第一章 阶段重点突破练(二) （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 阶段重点突破练阶段重点突破练(二二) 一、氧化还原反应的基本概念 1海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的， 化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是( ) A溴发生了还原反应 B二氧化硫在反应中被还原 C溴在反应中失去电子 D该反应既是化合反应又是氧化还原反应 答案 A 解析 该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。 【考点】 氧化还原反应的基本概念 【题点】 氧化还原反应的理解 2下列变化过程属于氧化反应的是( ) AHCl H2 BMg Mg2 CCl AgCl DCuO Cu 答案 B 解

2、析 选项 A 中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项 B 中镁元素的化合价升高，发生氧 化反应；选项 C 中元素的化合价无变化；选项 D 中铜元素的化合价降低，发生还原反应。 【考点】 氧化还原反应的判断 【题点】 氧化反应的判断 3(2019 遵义高一检测)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉 中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO22C= 高温 Si2CO。下列说法不正确的是( ) A该反应属于置换反应 BC 是还原剂，发生还原反应 CSiO2是氧化剂，在反应中被还原 D氧化还原反应的实质是电子的转移 答案 B 解析 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

3、种化合物的反应属于置换反应，故 A 正确；反应中碳元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故 B 错误；反应中硅元素化合价降低，被还原， SiO2是氧化剂，故 C 正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故 D 正 确。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的综合考查 4铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr 2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。下列叙述中正确的是( ) A反应均属于置换反应 BHCl 在反应中均发生还原反应 C反应中 HCl 被氧化 D溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr2 发生了氧

4、化反应 答案 D 解析 置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A 项错误；在反应 中 HCl 的两种元素无价态变化， HCl 既未发生氧化反应， 也未发生还原反应， B 项错误； 反应HCl 中 H 元素价态降低，被还原，C 项错误；反应中 Cr2 被 O 2氧化生成 Cr 3，导致溶液颜色由蓝变绿， D 项正确。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的综合考查 5下列粒子中，只有氧化性的是( ) S2 Fe2 Fe3 S H Na Mg A B C D 答案 C 解析 只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有 Fe3 、H、Na。 【考点】 氧化性、还原

5、性 【题点】 利用价态判断氧化性、还原性 6(2020 武汉部分重点中学高一调研)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B某金属元素 M 由化合态变为游离态，M 一定被还原 C用双线桥表示下列反应的电子转移 D非金属单质在反应中只能作氧化剂 答案 B 解析 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生自身的氧化 还原反应，同种元素化合价既升高又降低，故 A 错误；用双线桥表示下列反应的电子转移 ，故 C 错误；非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在 反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，故 D 错误。 【考

6、点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的综合考查 7下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) AZn2HCl=ZnCl2H2 B2H2SSO2=3S2H2O CH2CuO= CuH2O D2H2O= 电解 2H2O2 答案 B 解析 Zn、H 元素的化合价都变化，故 A 不符合要求；只有 S 元素的化合价变化，则氧化还原 反应发生在同种元素之间，故 B 符合要求；Cu、H 元素的化合价都变化，故 C 不符合要求；H、O 元 素的化合价都变化，故 D 不符合要求。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 特殊的氧化还原反应归中反应的考查 8下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( ) A B

7、 C D 答案 D 解析 选项 A 中应该转移 2 个电子；选项 B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项 C 中，碳失去电子，氧得到电子。 【考点】 电子转移的表示方法 【题点】 电子转移的表示方法 二、氧化性和还原性强弱比较 9在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( ) AMg BCu CAg DH2 答案 C 解析 阳离子的氧化性强弱顺序为 Ag Cu2HMg2，把锌粉加入 Cu(NO 3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，锌先与 AgNO3反应置换出 Ag，然后与 Cu(NO3)2反应置换出 Cu，锌粉不能

8、与 溶液中的 Mg(NO3)2发生反应。 【考点】 氧化还原反应的基本规律 【题点】 氧化还原反应的基本规律先后规律 10根据反应 FeCu2 =Fe2Cu； 2Fe3 Cu=Cu22Fe2； 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl； HClOH Cl=Cl 2H2O。 可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) AHClOCl2Fe3 Cu2Fe2 BCl2HClOFe3 Cu2Fe2 CCl2Fe3 HClOCu2Fe2 DHClOCl2Cu2 Fe3Fe2 答案 A 解析 FeCu2 =Fe2Cu， 铜离子是氧化剂， 亚铁离子是氧化产物， 则氧化性： Cu2Fe2； 2Fe3 C

9、u=Cu22Fe2，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性：Fe3Cu2；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl， 氯气是氧化剂， 铁离子是氧化产物， 则氧化性： Cl 2Fe 3； HClOHCl=Cl 2 H2O，次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性：HClOCl2；综上，故 A 正确。 【考点】 氧化性、还原性强弱比较 【题点】 利用化学方程式比较微粒氧化性、还原性的强弱 11同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化 性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3 Cu2，在溶有 Fe 2(SO4)3和 CuSO4的溶液中加入 铁粉，下列说法

10、中不正确的是( ) A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2 C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2 ，则溶液中一定无 Fe3 D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2 ，则溶液中一定有 Fe2，一定无 Fe3 答案 C 解析 由于氧化性：Fe3 Cu2，所以在溶有 Fe 2(SO4)3和 CuSO4的溶液中加入铁粉，铁粉先与 Fe3 反应，当将 Fe3完全反应后才与 Cu2反应。若铁粉有剩余，则 Fe3、Cu2均无，所以溶液中只 有 Fe2 ，且不溶物中有铜；若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2，说明铁粉少，可能并未将 Fe3完全还 原，所以可能有 Fe3 ；若

