2023届山东枣庄市高三冲刺模拟化学试卷含解析.doc

1、2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子能大量共存的是A在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D加入Al片能产生

2、H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-2、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是A2s时，A的反应速率为0.15molL1s1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学计量数之比b c = 12D12s内反应放出0.2QkJ热量3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和

3、O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程4、X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是A元素非金属性:XYZB简单离子半径:YZ WC工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质D简单气态氢化物的稳定性:XKsp(AgI)AABBCCDD9、辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是A为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

4、B加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C以上过程均涉及氧化还原反应D步骤温度不宜过高，以免MoS2被氧化10、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）。A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAB

5、pH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个HC1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA12、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（）AIn的金属性大于AlBIn最外层有2种能量的电子CIn的中子数为66DIn原子的相对原子质量为11513、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2S

6、O4洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧AABBCCDD14、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A可在船壳外刷油漆进行保护 B可将船壳与电源的正极相连进行保护C可在船底安装锌块进行保护 D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀15、在25C时，向amL0.10molL-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（ ）A25C时，HNO2电离常数的数量

7、级是10-4BM点溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同Da=10.8016、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是ABCD17、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是A放电时，a 极电势高于 b 极B充电时，a 极电极反应为 I2Br+2e=2I+BrC图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜18、已知NH4CuSO3与足量的10 m

8、olL硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子19、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是A中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下B实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C实验开始时需先加热，再通O2，然后加热D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热。20、不能用勒夏特列原理解释的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合

9、使用B将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液C人体血液pH值稳定在7.40.05D工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎21、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项操 作现 象结 论A向 3ml0.1mol/L 的 AgNO3 溶液中先加 入 45 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 45 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是 SO2C用 pH 计测定等浓度的 Na2CO3 和NaClO 溶液的 pH后者 pH比前者 的小非金属性：ClCD将铜粉加入 1.

10、0 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中溶液变蓝氧化性Fe3Cu2AABBCCDD22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAC常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大二、非选择题(共84分)23、（14分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62

11、.8，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1. 。（1）A中官能团的结构式为_，D的系统名称是_.（2）反应的条件是_，依次写出和的反应类型_、_.（3）写出FG过程中第一步反应的化学方程式_.（4）K的结构简式为_.（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_.（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_。合成路线流程图示如下：。24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的结构简式是_，EF的反应类型是_。（2）BC反应的化学方程式为_。（3）CD所用试剂

12、和反应条件分别是_。E中官能团的名称是_。（4）检验F中碳碳双键的方法是_。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3221的同分异构体的结构简式为_。25、（12分）、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。（1）连接仪器、_、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是_；（3）品红溶液中的实验现象是_；（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有_性。、上述实验中

13、NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式_（2）反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO42和Br的实验报告。_限选试剂：2molL1HCl；1molL1H2SO4；lmolL1BaCl2；lmolL1Ba（NO3）2；0.1molL1AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2molL1盐酸，再滴加 有 生成，证明待测液中SO42-步骤取出步骤中适

14、量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。下层液体呈 ，证明待测液中含Br-。26、（10分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。制备 K2FeO4（夹持装置略）。（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为_。工业制氯气的反应方程式为_。（2）装置 B 中盛放的试剂是_，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用_。（3）C 中得到紫色固体

15、和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性质（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。_。27、（12分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：

16、（1）仪器a的名称是_。装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为_。（3）C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21

17、010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是（填序号）_，滴定终点的现象为_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的质量分数为（列出算式）_。若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为_；该反应使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。28、（14分）铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为_（填标号）。（2）第步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不

18、溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写步发生反应的离子方程式_。（3）第步中加入H2O2 浓溶液的目的是_。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是_。 （4）第步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2 溶液会产生_（填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是_。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 _离子（填化学式）。（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：_。29、（1

19、0分）据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：(1)铅原子的价层电子排布式为_，原子核外有_个未成对电子。(2)锌与镓(Ga)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是_。(3)天然碱的化学式为Na2CO3NaHCO32H2O。(I)天然碱的晶体类型是_；H2O的VSEPR模型为_。()Na2CO3中存在的作用力类型主要有_，CO32中C的杂化类型为_。(4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2Au(CN)2一Zn2AuZn(CN)42。与CN一互为等电子

20、体的离子有_(任写一种)，HCN分子中键和键数目之比为_。(5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为 gcm3，摩尔质量M(Au)197gmol1，阿伏加德罗常数为NA。则晶体中金原子的配位数为_，金原子(或粒子)的半径r_pm(用含和NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和碱性条件下均无沉淀

