广东省东莞市东莞高级中学2024届高考化学一模试卷含解析.doc

1、2024年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围77产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()。A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-ClO=NO3-ClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得

2、到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是AY单质的熔点高于X单质BW、Z的氢化物沸点WZCX、W、Z能形成具有强还原性的XZWDX2YW3中含有共价键3、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH70，且该过程形成了

3、分子间作用力DH5H54、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同5、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键6、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验

4、室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（ ）AZ2Y的水溶液呈碱性B最简单氢化物沸点高低为：XWC常见单质的氧化性强弱为：WYD中各原子最外层均满足8电子稳定结构7、下列化学用语正确的是（ ）A重水的分子式：D2OB次氯酸的结构式：HClOC乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO28、氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的是ACHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化BCHCl3属于极性分子C上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D可

5、用硝酸银溶液检验氯仿是否变质9、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO10、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O

6、3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是A放电时，此电池逐渐靠近磁铁B放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放电时，正极质量减小，负极质量增加D充电时，阴极反应为Li+e-=Li11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是A简单离子半径：BCB热稳定性：A2DAECCA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸12、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而

7、获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（ ）A过程中催化剂与气体之间形成离子键B过程中，需要吸收能量C图二说明加入催化剂可降低反应的活化能D在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ13、脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是A一个分子中含有四个肽键B其水解产物之一的分子结构简式为C一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D能发生取代、氧化、缩合反应14、下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验Fe2+

8、溶液中是否含有Fe3+ 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D检验SO2中是否含有HCl将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中AABBCCDD15、某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A化学催化比酶催化的效果好B使用不同催化剂可以改变反应的能耗C反应物的总能量低于生成物的总能量D使用不同催化剂可以改变反应的热效应16、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B用石灰水或MgSO4

9、溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：已知：完成下列填空：（1）反应类型：反应II_，反应IV_。（2）写出反应I的化学方程式_。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是_（填写结构简式）。（3）写出肉桂酸的结构简式_。（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是_。 （5）写出任意一种满足下列

10、条件的C的同分异构体的结构简式。能够与NaHCO3(aq)反应产生气体 分子中有4种不同化学环境的氢原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_18、M为一种医药的中间体，其合成路线为：（1）A的名称_。（2）C中含有的含氧官能团名称是_。（3）F生成G的反应类型为_。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_能发生银镜反应 遇到FeCl3溶液显紫色 苯环上一氯代物只有两种（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式_（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式_（7）参考题中

11、信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）_。19、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：（实验一）制取NaNO2该小组先查阅资料知：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：(1)装置D的作用是_；如果没有B装置，C中发生的副反应有_。(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_；设计一种提高

12、NaNO2纯度的改进措施_。（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度先查阅资料知：5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2+3H2O；MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 然后，设计如下方案测定样品的纯度：样品溶液A 溶液B 数据处理(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10

13、.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_。(填字母编号)a滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥c实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长20、某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应式_。(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3假设3：_。(3)为了探究假设

14、1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；据、现象得出的结论是_。(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_。.利用如图装置作电解50 mL 0.5 molL1的CuCl2溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外

15、，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式)，试分析生成该物质的原因_。21、工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图：说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。（1）焙烧时产生气体X的结构式为_。（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_ (填字母）A过滤 B抽滤 C倾析 D渗析（3）写出酸浸时发生反应的离子方式_(已知氯钯酸为弱酸)（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，

16、并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。写出热还原法过程中发生反应的化学方程式_。i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g。将滤渣 (NH4)2PdCl6装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。ii.连接好装置后，按d b e(填标号)顺序进行实验。_ a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯，加热d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。根据实验记录，计算滤渣中（NH4)2PdCl6的百分含量_列式表示，其中(NH4)2PdCl

17、6相对分子质量为355。实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是_(填化学式）,这种情况导致实验结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO3-，而ClO有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I具有强还原性，NO2-能将I氧化成I2，D对。本题选B。2、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大

