第一章 本章知识体系构建与核心素养提升 （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 本章知识体系构建与核心素养提升本章知识体系构建与核心素养提升 一、物质的分类及转化 二、两类重要的化学反应 通过本章的学习，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，能 归纳物质及其变化的共性和特征。 能从多角度对化学反应进行分类， 能从宏观和微观结合上收集证据， 并能依据证据认识离子反应和氧化还原反应的本质。 能准确的利用符号表征物质及其变化，即正确书写电离方程式、离子方程式、氧化还原反应方程 式等。建立离子反应、氧化还原反应规律的认知模型，并能利用模型解决实际问题。 例 1 (2019 全国卷，10)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A经过阳

2、离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B水中的 NO 3、SO 2 4、Cl 通过阴离子树脂后被除去 C通过净化处理后，水的导电性降低 D阴离子树脂填充段存在反应 H OH=H 2O 答案 A 解析 离子交换树脂净化水的原理是：当含有 Na 、Ca2、Mg2等阳离子及 SO2 4、Cl 、NO 3等 阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子 H 则 被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时， 水中的阴离子也被树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子 OH 也被交换到水中，同时与水中的 H结合 成水。根据电荷守恒可知

3、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误。 例 2 A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na 、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离 子分别是 Cl 、SO2 4、CO 2 3、NO 3中的某一种。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。 分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡 产生，而 D 盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为 A_；B_；C_； D_。 (2)写出下列反应的离子方程式： AD：_； BD：_； C

4、HCl 气体：_。 答案 (1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 (2)Ag Cl=AgCl SO2 4Ba 2=BaSO 4 CO 2 32H =CO 2H2O 解析 由于这四种盐均可溶，则 Ba2 不可能与 SO2 4、CO 2 3组合，Cu 2不可能与 CO2 3组合，Ag 只能与 NO 3组合。 由实验可知， B 为铜盐(Cu 2在水溶液中呈蓝色)； 由实验可知， A 为 AgNO 3(与 稀盐酸反应生成 AgCl 白色沉淀)，C 为碳酸盐(CO2 3与稀盐酸反应生成 CO2气体)，只能是 Na2CO3； 则剩余阳离子为 Ba2 ，它与 Cl形成 BaCl 2，与盐酸不

5、反应，即 D 为 BaCl2，则 B 一定是 CuSO4。 例 3 (2019 杭州学军中学高一月考)已知乙醇(C2H5OH)能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一 定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。 Cr2O2 7和 Cr 3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出 Cr2(SO4)3的电离方程式：_。 (3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_ _。 (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”

6、或“不能”)，简述其原 理：_。 答案 (1)是 (2)Cr2(SO4)3=2Cr3 3SO2 4 (3)是 Cr 元素在反应后化合价降低了， C 元素的化 合价升高了 (4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变 为绿色 解析 (3)反应中 Cr 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。 (4)Cr2O2 7和 Cr 3在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。 例 4 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知 该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2 O2

7、。 (1)该反应中的还原剂是_。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 (3)写出该反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。 (4)已知 I 、Fe2、SO 2、Cl 、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2I H 2O2Fe 2Cl，则下列反应不能发生的是_(填字母)。 A2Fe3 SO 22H2O=2Fe 2SO2 44H BI2SO22H2O=H2SO42HI CH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe3 2I=2Fe2I 2 答案 (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4)C 解析 (1)由 H2O2

8、O2，可知氧元素的化合价升高，H2O2作还原剂。(2)所给物质中，H2CrO4 中铬元素的化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，则发生还原反应的过程为 H2CrO4 Cr(OH)3。 (3)根据得失电子守恒、原子守恒和质量守恒，可得该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移 的方向和数目，可表示为： (4)在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。已知还原 性：SO2I H 2O2Fe 2Cl；若反应 2Fe3SO 22H2O=2Fe 2SO2 44H 可以发生，则还原性： SO2Fe2 ，A 项正确；若反应 I 2SO22H2O=H2SO42HI 可以发生，则还原性：SO2I ，B 项正 确；若反应 H2O2H2SO4=SO2O22H2O 可以发生，则还原性：H2O2SO2，C 项错误；若反 应 2Fe3 2I=2Fe2I 2可以发生，则还原性：I Fe2，D 项正确。