10.2.2酸的化学性质 课件 2024-2025学年人教版（2024）化学九年级下册.pptx

1、学习目标讲授新课通过实验探究认识稀盐酸、稀硫酸的化学性质。通过实验了解酸具有相似化学性质的原因。了解通过物质的共性和差异性认识一类物质的方法。情境导入前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？Fe+2HCl=FeCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O盐酸有哪些化学性质呢？酸的化学性质1.酸与指示剂反应探究 酸的化学性质在白色点滴板上进行实验，并观察现象。稀盐酸稀硫酸变红变红无变化无变化结论：酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2.酸与活泼金属反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。镁锌铁Mg+2HCl =MgCl2+H2Zn+2H

2、Cl =ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =Zn SO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Fe+H2SO4 =Fe SO4+H2Fe+2HCl =FeCl2+H2结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。以上反应的生成物有什么共同之处？思考与讨论都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。酸+活泼金属盐+氢气铁锈与稀硫酸反应3.酸与金属氧化物反应用酸处理生锈铁钉，观察现象。（以稀硫酸为例）铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变

3、为黄色结论：酸能与金属氧化物反应2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？酸+金属氧化物金属化合物+水1.以上反应的生成物有什么共同之处？思考与讨论不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。练一练1.检验某溶液是不是稀硫酸，不能选用的试剂是（）A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液C.镁条D.生锈的铁钉A小结酸的化学性质1.能使酸碱指示剂显示不同颜色2.能与多种活泼金属反应如：Fe+2HCl=FeCl2+H23.能与某些金属氧化物反应如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O4.能与某些盐反应。如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.探究物质的导电性实验10-7 试验

4、物质的导电性待测液稀盐酸稀硫酸蒸馏水乙醇灯泡是否亮是否导电亮亮不亮不亮导电导电不导电不导电结论：在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子稀盐酸和稀硫酸为什么有这些相似的化学性质?HCl在水中会解离出H+和Cl-H2SO4在水中会解离出H+和SO42-交流与讨论HCl和H2SO4在水中解离出离子在水中都能解离出H+，所以化学性质相似。Mg+2HCl =MgCl2+H2酸能使石蕊溶液变红色酸不能使酚酞溶液变色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O在水中都能解离出H+课堂小结Zn+H2SO4 =Zn SO4+H21.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被

5、蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗2.下列溶液不能导电的是（）A.稀硫酸 B.稀盐酸C.硫酸铜溶液 D.医用酒精B随堂训练D3用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）铁钉上的铁锈消失；铁钉上有气泡产生；溶液呈黄色。A只有 B只有 C只有 D D4某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？解：设可生产FeSO4的质量为x。Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 98 152 9.8t20%答：可生产FeSO4的质量是3.04t。解得x=3.04tx989.8t20%152x=作业布置请完成对应课时作业。