第一章 微专题2　氧化还原反应中的四种规律 （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 微专题微专题 2 氧化还原反应中的四种规律氧化还原反应中的四种规律 1守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最 低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态 中间价态，即“只靠拢

2、，不交 叉”“就近变价”。 如： H2S 中 S 元素为2 价，与产物中的单质 S 的 0 价近，所以 H2S 生成 S。 3强弱规律 还原剂 氧化剂=氧化产物 还原产物 (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用： 物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质 在一定条件下能否发生反应。 4先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I Fe2Br，当 把氯气通入 FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2 Br，所以氯气

3、的量不足时首先氧化 Fe2；把氯气通入 FeI2溶液时，因为还原性：I Fe2，所以氯气的量不足时首先氧化 I。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有 Fe3 、Cu2、H的溶 液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3 Cu2H，所以铁粉先与 Fe3反应，然后再依次与 Cu2、H反应。 反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 1下列微粒只有还原性的是( ) AH BFe2 CZn DHCl 答案 C 解析 只有还原性的元素应处于最低价。 金属单质 0 价就是最低价。 HCl 中虽然 Cl 为1 价为最 低价，但是 H 为1 价为最高价，有氧化性。 2

4、PbO2、 KMnO4、 Cl2、 FeCl3、 Cu2 的氧化性依次减弱， 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) ACu2Fe3 =Cu22Fe2 B10Cl 2MnO 416H =2Mn25Cl 28H2O C2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl D5Pb2 2MnO 42H2O=5PbO22Mn 24H 答案 D 解析 A 能，因为 Fe3 的氧化性比 Cu2强；B 能，因为 MnO 4的氧化性比 Cl2的强；C 能，因为 Cl2的氧化性比 Fe3 的强；D 不能，因为 PbO 2的氧化性比 MnO 4的强，所以 MnO 4不能将 Pb 2氧化为 PbO2。 3 (2019 四川成都七

5、中期中)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( ) A B C D 答案 D 解析 由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为 4(2019 广州期中联考)已知反应：2BrO 3Cl2=Br22ClO 3，ClO 35Cl 6H=3Cl 2 3H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到 弱的顺序正确的是( ) AClO 3BrO 3Cl2Fe 3I 2 BBrO 3Cl2ClO 3I2Fe 3 CBrO 3ClO 3Cl2Fe 3I 2 DBrO 3ClO 3Fe 3Cl

6、 2I2 答案 C 解析 中氧化剂是 BrO 3，氧化产物是 ClO 3，则氧化性：BrO 3ClO 3。中氧化剂是 ClO 3， 氧化产物是 Cl2，则氧化性：ClO 3Cl2。中氧化剂是 Fe 3，氧化产物是 I 2，则氧化性：Fe 3I 2。中 氧化剂是 Cl2，氧化产物是 Fe3 ，则氧化性：Cl 2Fe 3。综上得氧化性顺序：BrO 3ClO 3Cl2Fe 3I 2。 5反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数 之比为( ) A16 B61 C15 D51 答案 D 解析 不同价态的同种元素发生氧化还原反应时， 高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元 素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由5 价被还原成 0 价，HCl 中的氯元素一部分 由1 价被氧化成 0 价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原 子(化合价降低的氯原子)的个数之比为 51。