2023届云南省昆明市重点达标名校中考化学考前最后一卷含解析.doc

1、2023年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1如图 为探究可燃物燃烧条件的俯视示意图。处为木炭，处为火柴头（其中处火柴头用细沙盖住）。 用酒精灯从铜片下方对准中心处进行加热（如图 2，夹持仪器略去），一段时间后，只有处火柴头燃烧。 下列说法不正确的是A对比处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点B处火

2、柴头不燃烧是因为没有与氧气接触C处火柴头燃烧说明铜具有导热性D在处加热体现了控制变量思想2向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的成分，所选试剂不正确的是A稀硫酸溶液B锌粒C紫色石蕊溶液D碳酸钠溶液3将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）A6B8C11D1442018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是A将塑料垃圾就地焚烧 B将塑料垃圾随意丢弃C将塑料垃圾就地填埋 D回收利用各种废弃塑料5我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（ ）A59.3B

3、69.8C64.1D68.56云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是()A属于氧化物B由三种元素组成C相对分子质量为410gD碳、氢元素的质量比为29：467工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A甲的化学式为CH2B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C甲、乙、丙都是氧化物D丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8 8下列有关资源、能源的说法错误的是（）A乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B我国金属资源储量丰富，可以任意开采C将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与

4、空气的接触面积，使其燃烧得更充分D我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源9推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物B在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀D稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红10下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是A汽油挥发、铁铸成锅B水受热沸腾、酒精燃烧C瓷碗破碎、钢铁生锈D食物腐败、动植物呼吸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11经测定，某溶液的pH1，取少量该溶液滴入紫色石

5、蕊，溶液_，则该溶液中不可能存在NaNO3、NaOH、Na2SO4中的_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g0.020.020.01请计算：共制得氢气_g。所用稀硫酸的溶质质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13回答下列与含碳物质有关的问题。金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是_；下列说法中，正确的是_。A 干冰不是冰B 某物质燃烧只生成CO2，则该物质一定是碳单质C 在一

6、定条件下，CO2、CO可以互相转化D 用点燃的方法可除去CO2气体中少量的CO变质的 NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去其中杂质的方法是_；14在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。（1）则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？_（2）请写出可能发生反应的化学方程式。_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小丽同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验。实验室配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要量取水_mL，量取时的操作如图1所示，该操作对所配制溶液溶质质量分

7、数的影响是_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）小丽用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，滴加盐酸后发现有气泡产生，于是小丽判断氢氧化钠变质了，请用化学方程式说明变质的原因_。图2中M点含有的离子有_。为探究氢氧化钠是否完全变质，小丽设计了两个实验方案：方案实验操作实验现象实验结论方案1取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液。溶液变成红色样品部分变质方案2取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。溶液变成红色实验反思：小华认为小丽的两个实验方案都不能达到目的，他对实验方案进行了改进：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量_溶液，静置，取上层清液，滴

8、加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明氢氧化钠部分变质。16铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。A中细铁丝燃烧的化学方程式为_。B中铁钉最易生锈的部位是_（填“a”、“b”或“c”）。C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。1SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。2H2化学性质与一氧化碳相似，一定条件下也能还原金属氧化物。依据

9、上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_，证明猜想正确。乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊，写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸

10、铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_（写化学式）。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A. 对比处现象证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故错误B. 处火柴头不燃烧是因为没有与氧气接触，正确；C. 处火柴头燃烧说明铜具有导热性，正确；D. 在处加热体现了控制变量思想，正确。故选A。2、A【解析】向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，说明氢氧化钠完全反应，盐酸恰好完全反应或过量。反应后所得溶液中溶质的成分中一定存在氯化钠，可能存在盐酸。【详解】A、加入稀硫酸，由于稀硫酸不能和盐酸反应

11、，不能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故A错误；B、加入锌粒，如果盐酸过量，则和锌反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡；如果盐酸恰好完全反应，则无明显现象能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故B正确；C、加入石蕊试液，如果盐酸过量，则溶液变红色；如果盐酸恰好完全反应，则石蕊试液不变色，能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故C正确；D、加入碳酸钠溶液，如果盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡；如果盐酸恰好完全反应，则无明显现象，能确定反应后所得溶液中溶质的成分，故D正确。故选A。3、B【解析】分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就