18、的，X为Na元素，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl元素，Y为Si元素。【详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。ANa形成晶体为金属晶体，其熔点较低，而Si形成晶体为原子晶体，具有较高熔点，则单质熔点：YX，故A正确；B水分子间形成氢键，沸点较高，W、Z的氢化物沸点WZ，故B正确；CX、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，而不是还原性，故C错误；DNa2SiO3中含有Si-O共价键，故D正确；故选C。3、C【解析】A由盖斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A正确；BH4为破坏1molCl-Cl共价键所需的

19、能量，与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；C物质由气态转化为固态，放热，则H70，且该过程形成了离子键，C不正确；DCl转化为Cl-，获得电子而放热，则H5H5，D正确；故选C。4、C【解析】试题分析：A、煤的干馏是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛，、棉花或蚕丝等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸馏法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。考点： 煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂5、A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正

20、确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。6、C【解析】由题干可知，为实验室一种常见试剂，由结构式可知，Z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第A族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超

21、过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。【详解】AZ2Y为K2S，由于S2-水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；BX的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；C根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；D中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；答案选C。【点睛】元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。7、A【解析】A. 重水中氧原子为16O，氢原子为重氢D，重水的分子式为D2O，故A正确；B. 次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H

22、OCl，故B错误；C. 实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2，故C错误；D. 二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。答案选A。8、A【解析】CHCl3分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCl2分子中，中心C与O形成双键，再与两个Cl形成共价单键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCl3分子中由于CH键、CCl键的键长不相同，因此CHCl3的空间构型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组成CO2，C正确；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D正确。9、A

23、【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca

24、2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。10、C【解析】A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正确；C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe

25、+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li+e-=Li，故正确。故选C。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。11、B【解析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E为氯（Cl）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因

26、B和D同主族，则B为氧（O）。A项：B、C的简单离子分别是O2-、Na+，它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SCl，故氢化物热稳定性：H2SHCl，B项错误；C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2，使溶液呈碱性，C项正确；D项：实验室制备HCl气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。本题选B。12、A【解析】A. 过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；B. 过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；D. 在

27、密闭容器中加入1molN2、3molH2，该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ，故D正确。综上所述，答案为A。13、C【解析】A. 肽键为-CO-NH-，脑啡肽含有4个，A项正确；B. 第四位的氨基酸为，B项正确；C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；D. 脑啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；答案选C。14、C【解析】A. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；C. NaOH溶液

28、可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；D. HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；答案选C。15、C【解析】A酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误；B使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确；C由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变为生成物与反应物的总能量差，所以不同催化剂不会改变反应的焓变

29、，D错误；故选C。16、D【解析】A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；B. MgSO4溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应 消去反应 、 新制Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热） 或 【解析】根据上述反应流程看出，结合及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根

30、据信息，可以得到；与乙醛发生加成反应生成，加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸。【详解】（1）综上所述，反应II为氯代烃的水解反应，反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。（2）甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：；氯原子取代甲苯中甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是、；正确答案：；、。（3）反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结构简式；正确答案：。（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是

31、检验醛基的存在，所用的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。（5）有机物C分子式为C9H10O2，能够与NaHCO3(aq)反应产生气体，含有羧基； 分子中有4种不同化学环境的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：和；正确答案：或。（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：；正确答案：；。18、甲苯 醛基 取代反应 、

32、 （也可写成完全脱水） 【解析】(l)根据图示A的结构判断名称； (2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；(4)D的结构为，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式；(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=

33、 CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成。【详解】(l)根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；(4)D的结构为，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则 D同分异构体的结构简式为或；(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式（也可写成完全脱水）；(6)化合物I与尿素

34、（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成，则合成路线为：。19、吸收多余的NO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NO+O2=NO2 由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物 在A、B之间增加装有水的洗气瓶 75% bc 【解析】在装置A中稀硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO和H2O，反应产生的NO气体经B装置的无水CaCl2干燥后进入装置C中，发生反应：2NO+

