第一章 第二节 第1课时　电解质的电离 （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 课时课时 电解质的电离电解质的电离 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确 识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方 程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 一、电解质及导电性 1物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为 NaCl 固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO3 溶液。 (2)实验现象及结论 样 品 干 燥 的 NaCl 固体 干 燥 的 KNO3固体 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO3 溶

2、液 现 象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡 亮 灯泡亮 结 论 干 燥 的 NaCl 固体不 导电 干 燥 的 KNO3固体不 导电 蒸馏水不 导电 NaCl 溶液导电 KNO3 溶液导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以 NaCl 为例)导电的原因。 NaCl 固体 NaCl 溶液 熔融 NaCl 含有微粒 Na 、 Cl 水合钠离子、水合氯离 子 Na 、Cl 微粒能否自由 移动 否 能 能 能自由移动的 原因 在水分子作用下 Na 、 Cl 脱离 NaCl 固体的表面 受热熔化时，离子 运动随温度升高而加 快，克服了离子间

3、的作 用 结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 3电解质 (1) (2)非电解质 (1)铜丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( ) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以 NH3、CO2均是电解质( ) (3)NaCl 是电解质，所以 NaCl 固体可以导电( ) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以 BaSO4不是电解质( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 判断电解质的思维流程 1金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 提示 金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是 阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。

4、 2现有下列物质： 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉 末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 答案 (1) (2) (3) (4) 解析 化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金 属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电 解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀 硫

5、酸、氨水)。 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。二、 电解质的电离 1电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式(表示方法) 含义：表示电解质电离的式子。 书写要求：左边写电解质的化学

6、式，右边写电离出的离子。 实例：HCl=H Cl； NaCl=Na Cl； Ba(OH)2=Ba2 2OH。 2从电离角度认识酸、碱、盐 (1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的( ) (2)NaHSO4在水溶液中可以电离出 H ，所以 NaHSO 4属于酸( ) (3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离( ) 答案 (1) (2) (3) 1判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1)HNO3=H 1NO1 3 (2)Ba(OH)2=Ba2 (OH) 2 (3)Na2SO4=Na 2SO 2 4 (4)Al2(SO4)3=Al3 SO2 4 提

7、示 (1)不正确；改正：HNO3=H NO 3 (2)不正确；改正：Ba(OH)2=Ba 22OH (3) 不正确；改正：Na2SO4=2Na SO2 4 (4)不正确；改正：Al2(SO4)3=2Al 33SO2 4 2NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 aNaHSO4属于酸 bNaHSO4属于盐 cNaHSO4属于电解质 dNaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢

8、气 提示 (1)NaHSO4=Na HSO2 4 (2)NaHSO4= 熔融 Na HSO 4 (3)bcd 电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 知识拓展 从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类 1电解质的分类 2酸的分类 酸根据电离程度 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH等 酸 根据电离出

9、氢离子的个数 一元酸：如HCl、HNO3 二元酸：如H2SO4、H2CO3 三元酸：如H3PO4 3碱的分类 碱根据电离 程度 强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2 弱碱：CuOH2、FeOH3、MgOH2等 4盐的分类 盐根据电离出的 离子 正盐：如Na2CO3、Na2SO4 酸式盐：如NaHSO4、NaHCO3 碱式盐：如Cu2OH2CO3 1下列说法正确的是( ) A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

10、 答案 D 解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，A 不正确；二 看溶于水或熔融状态下能否导电，C 不正确、D 正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是 非电解质，非金属氧化物不是电解质，B 不正确。 2下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 电解 质 Fe NaCl 溶液 Ca CO3 H NO3 非电 解质 C12H22O11(蔗 糖) BaSO4 SO2 H2 O 答案 C 解析 A 项，Fe 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NaCl 溶液是混合物，既不是 电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难

11、溶于水，但 BaSO4是盐，属于电解质；D 项，H2O 是电解质。 3(2019 天津高一期末)下列电离方程式不正确的是( ) AAlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3=Al3 Cl3 3 BBa(OH)2的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2 2OH CNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 DCH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4=NH 4CH3COO 答案 A 解析 AlCl3是强电解质， 在溶液中全部电离， 电离方程式为AlCl3=Al3 3Cl， A错误； Ba(OH) 2 是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为 Ba

