高中化学学业水平等级考试模拟试题(十一).doc

1、高中化学学业水平等级考试模拟试题(十一)(考试用时：90分钟试卷满分：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1(2023湖南省邵阳市二模)化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是()A“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中己烷占绝大多数B用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药、化肥污染和促进“碳中和”C“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质D我国气象探测气球可飞入3万米以上高空，气球内充有氦气，含2个中子的氦原子可表示为He2(2023广东省二模)下列陈述和陈述无因果关系的是()选项陈

2、述陈述A由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质B制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C酿制葡萄酒的过程中添加适量SO2SO2具有杀菌、防氧化功能D用FeCl3检验茶水中的酚类物质酚类物质可与Fe3反应生成有色物质3(2023广东省惠州市三调)某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；加入稀硝酸进行氧化；滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3。上述操作中，不需要用到的仪器为()4(2023山东省实验中学一模)M和N是合成造影剂碘番酸的重要中间体，结构如图所示。下列说法错误的是()(M)(N)AM分子中有2种含氧官能

3、团BM分子中可能共平面的原子数最多有23个CN与足量H2加成后产物中含2个手性碳原子D1 mol N与足量H2反应(NO2转化为NH2)时最多消耗3 mol H25(2023四川省宜宾市第二次质检)短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为4，下列说法错误的是()YZXWA原子半径： XYB单质的熔点： XWCX与W只能形成一种化合物D简单氢化物的稳定性： ZW6(2023辽宁省丹东市一模)化合物Z是一种治疗胆结石的药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是()A1 mol X最多能与4 mol NaOH反应BY的分子式为C10H8O4C1 mol

4、Z与浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D反应XY、YZ均为消去反应7(2023辽宁省丹东市一模)阴离子PO和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是()二脲基分子阴离子配合物空间结构APO的空间构型为正四面体B二脲基分子中NH的H和PO离子的O形成氢键C所含元素原子的杂化轨道类型均相同D所含元素基态原子的第一电离能最大的是N8(2023河南省名校大联考)近日，中国科学院大连化学物理研究所团队利用固体氧化物(Al2O3)电解质实现了乙烷电化学脱氢制乙烯，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()Aa为电源

5、的负极BM极电极反应式为C2H62e=C2H42HC每生成0.5 mol C2H4，N极消耗标准状况下11.2 L CO2D每生成56 g CO，电路中转移电子的物质的量为2 mol9(2023山东省济宁市二模)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS”为自由基)。下列说法错误的是()AX的化学式为H2S2BHS反应活性较强，不能稳定存在C步骤反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为81D步骤除砷的方程式为3H2S2H3AsO3=As2S36H2O10(2023河北省张家口市二模)我国在H2和CO合成CH3OH的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为21的比例

6、充入H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H。测得不同压强下CH3OH(g)的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是()Ap1p2B该反应的焓变H0CN点时对应该反应的KpDM、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11(2023山东省烟台、德州、滨州市一模)某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是()中物质中物质预期现象A乙醇酸性KMnO4溶液紫色溶液颜色变浅或褪去BH2S溶液Na2SO3溶液溶液变浑浊

7、、产生气泡CH2O2溶液淀粉KI溶液溶液变蓝D浓氨水AlCl3溶液生成白色沉淀后又溶解12(2023辽宁省辽阳市一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A在苯酚溶液中滴加少量溴水没有明显现象苯酚与溴不反应B在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液有沉淀生成蛋白质发生盐析C用pH计测定同浓度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH后者pH较大Ka(HF)Ka(HClO)D在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡四氯化碳层紫红色变浅I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度13(2023广东省湛江市二模)一种FeCl3/FeCl2Cl2双膜二次电池放电时的工作原理如图