11、铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2，说明铁将 Cu2完全还原了，这时一定无 Fe3 。 【考点】 氧化还原反应的基本规律 【题点】 氧化还原反应的基本规律先后规律 12有下列反应： 2H2OCl2SO2=H2SO42HCl 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 根据上述两个反应回答： (1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_。 (2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。 (3)反应中浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。 A还原性 B酸性 C氧化性 答案 (1)KMnO4Cl2H2SO4 SO2Cl Mn2 (2)9873 (3)AB 解析 (1)由反应知氧化性：

12、Cl2H2SO4，还原性：SO2Cl ，由反应知氧化性：KMnO 4Cl2， 还原性：Cl Mn2。(2)在反应中氧化产物为 H 2SO4，还原产物为 HCl，其质量比为 9873。(3)在 反应中 HCl 被氧化为 Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。 三、氧化还原反应的配平和计算 13已知 OCN 中氮元素显3 价，在反应 OCNOHCl 2 CO2N2Cl H 2O(未配平) 中，如果有 6 分子 Cl2完全反应，则被氧化的 OCN 的微粒数是( ) A2 B3 C4 D6 答案 C 解析 OCN 中 C 显4 价，N 显3 价，反应中只有 N 和 Cl 的化合价改

13、变，根据 OCN 失3e 1 2 N2、Cl2 得2e 2Cl ，由得失电子守恒：3n(Cl 2)2n(OCN )，可知 6 分子 Cl 2完全反应，有 4 个 OCN 被氧化，故选 C。 【考点】 氧化还原反应的计算 【题点】 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 14已知 aROx 4bH cCl=dR25Cl 28H2O，则 RO x 4中 R 的化合价为( ) A4 B5 C6 D7 答案 D 解析 对于反应 aROx 4bH cCl=dR25Cl 28H2O，由 O 原子守恒可知 4a8，所以 a 2；由 R、Cl 原子守恒知，da2，c5210。设 ROx 4中 R 的化合价为 z，

14、由电子守恒知：2|z 2|10|10|，z7，故 D 正确。 【考点】 氧化还原反应的计算 【题点】 电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 15(2020 沈阳城郊重点中学联合体高一调研)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF 4O2。下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 1 分子 HF，则转移 8 个电子 D还原剂与氧化剂的微粒个数之比为 14 答案 D 解析 O 元素由1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，被还原，所以氧气是还原产物，故 A 错误；在反应中，O2F2中的 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化

15、氢中的 S 元素的化合价是2 价，反应后升高到6 价，所以 H2S 是还原剂，故 B 错误；S 元素化合价由2 价升高到6 价，O 元素由1 价降低到 0 价，转移 8 个电子，若生成 1 分子 HF，则转移 4 个电子， 故 C 错误；由方程式可知还原剂(H2S)和氧化剂(O2F2)的微粒个数的比是 14，故 D 正确。 【考点】 氧化还原反应的计算 【题点】 氧化还原反应及计算中的综合考查 16(2019 遵化市期中)已知反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的 是( ) AHCl 是氧化剂 BCl2被氧化，发生氧化反应 C还原性：CoCl2 HCl D该

16、反应生成 35.5 g Cl2，被氧化的 HCl 为 36.5 g 答案 D 解析 反应 Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O 中 Co 元素的化合价由3 价降低到2 价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl 元素的化合价由1 价升高到 0 价，被氧化，HCl 为还原剂。由方 程式可知，每生成 1 个 Cl2分子，就有 2 个 HCl 被氧化。故 2HCl Cl2 236.5 71 m(HCl) 35.5 g m(HCl)236.535.5 71 g36.5 g。 【考点】 氧化还原反应的计算 【题点】 氧化还原反应及计算中的综合考查 17(2019 双鸭山市一中月考)有以下化学方

17、程式： ACuOH2= CuH2O B2KClO3= 2KCl3O2 CCl22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 EMnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O FKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2 GHgSO2=HgSO2 .按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_。 (2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_。 (3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。 .已知化学方程式 F：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2。 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向

18、和数目：_。 (2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。 答案 .(1)A (2)C (3)DG .(1) (2)51 解析 .(1) CuOH2= CuH2O 中单质 H2使 CuO 中的 Cu 元素被还原，故选 A。(2)Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O 中部分 Cl 元素的化合价上升，部分 Cl 元素的化合价下降，所以 Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故选 C。(3)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2中，Cl 元素的化合价降低，Fe、 Br 元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgSO2=HgSO2中，S 元素的化合价升 高， Hg、 O 元素的化合价降

19、低， 所有元素均参加氧化还原反应， 故选 DG。 .(1)KClO36HCl(浓)=KCl 3Cl23H2O，KClO3中 Cl 元素由5 价降为 0 价，为氧化剂，6 个 HCl 中 5 个 Cl 元素由1 价 升为 0 价，为还原剂，用双线桥可表示为： (2)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中 Cl 元素由5 价降为 0 价，被还原，还原 产物为 Cl2,6 个 HCl 中 5 个 Cl 元素由1 价升为 0 价，被氧化，氧化产物为 Cl2，Cl2既是氧化产物又 是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为 51。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的综合考查