12、(OH)2=Ba2 2OH，B 正确；NaHSO 4在熔 融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)=Na HSO 4，C 正确；CH3COONH4是强电解质，电离方 程式为 CH3COONH4=NH 4CH3COO ，D 正确。 4现有一种固体化合物 X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于 X 的说法中，正确的是 ( ) AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类 DX 只能是碱类 答案 A 解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如 氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 5现有中学化学中常见的八种物质： 固体氢氧化钡 石

13、墨碳棒 纯醋酸 液态氯化氢 硫酸氢钾固体 熔融氯化钠 蔗糖 碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (3)写出在水溶液中的电离方程式： ； ； ； 。 答案 (1) (2) (3)Ba(OH)2=Ba2 2OH HCl=H Cl KHSO4=K HSO2 4 Na2CO3=2Na CO2 3 A 组 基础对点练 题组一 电解质及导电性 1下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是( ) A它们研究的对象都是化合物 B它们的水溶液都能导电 C电解质一定能导电 D不导电的物质一定是非电解质 答案 A 解析 电解

14、质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不 能导电；不导电的物质不一定是非电解质。 【考点】 电解质及导电性 【题点】 电解质及导电性的判断 2(2020 西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) ANaCl 晶体、碱石灰 B铜、二氧化硫 C液态的 HCl、酒精 DKNO3溶液、CO2 答案 C 解析 NaCl 晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解 质，A 项错误；Cu 属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B 项错误； HCl 溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解

15、质，C 项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解 质也不是非电解质，CO2是非电解质，D 项错误。 【考点】 电解质 【题点】 电解质非电解质的判断 3下列物质分类正确的组合是( ) 选 项 纯 净物 混合物 电 解质 非电 解质 A 盐 酸 空气 硫 酸 干冰 B 蒸 馏水 蔗糖溶液 氧 化铝 二氧 化硫 C 胆 矾 氢氧化铁 胶体 铁 碳酸 钙 D 水 银 澄清石灰 水 氯 化铜 碳酸 钠 答案 B 解析 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解 质。 【考点】 物质分类 电解质 【题点】 物质分类 电解质非电解质的综合考查 4(2020 清华附中高一质

16、检)下列叙述中正确的是( ) A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质 C二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 答案 D 解析 导电能力与电解质强弱无关， 与自由移动离子的浓度成正比， 强电解质导电能力不一定强， 弱电解质导电能力不一定弱，故 A 错误；稀盐酸导电是因为氯化氢在水分子的作用下电离出离子，氯 化氢是电解质，稀盐酸是混合物，不是电解质，故 B 错误；SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫 酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以 SO2 是非

17、电解质，故 C 错误；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离：BaSO4=Ba2 SO2 4，故是电解质，且为强电解质，故 D 正确。 【考点】 导电性与电解质的关系 【题点】 导电性与电解质的关系 5某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( ) A硝酸钾固体不是电解质 B硝酸钾溶液是电解质 C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 答案 C 解析 硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合 物不是电

18、解质。 【考点】 电解质的导电性原理 【题点】 电解质的导电性原理探究 题组二 电解质的电离 6下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( ) ANaNO3 BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl 答案 B 解析 氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。 【考点】 电解质的电离 【题点】 电解质的电离 7(2019 福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) ACaCl2=Ca2 2Cl BNaHSO4=Na HSO2 4 CHNO3=H NO 3 DKClO3=K Cl3O2 答案 D 解析 氯酸钾是强电解质，电离方程式为 KClO3=K

19、ClO 3，D 错误。 【考点】 电离方程式 【题点】 电离方程式正误判断 8(2020 人大附中高一检测)下列电离方程式中，书写不正确的是( ) ACa(OH)2=Ca2 2OH BNaOH=Na O2H CHCl=H Cl DKHCO3=K HCO 3 答案 B 解析 氢氧根是原子团，NaOH 的电离方程式为 NaOH=Na OH，故 B 错误。 【考点】 电离方程式 【题点】 电离方程式正误判断 9下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( ) ANa 、OH、SO2 4 BH 、Cl、SO2 4 CNa 、K、OH DNa 、K、NO 3 答案 B 解析 依据酸的概

20、念电离产生的阳离子全部是 H 的化合物，B 符合题意。 【考点】 电解质的电离 【题点】 电离的角度理解酸 10下列都是中学化学常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO2 H2SO4 C2H5OH( 酒 精 ) CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 NaOH 请按下列分类标准回答： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)。 (2)溶于水能电离出 H 的是 ，属于酸的是 。 (3)属于难溶性碱的是 ，属于难溶性盐的是 。 答案 (1) (2) (3) 【考点】 电解质 电解质的电离 【题点】 电解质的判断 电解质电离的综合考查 B 组 综合强化练 1下列叙述正确的是( ) A虽然石墨有

