尾气对大气的污染C反应后Co3O4质量减少D反应前后氧元素的化合价不变9下列实验现象描述正确的是A在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2:1C红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红10健康的生活离不开化学知识。下列做法合理的是（）A干冰用作环保型制冷剂B青少年应大量服用保健品C学生适量吸烟有利于身体健康D变质的食物加工后可以

5、放心食用11在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法不正确的是Ax=16%B乙物质可能是催化剂C该反应是分解反应D参加反应的丙和丁的质量比为5：812下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）A属于化学变化B净化后可得纯水C证明水的组成D吸收大量热13图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）At1时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等B温度高于t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Ct2时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质

6、量甲大于乙Dt2时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数14下列对物质的分类正确的是（）A奈、冰、铁都属于晶体B尿素、氨水、碳酸氢钠都属于氮肥C陶瓷、石墨、金属都属于导体D酱油、纯净水、酒精都属于混合物15家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是A用稀盐酸洗涤B用食盐水洗涤C用热纯碱水洗涤D用食醋洗涤二、填空题（本大题共1小题，共6分）16征服原子揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton

7、 J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆森通过实验发现了_，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _中的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做_。原子是一

8、种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _来表达他们的理论成果。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：完全反应时，生成氧气的质量为_克。完全反应后，剩余固体物质是_(填化学式)。完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_(最后结果保留0.1%)。18（8分）金属资源在生活中有着极其广泛的应用。铝的广泛存在及应用铝在地壳中的含量居所有金属元素第_位。铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_（以

9、方程式表示）。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指_。a单质 b元素 c原子 d分子明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是_。铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。用赤铁矿石冶铁的反应原理是_（用化学方程式表示）。分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_（任写一个）。在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_。铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导 管a、b 处

10、连接胶皮管，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。实验序号及对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？_。水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中_（填实验序号）作对比能证明该结论。通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:为了使样品充

11、分溶解，操作中一定还要用到的玻璃仪器是_。固体A中一定含有的物质成分是_(写化学式)。溶液B成分的探究。查阅资料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红:CaCl2溶液呈中性。猜想溶液B中溶质可能为:NaOH;Na2CO3;NaOH和Na2CO3;Ca(OH)2和_(写化学式)。设计方案并进行实验小明同学认真做了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液;过滤，在滤液中滴加酚酞试液。有白色沉淀生成溶液由无色变为红色猜想正确实验步骤中发生的化学反应方程式是_加入足量CaCl2溶液的实验目的是_.实验过程中，同

12、学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_(填序号)。A一定有NaOH B一定有Na2CO3 C一定有CaO D至少有NaOH、CaO中的一种参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、氧化铜为氧化物，转化为氯化铜，则变为盐，只能通过加入盐酸发生复分解反应得到，选项A正确；B、锌金属活动性较强，可以与比其金属活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出单质金属，而得到硫酸锌，如锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不需要加入酸即可一步实现，选项B错误；C、碳酸钙在高温加热条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，不需要加入酸即可一步实现，选项C错误；D、硝酸银加

13、入氯化钠，两者发生复分解反应，生成氯化银和硝酸钠，不需要加入酸即可一步实现，选项D错误。故选A。2、B【解析】混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，解得，设CaCO3中O的质量是y，解得y=4，CaO中的Ca的质量为：，设CaO中的O的质量为w，解得，则混合物中O的质量为：，此混合物中Ca元素与O元素的质量比是：，故选B。点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。3、D【解析】产生氢气的质量为0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y ，x=5.6g，y=9.8g则生成FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g

14、；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z ，z=9.8g硫酸的质量分数为：由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：设一氧化碳的质量为m ，m=5.6g故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。故选D。4、C【解析】A

15、、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=1222:134=132:1711:17，错误。故选C。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。5、B【解析】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。故选：B。6、B【解析】分解反应为一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；【详解】A、CuO+COCu+CO2，该反应是两种化合物反应

16、生成一种单质和一种化合物，不属于分解反应，不符合题意； B、CaCO3CaO+CO2，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，符合题意；C、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，不符合题意；D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意。故选B。【点睛】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；分解反应为一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。7、B【解析】A、生活

17、污水处理达标后排放，减少环境污染，节约水资源，不符合题意；B、化肥和杀虫剂的乱施滥用，会污染水资源、土地资源和空气，给人类造成危害，符合题意；C、废旧电池回收，减少旧电池中的重金属污染地下水和土地，不符合题意；D、使用太阳能热水器，太阳能转化为电能，节约能源，减少化石燃料燃烧对环境的污染，不符合题意。故选B。8、B【解析】氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学