21、、气体或水生成，故C正确；D、加入Al片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：NH4+、HCO3-在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。2、C【解析】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，A由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率=0.15 molL1s1，所求为02s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；C

22、. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L )2L0.8mol=1:2，故C正确；D.由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8mol/L-0.2mol/L）2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。答案选C。3、C【解析】A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，

23、具有极性共价键，故C正确；D.状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。4、D【解析】由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。【详解】A同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：ONC，即ZYX，故A项错误；B核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以简单离子半径N3-O2-Mg2+，故B项错误；CMgO熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C错误；D非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4T

24、1 ，升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（吸热的方向）移动，因此正反应放热，即H0，故C、D错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2P1，增大压强，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（气体体积减小的方向）移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。故答案选B。【点睛】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应影响的条件数值大。可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。6、B【解析】硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝

25、酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。【详解】A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；C项正确；D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化

26、钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；答案选B。7、A【解析】A. 该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO4中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价发生了变化，A错误；B. 根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；C. 根据题意可知充电时Al箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；D. 根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通

27、过隔膜向铜箔电极方向迁移，D正确；故答案选A。8、B【解析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。【详解】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘

28、水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。9、C【解析

29、】辉钼精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子；滤渣为S、MoS2、SiO2；加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2为S、MoS2，空气中加入S生成二氧化硫。【详解】A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉钼精矿加快溶解，与题意不符，A错误；B. 分析可知，滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子，与题意不符，B错误；C. 反应的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C正确；D. 步骤温度不宜过高，以免MoS2被氧化，与题意不符，D错误；答

30、案为C。10、A【解析】A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.【点睛】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。11、A【解析】A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的中子数为11，一个

31、14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的电子数为9；则1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故A正确；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2mol、3mol，故C错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA，故

32、D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。12、D【解析】A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强； B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上； C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断； D、的质量数为115。【详解】A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的

33、金属性强，故A不符合题意；B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2种能量的电子，故B不符合题意；C、的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；D、的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；故选：D。13、C【解析】A. 因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏， A正确；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓

34、硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正确；C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；答案选C。14、B【解析】A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选B。15、B【解析】已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(N

35、a+)，二式联立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此为NaNO2溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNO2，亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL，据此分析作答。【详解】A. HNO2电离常数K=，未滴加氢氧化钠时0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（OH-）=10-11.85mol/L，则根据水的电离平衡常数可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在电离平衡HNO2H+NO2，溶液中氢离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以K=，故A正确；B. 根据分析可知a=10.80mL，

36、所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNO2，存在电荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+ c(HNO2) =2c(Na+)，二式联立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B错误；C. M、N、P、Q四点溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故C正确；D. 已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式联立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2

37、) =c(Na+)，此为NaNO2溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNO2，亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL，故D正确；故答案为B。16、B【解析】A废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；B铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；C杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；D蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；故选B。17、B【解析】在a电极上，I2Br-得电子生成I-和Br-，a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zn2+进入溶液，b电极为负极。【

38、详解】A放电时，a 极为正极，电势高于作负极的 b 极，A正确；B充电时，a 极应为阳极，电极反应为 2I+Br-2e= I2Br-，B错误；C图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；D导线中有 NA 个电子转移，依据关系式Zn2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通过隔膜(保持溶液的电中性)，D正确；故选B。18、D【解析】A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，故A项错误；B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；C项，因反应是在酸性条件下进行，不可

39、能生成氨气，故C项错误；D项，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO32-+2H+=SO2+H2O，反应产生有刺激性气味气体是SO2，溶液变蓝说明有Cu2+生成，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+2NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反应转移的电子为0.5mol，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。19、C【解析】A装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，中用胶管连接，打开K时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；B

40、实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO，CuO又会被还原为红色的Cu，故会出现红黑交替的现象，B选项正确；C实验开始时应该先加热，防止乙醇通入时冷凝，C选项错误；D为防止倒吸，实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，D选项正确；答案选C。20、D【解析】A. 因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人

41、们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；故答案为D。21、D【解析】A. AgNO3过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加NaI溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A错误；B. 能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；C. 比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaClO不是最高价氧化物的水化物，不能比较，故C错误；D. 反应的离子方程式为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3Cu2，故D正确；故选D。22、C【解析】A. Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0,2mol,转移电子数为0.2mol，即0.2NA，故A错；B. pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH的数目，故B错；C. 常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14