12、随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错故选B4、D【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾

13、随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。故选D。5、A【解析】试题分析：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是=59.3%。选A。考点：化合物中元素质量分数的计算。点评：化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数=。6、B【解析】A、由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D、麦角甾醇类毒素（化学

14、式为C29H46O）中碳、氢元素的质量比为（1229）：（146）29：46，故错误。故选B。7、D【解析】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2OC2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学

15、式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（122）：（16）：16=12：3：8；故结论D正确；故选：D。8、B【解析】A、乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生资源，故选项说法正确，不符合题意；B、金属资源属于不可再生资源，尽管储量丰富，不能任意开采，故选项说法错误，符合题意；C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，减少固体颗粒物等有害物质的排放，故选项说法正确，不符合题意；D、我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源，故选项说法正确，不符合题意；故选：B。9、D【解析】A、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳

16、的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。B、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如水中氢元素显+1价，故选项推理错误。C、铝锅表面易形成氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈，但铁锈很疏松，易腐蚀，故选项推理错误。D、酸具有相似的化学性质，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，故选项推理正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10、D【解析】A、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属

17、于物理变化，铁铸成铁锅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、水受热沸腾由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、瓷器破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化；动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、变红色 NaOH 【解析】溶液的pH小于7，显酸性，

18、溶液的pH大于7，显碱性，溶液的pH等于7，呈中性。【详解】溶液的pH1，小于7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，则氢氧化钠不能存在于酸性环境里，故化学式为。【点睛】溶液显中性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.05g19.6%【解析】(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g0.02g0.01g0.05g。(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x答(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。点睛灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。四、简

19、答题（本大题共2小题，共8分）13、碳原子的排列方式不同 AC 加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 【解析】（1）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，其原因是碳原子的排列方式不同。（2）A干冰是固态的二氧化碳，不是冰，故A正确；B某物质燃烧只生成CO2，则该物质不一定是碳单质，也可能是一氧化碳等，故B错误；CCO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故C正确；D除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错

20、误。故选AC；（3）变质的 NaOH溶液中含有少量Na2CO3，即除去碳酸根离子，可利用适量的氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。14、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu 【解析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气；根据滤渣和滤液的有关性质进行分析解答。【详解】（1）由于金属活动性镁锌铜银，所以锌与硝酸镁不反应，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，

21、说明滤液中一定不含有硝酸银，锌与全部硝酸银反应，溶液中含有硝酸锌、硝酸镁；无法判断硝酸铜与锌反应的情况，所以可能有硝酸铜；（2）可能发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu；故填：（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2；（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu。【点睛】本题考查的是金属的性质和金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义以及金属的性质进行。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、92 偏大 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 Na+和Cl 氯化钙 【解析】（1）实验室配制100g溶质质量分数为

22、8%的氢氧化钠溶液，需要量取水的质量100g8%8g，需要水的质量100g9g92g，92g水的体积92g1g/mL92mL；用量筒量取液体时俯视读数，使量取的实际体积小于要量取的体积，配制的溶液实际溶质的质量分数大于要配制的溶质的质量分数；（2）滴加盐酸后发现有气泡产生，是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）M点时溶液呈中性，溶液中的溶质只有NaCl，含有的离子有：Na+和Cl；（4）滴加氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验，可滴加氯化钙溶液。故答案为（1）92 偏大；（2）Na2CO3+2H

23、Cl2NaCl+H2O+CO2；（3）Na+和Cl；（4）氯化钙。16、3Fe+2O2Fe3O4 b Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜网表面变黑 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 排出装置内空气，防止爆炸 氢气 H2SO4 【解析】（1）细铁丝在氧气中燃烧的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触；C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）方案设计甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到铜网表面变黑，证明猜想正确。二氧化硫是酸性气体，可以与碱氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；实验探究实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是为了排出装置内空气，防止爆炸；实验结论铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气；思维拓展硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。X最好是H2SO4。