18、性质均不变，故C不正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。9、A【解析】A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色吗，正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，不是2：1，错误；C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是现象，错误；D、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，错误。故选A。10、A【解析】A二氧化碳固体俗称干

19、冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确；B大量服用保健品反而对人体有害，故错误；C烟雾中含有大量的有害物质，吸烟对人体有害，故错误；D变质的食物即使加工后也不能食用，因为变质的食物里含有微生物代谢的终产物（毒素），故错误。故选：A。11、C【解析】A、丙的质量分数=1-17%-16%-51%=16%；故选项正确，但不符合题意；B、反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；故选项正确，但不符合题意；C、反应后甲、丙的质量分数均变小，属于反应物，丁的质量分数变大，属于生成物，则该反应可表示为：甲+丙丁，符合“多变一”属于化合反应；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的丙和丁的质量

20、比为（36%-16%）：（51%-19%）=5：8；故选项正确，但不符合题意；故选：C。12、C【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。13、A【解析】A、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，t，时，甲、乙两物质溶解度相同，t1时饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定相等，故A

21、错误；B、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，温度高于t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以t2时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C正确；D.t2时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选A。14、A【解析】A、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点，萘、铁、冰都有固定的熔点，都属于晶体，正确；B、碳酸氢钠中不含有营养元素氮元素，不属于氮肥，错误；C、陶瓷不属于导体，故错误；D、酒精属

22、于纯净物，不属于混合物，故错误。故选：A。15、D【解析】热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；【详解】A、稀盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，使用比较危险，且家中一般不会存放稀盐酸；故选项错误；B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误；C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故选项正确；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、电子 原子不可再分 原子核和核外电子 推理 模型 【解析】(1)汤姆森通过实验发现了电子。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中原子不可再分的观点。卢瑟福通过实验，推测出原子是由原子核和核外电

23、子构成的。(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做推理。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、9.6g KCl和MnO2 13.0% 【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl和MnO2；设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2 1

24、49 96 x 9.6g x=14.9g充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=100%13.0%。点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。18、1 4Al+3O22Al2O3 b 吸附悬浮杂质，加速沉降 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 S+O2SO2 做保护气 在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气 水分和金属的内部结构 【解析】根据铝在地壳中的含量；铝的性质和物质组成的表示方法；明矾溶于水生成物的特性；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式；硫和氧

25、气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式；氮气的性质不活泼；氧气具有助燃性来分析验满的方法；对比实验的方法；对比实验现象，分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。【详解】（1）铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填：1铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O22Al2O3； 物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；故填：4Al+3O22Al2O3；b明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是

26、：吸附悬浮杂质，加速沉降；故填：吸附悬浮杂质，加速沉降（2）一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2分析工艺流程，三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫，方程式是：S+O2SO2；故填：S+O2SO2氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。故填：做保护气（3）由于氧气具有助燃性，步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故填：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气在对比实验中，变量应只有一个，所以水是铁制品锈蚀的条件之一，此

27、实验中作对比能证明该结论；故填： 通过 对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。故填：水分和金属的内部结构【点睛】本考点考查了常见金属的性质、应用以及铁锈蚀的条件的探究。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、玻璃棒 CaCO3 NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 证明碳酸钠的存在且将其除

28、尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰 BD 【解析】(1)为了使样品充分溶解，可以采取用玻璃棒搅拌的方法来加快溶解速率，因此操作中一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒(2) CaO和NaOH固体变质后会生成碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、而只有碳酸钙是不溶于水的，因此固体A中一定含有的物质成分是CaCO3；故填：CaCO3猜想根据溶解以及其中物质间发生的反应，可以判断，溶液中的溶质可能为：NaOH；Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和NaOH；故填：NaOH设计方案并进行实验实验步骤中取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，发生的化学反应方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；用氯化钙检验完碳酸钠接着用酚酞检验氢氧化钠，因为碳酸钠也能使酚酞变红，因此加入足量CaCl2溶液的实验目的有：证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰；故填：证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰 (4)溶于水放热的固体有NaOH和CaO，向样品中加水时还放出大量的热，至少有NaOH、CaO中的一种；再由设计方案并进行实验中可以证明，一定含有碳酸钠，因此综合以上探究，样品一定有碳酸钠、至少有NaOH、CaO中的一种；故填BD