21、较好的导电性，但它属于非电解质 B实验测得 CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 C实验测得液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 答案 D 解析 导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误；CO2的水溶液能导电，是 CO2与水反应生成的 H2CO3电离造成，CO2是非电解质，B 错误；液 态 HCl 不能导电，但溶于水时导电，固体 NaCl 不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此 HCl、 NaCl 是电解质，C 错误；在水溶液和熔融

22、状态下均不能导电的化合物是非电解质，D 正确。 【考点】 电解质及导电性 【题点】 电解质及导电性的判断 2(2020 武汉部分重点中学高一质检)下列说法正确的是( ) A某物质不是电解质就是非电解质 B碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na HCO2 3 C能电离出 H 的化合物都是酸 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多 答案 D 解析 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；碳酸是弱电解质，HCO 3保留 化学式，碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na HCO 3，故 B 错误；能电离出 H 的化合物 可能是酸，也

23、可能是酸式盐，如 NaHSO4，故 C 错误；导电能力跟离子浓度有关，与离子所带电荷数 有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由 移动的离子数多，故 D 正确。 【考点】 电解质的电离 【题点】 电解质电离的综合考查 3 NaHSO4在水溶液中能够电离出 H 、Na和 SO2 4。下列对 NaHSO4的分类中不正确的是( ) ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 答案 D 解析 在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 【考点】 电解质的电离 【题点】 从电解质电离的角度理解酸、碱、盐

24、 4下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是 ( ) 溶 质 酸 盐 碱 H Cl H2S O4 N aCl NaH SO4 NH4 Cl NaO H NH3 H 2O 解 离出的 离子 H 、Cl H 、SO2 4 N a 、Cl Na 、 H 、SO2 4 NH 4 、Cl Na 、 OH NH 4、 OH A.在水溶液中解离出 H 的物质一定是酸 B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和 OH 答案 B 解析 NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有

25、H ，但不属于酸，A 错误；盐由金属阳离 子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B 正 确，C 错误；NH3 H2O 属于碱，在溶液中解离成的阳离子是 NH 4，不是金属离子，D 错误。 5(2019 北京四中期中)下列物质中，能够导电的电解质是( ) ACu B熔融 MgCl2 C酒精 D蔗糖 答案 B 解析 Cu 能导电，但 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；熔融 MgCl2中含 有能自由移动的 Mg2 和 Cl，能导电，所以熔融 MgCl 2是能够导电的电解质，故 B 正确；酒精、蔗 糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，

26、不能导电，都是非电解质，故 C、D 错误。 6(2019 湖北襄阳一中高一检测)下列说法正确的是( ) 难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 不是电解质的物质一定是非电解质 强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 答案 C 解析 碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非 电解质；导电能力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大；熔融态的硫酸不能导电。 7(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 液态 HCl ， 。 熔融状态

27、下的 NaCl ， 。 高温熔化后的单质铁 ， 。 固体 KOH ， 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl： 。 H2SO4： 。 Ca(OH)2： 。 KOH： 。 NH4NO3： 。 KAl(SO4)2： 。 答案 (1)不能 HCl 液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出 Na 和 Cl 不能 Fe 是单质 不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl=H Cl H 2SO4=2H SO2 4 Ca(OH)2=Ca2 2OH KOH=KOH NH4NO3=NH 4NO 3 KAl(SO4)2=K Al32SO2 4 【考点】 电解质的电离 【题点】 电解质电离的条件

28、电离方程式的书写 8NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4 受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与 Zn 反应生成氢气？ 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系， 做了如下实验， 滴定管是用于滴加 BaCl2或NaOH 溶液的仪器(烧杯中为 NaHSO4溶液)： 滴加 BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ 。 滴加 NaOH 溶液灯泡明亮程度有何变化？ 。 答案 (1)NaHSO4=Na

29、HSO2 4、NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 (2) NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢气 (3)变暗。BaCl2与 NaHSO4溶液中的 SO2 4反应生成 BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 变暗。NaOH 与 NaHSO4溶液中的 H 反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱 解析 (1)NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是 Na 、H、SO2 4；它 受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na 和 HSO 4。(2)由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电 解质，NaHSO4溶液中有 H ，能与 Zn 反应生成 H 2。 【考点】 电解质的电离 【题点】 电离方程式的书写 电解质溶液导电性变化的实验探究