第一章 第二节 第2课时　离子反应 （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 第第 2 课时课时 离子反应离子反应 核心素养发展目标 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核 心素养中的变化观念意识。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断 方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 一、离子反应和离子方程式 1离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有 2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 mL BaCl2稀溶液 实现现象：有白色沉淀生成； 化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl； 微观分析 BaCl2和 Na2SO4的电离方 程式 BaCl2=Ba2 2Cl、Na 2SO4=SO

2、2 42Na 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2 、 Cl Na2SO4溶液：Na 、 SO2 4 混合后数目减少的离子 Ba2 、SO2 4 混合后数目不变的离子 Na 、Cl 反应实质 Ba2 、SO2 4结合成 BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液 中相互交换离子的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为

3、 Ba2 SO2 4=BaSO4。 3离子反应发生的条件 特别提醒 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的 发生条件与复分解型不同。 1NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应的微观探析。 (1)化学方程式：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。 (2)微观探析 NaOH和CuSO4的电离方程 式 NaOH=Na OH、CuSO 4=Cu 2SO2 4 混合前两溶液中存在的离 子 NaOH 溶液：Na 、 OH CuSO4溶液：Cu2 、 SO2 4 混合后数目减少的离子 OH 、Cu2 混合后数目不变的离子 Na 、SO2 4 反应实质(用离子方程

4、式表 示) Cu2 2OH=Cu(OH) 2 2.探讨下列反应能否发生， 不能反应的说明理由， 能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 答案 不能反应，KNO3和 Na2SO4的混合溶液中有 K 、NO 3、Na 、SO2 4，离子之间不能结合 生成沉淀、气体或难电离的物质，因此 KNO3和 Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 答案 能反应，CO2 32H =H 2OCO2。 解析 Na2CO3和 H2SO4在溶液中电离出 Na 、CO2 3、H 和 SO2 4，其中 H 和 CO2 3会发生反应 生成 CO2和 H2O，从而溶液中 CO2 3

5、和 H 的离子浓度降低，因此 Na 2CO3和 H2SO4会发生 离子反应。 二、离子方程式的书写 1常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na SO2 4Ba 22Cl=BaSO 42Na 2Cl。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO2 4Ba 2=BaSO 4

6、。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符 号等。 3离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应 物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧 化钠 HClNaOH=NaClH2O H OH =H2O 盐酸与氢氧 化钾 HClKOH=KClH2O H OH =H2O 硫酸与氢氧 化钠 H2SO42NaOH=Na2SO4 2H2O H OH =H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还 可以表示同一类型的离子反应 1H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO

7、 42H2O； NaHSO4溶液与 KOH 溶液反应的离子方程式： H OH=H 2O。 根据以上的离子方程式完成下列判断： (1)酸碱中和反应的离子方程式都是 H OH=H 2O( ) (2)H OH=H 2O 仅表示酸碱中和反应( ) 2书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 答案 (1)MgO2H =Mg2H 2O (2)CaCO32H =Ca2CO 2H2O (3)Fe2H =Fe2H 2 (4)Ca2 2OHCO 2=CaCO3H

8、2O (5)Cu(OH)22H =Cu22H 2O 离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。 (2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 (3)在溶液中的 NaHSO4应拆写成 Na 、H和 SO2 4，NaHCO3应拆写成 Na 和 HCO 3。 (4)对微溶物，如 Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成 Ca2 和 OH的形式，如果是 生成物或是石灰乳等，则保留化学式 Ca(OH)2。 1下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( ) A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B醋酸钠溶液和稀硫酸 C碳酸钾溶液和硫酸氢钠

9、溶液 D硝酸钾溶液和氯化铜溶液 答案 D 解析 选项 D 中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。 2下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( ) ACuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu2 2OH=Cu(OH) 2 BBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 SO2 4=BaSO4 CAgNO3NaCl=AgClNaNO3 Ag Cl=AgCl DCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OH H=H 2O 答案 C 解析 CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故 A 错误；有 H2O 生成，反应的离子 方程式为 Ba2 2H2OHSO2

10、 4=BaSO42H2O，故 B 错误；AgNO3和 NaCl 反应的实质为 Ag Cl=AgCl，化学方程式与离子方程式相对应，故 C 正确；Cu(OH) 2不溶于水，不能拆成 Cu2 和 OH，故 D 错误。 3加入 NaOH 溶液后，下列离子数目不会减少的是( ) ACu2 BFe3 CSO2 4 DH 答案 C 解析 凡是能与 OH 反应的离子， 其数目均要减少， Cu2、 Fe3、 H均可以与 OH反应； 而 SO2 4 不与 OH 反应，离子数目不会减少。 4离子方程式 Ba2 SO2 4=BaSO4可能表示( ) 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫

11、酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A B C D 答案 D 解析 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO4 2H2O，不正确；正确。 5写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ； (4)铜与硝酸银溶液反应： ； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ； (6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。 答案 (1)H OH=H 2O (2)Cl Ag=AgCl (3)Ba2 2OHSO2 4Cu 2=BaSO 4Cu(OH)2 (4)

12、Cu2Ag =Cu22Ag (5)Ca2 CO2 3=CaCO3 (6)CaCO32H =H 2OCO2Ca 2 A 组 基础对点练 题组一 离子反应及其反应条件 1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( ) A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯化铁溶液反应 答案 C 解析 选项 C 中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 【考点】 离子反应 【题点】 离子反应的判断 2下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) ANaOH 溶液和 CuCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNa2SO4溶液和 MgCl2溶液 D

13、Ca(OH)2和盐酸 答案 C 解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物 质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和 MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难 电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。 【考点】 离子反应 【题点】 离子反应发生的条件 3下列对于离子反应的表述正确的是( ) A离子反应中一定有沉淀生成 B反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 答案 C 解析 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物

14、质生成的也是离子反应；有气体生成 的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶 液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 【考点】 离子反应 【题点】 离子反应发生的条件 4离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( ) 答案 C 解析 置换反应与复分解反应没有相交的关系， 离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的 关系。 【考点】 离子反应 【题点】 离子反应发生与置换、复分解反应的关系 题组二 离子反应方程式 5(2019 六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与稀硝酸

15、反应：OH H=H 2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H OH=H 2O D碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2 32H =H 2OCO2 答案 A 解析 澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B 错误；醋酸是弱电解质不可拆，C 错误；碳 酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D 错误。 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式正误判断 6(2020 人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A碳酸钙跟盐酸反应：2H CO2 3=H2OCO2 B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H =2Fe33H 2 C硝酸银溶液

16、跟铜反应：CuAg =Cu2Ag D用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3H =CO 2H2O 答案 D 解析 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H CaCO 3=H2OCO2Ca 2，故 A 错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe2H =Fe2H 2，故B错误； 离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu2Ag =Cu22Ag，故 C 错误；用小 苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、 水和二氧化碳的离子方程式： HCO 3H =CO 2H2O， 故 D 正确。 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式正误判断 7(2020 北京 101 中学高一

17、调研)下列化学方程式不能用 H OH=H 2O 表示的是( ) AKOHHCl=KClH2O BBa(OH)22HCl=BaCl22H2O C2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O DCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O 答案 D 解析 氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是 Cu(OH)22H =Cu2 2H2O，故选 D。 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式的意义 8下列反应和可以用同一离子方程式表示的是( ) A稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液 B氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸 C氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液 D稀盐

18、酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液 答案 C 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式的意义 9与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是( ) ACu2 2OH=Cu(OH) 2 CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4 BCO2 32H =CO 2H2O BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 CCa2 CO2 3=CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl DH OH=H 2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O 答案 B 解析 选项 B 中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式与化学方程式的对应关

19、系 10人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多 或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等 症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如 NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如 CaCO3、 MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3，反应的离子方程式 为 。 答案 (1)

20、4 (2)CaCO32H =Ca2CO 2H2O (3)不可以 Ba 2是重金属离子，对人体有 害 (4)Al(OH)33H =Al33H 2O 解析 (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢 氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有 4 个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发 生反应的离子方程式为 CaCO32H =Ca2H 2OCO2。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba 2是 重金属离子，对人体有害，因此不可以服用 BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的 Al(OH)3难溶于 水，作抗酸药时和胃酸中的 H 反应的离子方程式为

21、Al(OH) 33H =Al33H 2O。 B 组 综合强化练 1(2020 湛江调研)下列陈述正确的是( ) ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na HSO 4 B氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl C铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag =Cu22Ag D将 Ba(OH)2溶液滴入稀 H2SO4溶液中：Ba2 OHHSO2 4=H2OBaSO4 答案 C 解析 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na HSO2 4，A 错误；氢氧化铁胶体 的制备原理为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式为：FeCl33H2O= Fe(OH)

22、3(胶体) 3HCl，B 错误；铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银：Cu2Ag =Cu22Ag，C 正确；将 Ba(OH)2溶液滴入稀 H2SO4溶液中，氢离子消耗完全：Ba2 2OH2HSO2 4=2H2O BaSO4，D 错误。 2(2020 高安中学高一质检)只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) AH OH=H 2O B2H CO2 3=H2OCO2 CZn(OH)22H =Zn22H 2O DCu2 2OHBa2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2 答案 D 解析 H OH=H 2O 可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧 化钠、盐酸和氢氧化钡、

