第四章 微专题7　元素金属性、非金属性强弱的比较 （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 微专题微专题 7 元素金属性元素金属性、非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较 1金属性强弱的判断方法 金属性是指金属元素在化学反应中失电子的能力，通常用如下两种方法判断其强弱： (1)根据金属单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断， 置换出氢气越容易， 则金属 性越强。 (2)根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断， 碱性越强， 则金属元素的金属性越 强。 2非金属性强弱的判断方法 非金属性是指非金属元素的原子得电子的能力，通常用如下两种方法判断： (1)根据非金属单质与 H2化合的难易程度、生成气态氢化物的稳定性判断，越易化合，生成的气 态氢化物越稳定，则非金属性越强

2、。 (2)根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断， 酸性越强， 则元素的非金属性越 强。 1已知铍(Be)的原子序数为 4，下列关于铍及其化合物的叙述中正确的是( ) A铍的金属性比镁强 B氯化镁的氧化性比氯化铍强 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍易和冷水反应产生氢气 答案 C 解析 Be 位于第A 族，金属性 Be、Mg、Ca 依次增强，A、B 错，C 正确；镁与冷水很难反应， Be 与冷水更难反应，D 错。 2(2019 郑州高一期末)下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是( ) AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子的电子层数

3、比 B 原子的电子层数多 C1 mol A 从酸中置换出的氢气比 1 mol B 从酸中置换出的氢气多 D常温时，A 能从水中置换出氢气而 B 不能 答案 D 解析 选项 A 中只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数的多少， 而没有指明它们的电子层数 的多少，因而不能确定 A、B 金属的活泼性强弱，如 Li 的最外层电子数比 Ca 的少，但不如 Ca 活泼， A 项错误；比较金属的活泼性强弱不能只根据电子层数的多少，如 Na 的电子层数比 Cu 的少，但 Na 比 Cu 活泼，B 项错误；1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多，只能说明 1 mol

4、A 失去电子数比 1 mol B 多，而金属的活泼性强弱与原子失电子数目的多少无关，C 项错误；常温时， A 能从水中置换出氢气而 B 不能， 说明 A 易失去电子， 则 A 金属的活泼性肯定比 B 金属的活泼性强， D 项正确。 3(2019 河南周口月考)下列事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是( ) 与 H2化合时，X 单质比 Y 单质容易 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 X 元素的最高正价比 Y 的高 气态氢化物溶于水后的酸性：X 强于

5、 Y A B C D 答案 D 解析 与 H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；最高价氧化物对应水化物的酸 性越强，该元素的非金属性越强，正确；两元素如果位于同一周期，X 原子最外层电子数多，则 X 在 Y 右边，则 X 非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；该置换反应说明 X 单质氧化性更强，因此 X 的非金属性强，正确；最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非 金属性：FCl，但是 F 没有正价，错误；气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱， 但是根据对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，错误。 4不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )

6、AH2O 的热稳定性强于 H2S BH2S 水溶液暴露于空气中变浑浊 C常温下 H2O 是液体，H2S 是气体 DO2和 H2化合比 S 和 H2化合容易 答案 C 解析 H2O 的热稳定性强于 H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故 A 不符合题意；H2S 水溶液暴 露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比 硫强，故 B 不符合题意；常温下 H2O 是液体，H2S 是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属 性没有关系，故 C 符合题意；O2和 H2化合比 S 和 H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故 D 不符合题意。 5下列有关物质性质

7、的比较正确的是( ) 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2 Se2 A B C D 答案 C 解析 同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属从上到下熔点逐渐降低， 不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，不正确；卤素的非金属性：FCl BrI，单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，正确；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性 与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确，故选 C。 6下表为元素

8、周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周 期 A A A A A A A 0 二 三 四 (1)和的元素符号分别是_(填元素符号，下同)和_。 (2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_， 分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ ， _。 (4)请设计一个实验，比较、单质氧化性的强弱：_。 答案 (1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH=KAlO22H2O (4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色 解析 根据周期表中元素的位置可以确定各种元素，如下表所示： 族 周期 A A A A A A A 0 二 N F 三 Mg Al Si S Cl Ar 四 K Br