35、Na2O2=2NaNO2，未反应的NO在装置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液测定NaNO2纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnO4溶液消耗体积大小上分析实验误差。【详解】(1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将NO氧化为NO3-，所以装置D的作用是吸收多余的NO；若没有装置B中无水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就会与Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应产生O2再与NO反应：2NO+O2=NO2，气体变为NO2； (2)由于反应开始时硝酸浓度较大时，可能有NO2产生，获得NO的过程中可能会产生其他氮氧化物

36、，这样会干扰实验结果，提高NaNO2纯度可以在A、B之间增加装有水的洗气瓶，减小实验误差；(3)根据电子守恒可得关系式：5(NH4)2Fe(SO4)2MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1 mol/L0.01 L=0.001 mol，根据2MnO4-5NO2-可知NO2-反应消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=0.05 mol/L0.024 L-0.001mol=2.010-4 mol，则NaNO2的物质的量n(NaNO2)= 5.010-4 mol，则100 mL溶液中含NaNO2的物质的量为n(NaNO2)总=5.010-4 mol=5.010-3 mol，所以样品中NaNO2

37、的纯度为100%=75%；(4)a滴定至溶液紫色刚刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积偏小，n(NH4)2Fe(SO4)2偏小，导致NaNO2的量测定结果偏高，a正确；b加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥，对测量结果无影响，b错误；c实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，导致的测量结果偏低，c错误；故合理选项是bc。【点睛】本题考查了装置的连接、试剂的作用、实验方案的设计与评价及滴定方法在物质含量测定的应用。掌握反应原理、各个装置中试剂的作用是解题关键，在物质含量测

38、定中要结合反应过程中电子守恒分析。题目考查学生分析和解决问题的能力，主要是物质性质和化学反应定量关系的计算分析。20、Zn2e=Zn2 铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3 正极附近溶液不含Fe2和Fe3 在钢铁表面刷一层油漆(其他合理答案均可) 2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H Cu(OH)2 电解较长时间后，Cu2浓度下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu2转化为Cu(OH)2沉淀 【解析】. 该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反

39、应生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2；.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl2e-=Cl2，铜离子在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu22e=Cu。【详解】.（1）该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；（2）由题给假设可知，假设三为:铁参与反应，铁被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3) 亚铁离子和K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，据

40、、现象知，正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即铁不参与反应，故答案为：正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4) 可以采用物理或化学方法防止金属被腐蚀，如：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜等，故答案为：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜（其他合理答案均可）；. （1）由题意可知，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）阴极上电极反应式为：Cu 2+2e-=Cu，当铜离子放电完毕后，

41、氢离子放电，2H+2e-=H2，致使该电极附近呈碱性，Cu 2+2OH-=Cu（OH）2，故答案为：Cu（OH）2；电解较长时间后，Cu2+浓度下降，H+开始放电，溶液pH增大，Cu2+转化为Cu（OH）2。【点睛】注意氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘也能被氯气氧化生成碘酸是解答的关键，也是易错点。21、 C Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2+4H2O f；c；g；a NH4Cl 偏低 【解析】废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd），废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水发

42、生Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O，Y为H2PdCl6，通入氨气中和过滤得到滤渣(NH4)2PdCl6，被氢气还原得到Pd，发生(NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2 NH3+6HCl，以此解答该题。【详解】（1）焙烧得到气体是铵盐分解生成的氨气，结构式为，故答案为：；（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，可用倾析的方法分离，故答案为：C；（3）酸浸时发生反应的离子方程式为Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2+4H2O，故答案为：Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2+4H2O；（4）通入氢气，反应的方程式为

43、，故答案为：；实验时，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dfcbgae，故答案为： f；c；g；a；样品的质量为（m2-m1）g，反应后减少的质量为（m2-m3）g，应为(NH4)2PdCl6、Pd质量之差，可知生成Pd的物质的量为mol，可知(NH4)2PdCl6的质量为g，含量为，故答案为：；实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，为氨气和氯化氢在温度较低时生成，这种情况会造成较大实验误差，可导致实验结果偏低，故答案为：NH4Cl； 偏低。【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合。