23、硝酸和氢氧化钾等，故 A 错误；CO2 32H =CO 2H2O 代表可溶性的 碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故 B 错误；Zn(OH)22H =Zn2 2H2O 代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故 C 错误；Ba2 2OH Cu2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故 D 正确。 3(2020 北京 101 中学高一调研)下列能大量共存的离子组是( ) ANa 、Ag、Cl、OH BK OH、HCO 3、NO 3 CNa 、H、Cl、CO2 3 DNa 、K、OH、Cl 答案 D 解析 Ag 、Cl

24、生成 AgCl 沉淀，不能大量共存，故不选 A；OH、HCO 3反应生成 CO 2 3和水， 不能大量共存，故不选 B；H 、CO2 3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选 C；Na 、K、 OH 、Cl相互之间不反应，能大量共存，故选 D。 【考点】 离子共存 【题点】 离子共存 4(2020 清华附中高一检测)在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是( ) AK 、Na、SO2 4、SO 2 3 BNa 、K、HCO 3、Cl CNH 4、Mg 2、SO2 4、Cl DK 、Na、OH、NO 3 答案 C 解析 亚硫酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；碳酸

25、氢根离子能够 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；NH 4、Mg 2、SO2 4、Cl 离子之间不发生反应， 也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；氢氧根离子能与氢离子反应，在溶液中不能 大量共存，故 D 错误。 【考点】 离子共存 【题点】 带限制条件的离子共存 5(2020 人大附中高一质检)在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是( ) AK 、Na、NO 3、Cu 2 BMg2 、Na、Cl、SO2 4 CK 、Na、Br、OH DNa 、Ba2、Zn2、SO2 4 答案 B 解析 Cu2 在溶液中呈蓝色，故 A 不符； Mg2、Na、Cl、SO2

26、 4及 H 之间不反应，能大量共 存，故 B 符合；H 和 OH反应生成水，不能大量共存，故 C 不符；Ba2与 SO2 4生成硫酸钡沉淀，不 能大量共存，故 D 不符。 【考点】 离子共存 【题点】 带限制条件的离子共存 6(2020 深圳外国语学校高一调研)在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀产生，加入 H有气体 放出的是( ) ANa 、Cu2、Cl、SO2 4 B.Fe3 、K、SO2 4、NO 3 C.Na 、CO2 3、OH 、NO 3 D.Na 、Ca2、Cl、HCO 3 答案 D 解析 A 项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加 H 无气体生成，错误；B 项，该组离子 之间

27、不反应，可大量共存，但加 H 无气体生成，错误；C 项，该组离子之间不反应，可大量共存， 但加入 OH 无沉淀生成，错误；D 项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入 OH有碳酸钙沉淀 产生，加入 H 有二氧化碳气体生成，正确。 【考点】 离子共存 【题点】 带限制条件的离子共存 7某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混 合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的 关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃

28、棒 (2)OA 段反应的离子方程式为 。 (3)AB 段反应的离子方程式为 。 答案 (1)bd (2)H OH=H 2O (3)Mg 22OH=Mg(OH) 2 解析 (1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(2)OA 段没有沉淀生成，说明是盐酸 和氢氧化钠的反应。(3)AB 段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 【考点】 离子反应和离子方程式 【题点】 离子反应和离子方程式的综合考查 8(2020 清华附中高一检测)某学习小组为证实 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应是离子反应， 设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 (1)【实验原理】 溶液的导电性由溶液中

29、离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ， 据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图 1 所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现 象 实验结论 连接好装置， 向烧杯中加入 25 mL 一定浓 度的 Ba(OH)2溶液和 2 滴酚酞溶液， 逐滴滴加 一定浓度的 H2SO4溶液直至过量， 边滴边振荡 (填写支持实 验结论的证 据) Ba(OH)2溶 液 和 H2SO4溶液的反应是离 子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用图 2 中的 (填字母)曲 线表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 向 NaHSO4溶液中，

30、逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好完全沉淀： 向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性： (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为 PbSO4 2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为 。 答案 (1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)OH H Ba2 SO2 4 =H2OBaSO4 2OH 2HBa2SO2 4 =2H2OBaSO4 (4)PbSO4 2CH3COO =(CH 3COO)2PbSO 2 4 解析 (1)溶液的导电性由

31、溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，会使 灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始 烧杯中只有强电解质 Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入 H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会 逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入 H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可 知，随着 H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线 c 合理。(3)向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子 方程式为 OH HBa2SO2 4=H2OBaSO4，向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为 2OH 2HBa2 SO2 4=2H2OBaSO4。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb 为弱电解质，书写离子方程式时保留化 学式，离子方程式为 PbSO42CH3COO =(CH 3COO)2PbSO 2 4。 【考点】 离子反应实质的探究实验 【题点】 离子反应实质的探究实验