第一章 微专题1　离子反应的三大热点题型 （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 微专题微专题 1 离子反应的三大热点题型离子反应的三大热点题型 一、离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成 2Fe 6H =2Fe33H 2，应写成 Fe2H =Fe2H 2。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 CO2 32H =H 2O CO2，应写成 CaCO32H =Ca2H 2OCO2。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写， 若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如 Ca(OH)2。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，

2、 离子方程式不能写成 SO2 4 Ba2 =BaSO 4，应写成 Cu 2SO2 4Ba 22OH=Cu(OH) 2BaSO4。 (4)看原子和电荷是否守恒。 如Cu 与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成CuAg =Cu2Ag， 而应写成 Cu2Ag =Cu22Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应不能写成 H OH SO2 4Ba 2=BaSO 4H2O，应写成 2H 2OHSO2 4Ba 2=BaSO 42H2O。 1判断下列反应的离子方程式正误。 稀硫酸滴在铜片上： Cu2H =Cu2H 2( ) 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO2 4Ba

3、 2=BaSO 4( ) 稀硝酸滴在大理石上： CaCO32H =Ca2H 2CO3( ) 氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O36H =2Fe33H 2O( ) 氢氧化铜和稀盐酸反应： OH H=H 2O( ) 镁和硝酸银溶液反应： MgAg =Mg2Ag( ) 答案 解析 Cu 的活泼性小于 H 的活泼性，Cu 不能和稀硫酸反应生成 H2，故错误；稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液混合，除 SO2 4和 Ba 2反应外，还有 H和 OH反应，离子方程式为 2HSO2 4Ba 2 2OH =BaSO 42H2O，故错误；反应生成的 H2CO3不稳定，分解成 CO2和水，故错误； Fe2O3为金属

4、氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分 为离子，应为 Cu(OH)22H =Cu22H 2O，故错误；电荷不守恒，应为 Mg2Ag =2AgMg2 ，故错误。 2下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A金属镁与稀盐酸反应： Mg2H 2Cl=MgCl 2H2 B氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2 SO2 4=BaSO4 C碳酸钠溶液与盐酸反应： Na2CO32H =2NaH 2OCO2 D氢氧化镁与硫酸溶液反应： OH H=H 2O 答案 B 解析 MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为 Mg2H =Mg2H 2， 故 A 错误；Na

5、2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为 CO2 32H =H 2O CO2，故 C 错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故 D 错误。 3下列离子方程式正确的是( ) A二氧化碳与足量澄清石灰水反应： CO22OH =CO2 3H2O B将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H =Cu2H 2 C碳酸氢钠溶液与稀 H2SO4反应： CO2 32H =H 2OCO2 D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg2 2OH=Mg(OH) 2 答案 D 解析 A 项中碳酸钙不能写成离子形式，应为 CO2Ca2 2OH=CaCO 3H2O；B 项中的 反应不符合实际；C 项中碳酸氢根不能

6、拆分，应为：HCO 3H =CO 2H2O。 4下列离子方程式书写正确的是( ) ABa(OH)2和 H2SO4两溶液混合： Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O B氢氧化铜加到盐酸中：OH H=H 2O C锌和硝酸银溶液反应： ZnAg =AgZn2 DFeCl3和 NaOH 溶液反应： Fe3 3OH=Fe(OH) 3 答案 D 解析 A 项，应写为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O；B 项，应写为 Cu(OH)22H =Cu22H 2O；C 项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn2Ag =2AgZn2。 离子方程式正误判断“五看” (1)看是否符合客观事实。 (

7、2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 二、溶液中离子大量共存的判断 1溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子 之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件：“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2 (蓝色)、Fe3(棕黄色)、 Fe2

8、 (浅绿色)、MnO 4(紫红色)；酸性溶液不能大量存在与 H 反应的离子；碱性溶液不能大量存 在与 OH 反应的离子。 (3)看反应 能否生成难溶物或微溶物。如 Mg2 与 OH，Ca2与 CO2 3、SO 2 4都不能大量共存； 能否生成水。如在酸性溶液中 OH 不能大量共存，在碱性溶液中 H不能大量共存； 能否生成挥发性物质。如 H 与 CO2 3、HCO 3、S 2等不能大量共存。 5(2019 太原期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) ACu2 、SO2 4、K 、Cl BAg 、Cl、OH、Na CNO 3、Cl 、Na、Ca2 DNO 3、OH 、Mg2、Na 答案 C

9、 解析 含 Cu2 的溶液呈蓝色，A 错误；Ag与 Cl、OH均反应生成沉淀，不能大量共存，B 错 误；NO 3、Cl 、Na、Ca2在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C 正确；在溶液中 OH 与 Mg2 结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误。 6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) AK 、H、SO2 4、OH BNa 、Ca2、CO2 3、NO 3 CNa 、H、Cl、CO2 3 DNa 、Cu2、Cl、SO2 4 答案 D 解析 A 项中的 OH 与 H不能大量共存；B 项中的 Ca2与 CO2 3不能大量共存；C 项中的 H 与 CO2 3不能大量共存。 7对

10、四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其 中可能正确的是( ) AMnO 4、K 、S2、Na BMg2 、NO 3、OH 、Cl CK 、H、Cl、CO2 3 DNa 、OH、Cl、NO 3 答案 D 解析 A 项中有紫红色的 MnO 4；B 项中 Mg 2与 OH不能共存；C 项中 H与 CO2 3不能共存。 8在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A使酚酞溶液变红的溶液：Na 、Cl、SO2 4、Fe 3 B无色透明溶液中：K 、SO2 4、MnO 4、H C可与锌反应放出氢气的溶液中：Na 、Ca2、Cl、CO2 3 D使 pH