8、所示，下列说法错误的是()A充电时，M极的电极反应式为Fe3e=Fe2BX为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜C充电时的总反应：2FeCl32FeCl2Cl2D放电时，每消耗2.24 L(标准状况)Cl2，理论上有0.2 mol电子通过用电器14(2023山东省日照市二模)格氏试剂能与醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路线和制备流程如下，下列说法错误的是()已知：格氏试剂易与卤代烃发生取代反应；THF(四氢呋喃)、溴苯、三苯甲醇沸点分别为67 、156 、360 。A缓慢滴加溴苯及THF混合液，目的是防止生成联苯()B饱和氯化铵溶液可用饱和食盐水和少量盐酸代替C水蒸气蒸馏的目的是除去溶剂THFD“

9、操作”为重结晶15(2023山东省泰安市一模)25 时，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数的关系如图所示：下列说法错误的是()A25 时，H2A第一步电离平衡常数Ka1104Bc点溶液中：c(Na)2c(HA)c(A2)Ca、b、c、d四点溶液中水的电离程度：cdbaDb点溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(2023山东省临沂市一模)铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：(1)基态Fe3的价电子排布式为_。(2)某铁的配合物结构如图1所

10、示，可由(CH3)3SiCl与KFe(C5H5)(CO)2CO2混合加热制得。图1在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，CSiC键角最大的是_，原因是_ _。C5H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则C5H中的大键应表示为_。该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_种。(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm。铁氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K，如图2所示(CN在图中省略)。图2普鲁士蓝中Fe2与Fe3个数

11、之比为_；该晶胞的化学式为_。若所有铁粒子为等径小球，则K与Fe2之间最近距离为_pm；该晶体的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数为NA)。17(12分)(2023江苏省南京市二模)高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有Zn2、SO，还含有Fe3、Fe2、Mn2、Pb2等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：已知：常温下，KspZn(OH)22.11016，KspFe(OH)28.01016，KspFe(OH)34.01038。(1)“除铁”时，须将Fe2氧化为Fe3的原因是_ _。(2)“除锰”反应的离子方程式为_。其他条件不变时，与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。2.

12、5时，溶液中锰去除率下降，其原因是_ _。(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、_。(4)写出以“ZnSO4溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：_ _。可选用的试剂：Na2CO3溶液、氨水NH4HCO3混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液18(12分)(2023山东省济宁市二模)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，装置如图所示(夹持仪器省略)。已知：.有关物质性质如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

13、柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸.甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe摩尔质量为204 gmol1.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H5RNH26MnO=5RNO26Mn214H2O(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；_，使b中溶液进入c中；在50 恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.56.0，使反应物充分反应；反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。(2)仪器c的名称是_，其中加入柠檬酸的作用是_ _

14、，步骤中加入乙醇，溶液的极性_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_ _。(4)体系pH与产率之间的关系如下表：体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：_ _。(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入_，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250 mL溶液，取溶液25.00 mL置于锥形瓶，用0.1000 molL1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00 mL，

15、则该样品的纯度为_。19(12分)(2023河北省邯郸市二模)三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线之一如下：回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)AB的反应方程式为_ _。(3)X的结构简式为_。(4)DE的反应类型为_。(5)C的芳香族同分异构体中，与C具有相同官能团的有_种。(6)邻苯二胺是染料、农药、助剂、感光材料等的中间体。以溴苯为原料，根据上述合成路线，设计合成邻苯二胺的路线_ _(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)。20(12分)(2023四川省宜宾市第二次质检)将CO2转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：(1)已知：2H2(g)O

16、2(g)2H2O(g)H484 kJmol12CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)H 1353 kJmol1则CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H _kJmol1。(2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：T/170180190200210220230STY/mol/(molh)0.100.150.200.250.280.200.15该反应最适宜的温度是_。在220 和170 条件下，该反应速率之比： v(220 )v(170 )_。随

17、温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是_ _。(3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H 41 kJmol1。在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率(CO2)%和甲醇选择性随着温度变化关系如下图所示。分析温度高于236 时图中曲线下降的原因_ _。按1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)投料反应，计算 244 时反应生成CH3OH的物质的量为_mol。 (保留两位有效数字)在压强为p的反应条件下，1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的平衡常数Kp_(列出计算式即可)。