章末检测试卷(一) （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 章末检测试卷章末检测试卷(一一) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列对有关物质的分类不正确的是( ) 选 项 物质 分 类 不同类 物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混 合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧 化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白 磷) 化 合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还 原剂 锌 答案 D 解析 D 项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。 【考点】 物质的分类 【题点】 物质的分类 2(2019 龙

2、海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C氧化还原反应：元素化合价是否变化 D电解质与非电解质：物质本身的导电性 答案 C 解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故 A 错误；纯净物、混合物与是否仅含 一种元素没有必然的关系，比如：O2和 O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4 含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故 B 错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本 身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故 D 错误。 【考

3、点】 物质的分类 【题点】 物质的分类标准 3(2019 上饶市“山江湖”协作体月考)下列叙述中正确的是( ) AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与 Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C将几滴汽油加入装有 10 mL 水的试管中，用力振荡形成胶体 D胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示 答案 D 解析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，A 错误；根据分散质粒 子直径大小来分类，B 错误；将几滴汽油加入装有 10 mL 水的试管中，用力振荡形成浊液，C 错误。 【考点】 分散系及分类 【题点

4、】 分散系及分类 4中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。 我国晋代抱 朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以 曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( ) A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B中反应的离子方程式为 2Fe3Cu2 =2Fe33Cu C根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 C 解析 水银是汞，属于金属，Hg HgS 应是水银发生了氧化反应，故 A 错误；铁和 Cu2 发生 置换反应生成 Fe2 ， 正确的离子方程式应是 F

5、eCu2=Fe2Cu， 故 B 错误； S 和 Hg 反应生成 HgS， 因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故 C 正确；根据金属活动性顺序，Cu 排 在 Hg 的前面，因此 Hg 不能置换出 Cu，故 D 错误。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的理解 5同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( ) A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O BMnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2 C2KNO3= 2KNO2O2 DNH4NO3= N2O2H2O 答案 A 解析 同一物质(Br2)中同价态的 Br，一部分升高一部分降低

6、，所以 A 正确。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应的特殊反应歧化反应的考查 6(2020 武汉部分重点中学高一调研)已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；KClO3 6HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；2KBrO3Cl2=2KClO3Br2。下列说法正确的是( ) A上述三个反应都是置换反应 B反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 16 C反应中若 1 个 KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为 5 D氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO3 答案 D 解析 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3 6HCl(浓)

7、=3Cl2KCl3H2O 不属于置换反应，故 A 错误；反应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是 HCl，但 6 个 HCl 中只有 5 个 HCl 是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，故 B 错误；反应中若 1 个 KBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为 5 个，故 C 错误；Cl2 2NaBr=2NaClBr2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3 6HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气， 2KBrO3Cl2=Br22KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯 酸钾。

8、综上所述，氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3SO2 4IO 3I2 D反应中生成等量的 I2时，转移电子数之比为 15 答案 D 解析 反应中硫元素的化合价未发生变化，反应中硫元素的化合价升高，被氧化，A 错误； 反应中碘元素的化合价升高，被氧化，反应中碘元素的化合价降低，被还原，B 错误；由反应 可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性：IO 3SO 2 4，C 错误，由反应得，生成 1 个 I2转移 2 个 e ，由反应得，生成 1 个 I 2转移 10 个 e ，所以当生成等量的 I 2时，转移电子数之比为 15， D 正确。 【考点】 氧化还原反应 【题点】 氧化还原反应

9、的综合考查 18用下列方法均可制得氯气： MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为( ) A656 B135 C1553 D1610 答案 A 解析 设三个反应都生成 3 个 Cl2分子，则转移电子的数目分别为 6、5、6，A 项正确。 【考点】 氧化还原反应的计算 【题点】 氧化还原反应的计算 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(14 分)(1)按要求写出方程式： HNO3(电离方程式)： _。

10、Fe2(SO4)3(电离方程式)： _。 硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： _。 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)： _。 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳 熔融 KCl NaHSO4固体 铜 稀 硫酸 澄清石灰水，其中属于电解质的有_(填序号，下同)，属于非电解质的有_。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3 4NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O 该反应中氧化剂是_(用化学式表示， 下同)， _元素被氧化， 还原产物为_。 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： _ _。

11、答案 (1)HNO3=H NO 3 Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO2 4 Ba2 SO2 4=BaSO4 CO22OH =CO2 3H2O (2) (3) NaClO Fe NaCl 解析 (1)硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸 钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2 SO2 4=BaSO4；二氧化碳与足量 氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO22OH =CO2 3H2O。 【考点】 离子反应、氧化还原反应综合考查 【题点】 离子反应、氧化还原反应综合考查 20(10 分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量

12、Cu2 、Ca2、Mg2和某些阴离子， 从而进行了三组实验： 取适量自来水于试管中，滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； 过滤后取滤液于试管中，滴加足量的 Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； 另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是_。 (2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量 Ca2 、Mg2；判断 依据的离子方程式有_。 (3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。 (4)确定实验中滴加的 Na2CO3溶液已过量的检验方法是_ _。 答案 (1)Cu2 (2)含有

13、 Mg22OH=Mg(OH) 2、 CO 2 3Ca 2=CaCO 3 (3)Cl (或氯离 子) Cl Ag=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取适量实验反应后的上层清液于试管中， 滴加足量盐酸， 若产生无色气泡(或滴加 CaCl2溶液， 若产生白色沉淀)， 则证明 Na2CO3溶液已过量(其 他合理答案也给分) 解析 (2)由滴加足量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有 Mg2 ；滤液滴加足量的 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有 Ca2 。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO 3溶液， 也产生白色沉淀，说明自来水中含有 Cl 。(4)关键是要检验上清液

14、中是否含有 CO2 3。 【考点】 离子的推断与检验 【题点】 离子的推断与检验 21(12 分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫 酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的 pH 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从 中获取信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是_溶液。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ _。 然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】 硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。 【

15、设计实验】 实验操作 实验现象 实验结 论 取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显 变化 猜想 _不成 立 另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶 液 猜想 成立 【反思与评价】 小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。 可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。 答案 (1)氢氧化钠 (2)氢离子和氢氧根离子反应生成水(或H OH=H 2O) 硫酸钠 有 白色沉淀生成 硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀 石蕊溶液 【考点】 离子反应实质 【题点】 离子反应实质的实验探究 22(10 分)(1)某反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、

16、NO、H2O，试回答 下列问题。 在上述 5 种物质中，_是反应物，_是生成物。 在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。 写出该反应的化学方程式：_。 (2)根据反应 8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题。 氧化剂是_，还原剂是_。 氧化剂与还原剂的质量之比为_。 当生成 28 g N2时，被氧化的物质为_g。 答案 (1)HNO3、H2S NO、S、H2O HNO3 NO 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O (2)Cl2 NH3 21334 34 解析 (1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：S 0 、H 1 2S 2 、H 1 N 5 O 2 3、N 2 O 2 、H 1 2O 2 ，可知化合 价有变化的元素只有 S 和 N，因为 HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时 HNO3应作氧化剂，则 H2S 作还原剂，NO 为还原产物，S 为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式： 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O。 (2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成 N2的关系如下： 2NH33Cl2N2 217 28 x 28 g 解得 x34 g。 【考点】 氧化还原反应的综合考查 【题点】 氧化还原反应的综合考查