11、试纸变蓝的溶液中：Ba2 、Na、NO 3、Cl 答案 D 解析 使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反 应放出氢气的溶液为酸性溶液，H 与 CO2 3不能共存。 9(2019 福建福清高一期末)某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子 组是(提示：金属与 HNO3反应不产生 H2)( ) ANa 、K、Cl、SO2 4 BCu2 、Fe2、NO 3、SO 2 4 CNa 、Ca2、Cl、CO2 3 DOH 、Cu2、SO2 4、Cl 答案 A 解析 溶液中加入铁粉能产生氢气，说明溶液中含有大量 H ，且不含 NO 3，由此进行分析判断

12、 即可。四种离子与 H 互相不反应，能共存，A 符合题意；由金属与 HNO 3反应不产生 H2可知，溶液 中不能含有 NO 3，B 不符合题意；Ca 2与 CO2 3会发生反应生成难溶物 CaCO3，且 CO 2 3与 H 不能大 量共存，C 不符合题意；OH 与 Cu2反应生成难溶物 Cu(OH) 2，且 OH 与 H不能大量共存，D 不符 合题意。 三、常见离子的检验与推断 1依据 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有 Ba2 ，则不存在大量的 CO2 3、S

13、O 2 4。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 10某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤 后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( ) A取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca2 B取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO2 4 C取少量滤液，向其中滴加适量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg2 D取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白

14、色沉淀，说明矿石中一定含有 Cl 答案 B 解析 因盐酸过量，加入的少量 Na2CO3溶液应先和 H 反应，即使有 Ca2存在，也不会产生白 色沉淀，A 项错误；加入过量 BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 SO2 4，B 项正确；加入 NaOH 溶 液产生的白色沉淀不一定是 Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C 项错误；溶液中加入硝酸 酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有 Cl ，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐 酸，引入了 Cl ，D 项错误。 11(2019 重庆南开中学期中)某无色、澄清溶液中可能含有Na 、SO2 4、Cl 、HCO 3、

15、CO2 3、H 、Cu2中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均 过量，观察到的现象如下： 步 骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加 23 滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀 生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝 酸 有白色沉淀 生成 下列结论正确的是( ) A该实验无法确定是否含有 B肯定含有的离子是 C可能含有的离子是 D肯定不含的离子有 答案 B 解析 因溶液是无色的， 则溶液中不含 Cu2 ； (1)向溶液中滴加 23 滴紫色石蕊溶液， 溶液变红， 说明溶液显酸性，含有 H ，

16、不含 CO2 3和 HCO 3；(2)向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀 生成，此沉淀为 BaSO4，说明溶液中含有 SO2 4；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液 和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为 AgCl，因(2)中引入了 Cl ，故无法说明溶液中是否含有 Cl； 由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有 Na ，一定不含 Cl；结合以上分 析可知，溶液中一定含有Na 、SO2 4、H ，一定不含Cl、HCO 3、CO 2 3、Cu 2。 12A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2 、Ag、Na、Cu2中的某一种，

17、阴 离子分别是 NO 3、SO 2 4、Cl 、CO2 3中的某一种。 若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加入盐酸，B 溶液有沉淀产生，D 溶液有无色无味气体逸出。 根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是 A 、B 、C 、D 。 答案 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 解析 解此类题目， 首先要明确物质之间的相互反应情况， 即离子的性质和离子之间的反应关系。 同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。 根据离子共存的知识知 Ag 只能与 NO 3共存、CO 2 3只能与 Na 共存，

18、继而可推出如下组合： 由(1)中实验现象，结合上面的组合可知 C 为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知 B 为硝酸银，D 为碳酸钠，最后确定 A 为氯化钡。 13有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种， 现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； 向的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ， 一定不含有

19、的物质是 ， 可能含有 的物质是 (均填化学式)。 (2)写出、步变化的离子方程式： ； 。 答案 (1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl (2)Ba2 CO2 3=BaCO3 BaCO32H =Ba2CO 2H2O 14(2019 黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液， 溶液中含有下列离子中的某些离子： K 、 Mg2 、Fe3、Ba2、SO2 4、OH 、CO2 3和 Cl ，取该溶液进行如

20、下实验： .取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 .取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 .另取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 .再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子 是 。 写出实验和中可能发生反应的离子方程式： . ， 。 . 。 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K ，判断依据 是 。 答案 (1) (2)Mg2 、Fe3、SO2 4、CO 2 3 Ba 2、OH、Cl HOH=H 2O Cl Ag=AgCl Ba2 SO2 42H 2OH

21、=BaSO 42H2O 无 溶液中一定有 Ba 2、Cl、OH ，浓度相等时 电荷守恒，所以无 K 解析 (1)离子反应是有离子参加的反应， 发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应 的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物。 (2)无色溶液，则溶液中不含 Fe3 ；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含 OH，不含 Mg2 ；滴入 BaCl 2溶液无白色沉淀产生，则 SO 2 4、CO 2 3排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加 AgNO3溶 液产生白色沉淀，则存在 Cl ；再取少许原溶液滴入 H 2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有 Ba 2；已确 定存在的离子为 Ba2 、Cl、OH，未确定的离子有 K，肯定不存在的离子是 Mg2、Fe3、SO2 4、 CO2 3。 实验：溶液有 OH 和 Cl，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：HOH=H 2O, Cl Ag=AgCl； 实验： 溶液中含有 Ba2和 OH， 与 H 2SO4溶液反应的离子方程式： Ba 2SO2 4 2H 2OH=BaSO 42H2O。 溶液中肯定存在的离子是 Ba2 、OH、Cl；设各离子数目均为 N，根据电荷守恒规律：2N 1N1N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。