第四章 阶段重点突破练(七) （新人教版 高中化学必修一）.docx

1、 阶段重点突破练阶段重点突破练(七七) 一、关于物质结构化学用语的考查 1下列电子式或结构式错误的是( ) AOH 的电子式： BNH4Br 的电子式： CCCl4的电子式： DNH3的结构式： 答案 C 解析 CCl4的电子式为，C 项不正确。 【考点】 物质结构化学用语的考查 【题点】 物质结构化学用语的考查 2(2020 北京高一期末)下列化学用语正确的是( ) ACO2的结构式为 O=C=O BH2SO4的电离方程式为 H2SO4=2H S2O 4 CCl 的离子结构示意图为 D用电子式表示氯化钙的形成过程： 答案 A 【考点】 物质结构化学用语的考查 【题点】 物质结构化学用语的考查

2、 3(2019 合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( ) A氮气的电子式： B重水的化学式为21H2O(或 D2O) C用电子式表示氯化钠的形成过程：NaCl Na Cl DN2H4的结构式 答案 B 解析 氮气的电子式为 NN ，A 项不正确；重水就是氘与氧形成的水，其化学式为21H2O(或 D2O)， B 项正确； 氯化钠是离子化合物， 其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成， C 项不正确； N2H4 的分子中只有单键，不存在双键，D 项不正确。 【考点】 物质结构化学用语的考查 【题点】 物质结构化学用语的考查 4下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( ) A它们表示四种不同

3、的元素 B表示的是阳离子 C表示的元素都是非金属元素 D表示的元素在化合物中通常显2 价 答案 D 解析 不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同，属于同一种元素，图中 共表示 3 种元素，故 A 错误；质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子； 质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故 B 错误；粒子的核内质子 数分别是 8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故 C 错 误；表示的粒子最外层电子数是 2，小于 4，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，在化合 物中通常显2 价，故 D 正确。 【考点】 原

4、子结构与性质的关系 【题点】 原子结构与性质的关系 5下列有关物质结构的说法正确的是( ) A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为 2NA B4.48 L NH3中含有 0.6NA个 NH 键 CS2Cl2的结构式为 ClSSCl DPCl5和 NH3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 答案 C 解析 78 g Na2O2的物质的量是 1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为 NA、2NA，A 项错误；温 度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量不一定是 0.2 mol，其中不一定含有 0.6NA 个 NH 键，B 项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式

5、为 ClSSCl，C 项正确；PCl5和 NH3分子 中 P 和 H 均没有达到 8 电子稳定结构，D 项错误。 【考点】 物质结构化学用语的考查 【题点】 物质结构化学用语的考查 二、化学键与物质类别 6下列元素的原子在形成不同物质时，既能含有离子键，又能含有极性键或非极性键的是( ) AK BCa CI DNe 答案 C 解析 只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素在碘 化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子中形成非极性键。 【考点】 化学键与物质类别 【题点】 化学键与物质类别 7(2019 云南官渡一中期中)下列变化中，不需要破坏化学键的是

6、( ) A氯化氢溶于水 B加热碘化氢气体使其分解 C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化 答案 C 解析 氯化氢溶于水，HCl 电离：HCl=H Cl，破坏共价键，故 A 不符合题意；加热碘化氢， 碘化氢发生分解，2HI= H2I2，破坏共价键，故 B 不符合题意；冰融化破坏的是氢键，氢键不是 化学键，故 C 符合题意；Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故 D 不符合题意。 【考点】 化学键与物质类别 【题点】 化学键与物质类别 8实验室常用 H2O2制取 O2，反应的化学方程式为 2H2O2= MnO2 2H2OO2。下列说法不正确的 是( ) AH2O2分子中含有极性键和非极性键 B

7、H2O 分子中只含极性键 CH2O2分子中所有原子都达到 8 电子稳定结构 D该反应中 H2O2既是氧化剂也是还原剂 答案 C 解析 H2O2分子中含有 HO 极性键和 OO 非极性键， A 项正确； H2O 分子中只含有 HO 极 性键，B 项正确；H2O2分子中氢原子达到 2 电子稳定结构，未达到 8 电子稳定结构，C 项错误；H2O2 分解生成 H2O 和 O2，氧元素的化合价由1 价升高到 0 价和降低到2 价，故 H2O2既是氧化剂也是 还原剂，D 项正确。 【考点】 化学键与物质类别 【题点】 化学键与物质类别 9(2020 天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共

8、价键和非极性共价键的 断裂又有其形成的反应是( ) ANH4Cl= NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 答案 D 解析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同 种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学 键的断裂和生成，以此来解答。无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项 A 不选；无 非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项 B 不选；有非极性共价键(ClCl)的断裂但无 非极性共价键的

9、形成，选项 C 不选；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键， O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子 键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项 D 符合题意。 【考点】 化学键与物质类别 【题点】 化学键与物质类别 10意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N4分子结构 如图所示，下列说法正确的是( ) AN4分子属于一种新型的化合物 BN4分子中只含有非极性键 C1 mol N4分子所含共价键数为 4NA DN4沸点比 P4(白磷)高 答案 B 解析

10、N4是单质不是化合物，A 项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B 项正确； 由图可知，1 mol N4中含有 6 mol NN 键，所以 1 mol N4分子所含共价键数为 6NA，C 项错误；相同 条件下，气体的沸点比固体低，故沸点 P4N4，D 项错误。 【考点】 化学键与物质类别 【题点】 化学键与物质类别 11有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同一周期， A 的电子式为，B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍，0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L(标 准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电

11、子层结构；D 离子的半径比 C 离子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。 (1)写出 A、B、C、D 元素的名称： A_，B_，C_，D_。 (2)D 元素在周期表中属于第_周期_族。 (3)用电子式表示 A 的最简单气态氢化物的形成过程：_。 (4)A 和 B 的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。 (5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。 答案 (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 A (3) (4)O=C=O (5)B 与 C 形成的化合物是 MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则 为离子化合物，若不导电则为共价化合物 解析 由

12、 A 的电子式可知，A 为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于 18，则 A 为碳，根据 B 的电子层上电子的数量关系可知 B 为氧；0.1 mol C 可以从酸中置换出 0.1 mol H2，则 C 为2 价金 属，故为镁；根据 D 离子的电子层结构可知 D 为铝。 三、物质结构与元素周期律的综合 12(2020 北京高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 答案 A 【考点】 元素周

13、期律 【题点】 元素周期律 13如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z 四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下 列说法错误的是( ) QXY MW Z A.Q 元素最简单氢化物呈正四面体形 B物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 CX、Q、Y 和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键 DM 与 Z 形成的化合物属于离子化合物 答案 D 解析 根据元素在周期表中的位置可知，设 X 的最外层电子数为 a，则 Y 的最外层电子数为 a 1，Z 的最外层电子数为 a2，W 的最外层电子数为 a1，因此 aa1a2a122，解得 a 5，所以 Q 是 C 元素，X

14、 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Cl 元素，W 是 Si 元素，M 是 Al 元素。相 同条件下，Q(C)元素最简单氢化物是 CH4，CH4是正四面体形分子，A 项正确；物质 Si3N4中，每个 原子最外层均达到 8 电子稳定结构，B 项正确；N、C、O 和 H 形成的化合物中可能既含有离子键， 又含有共价键，例如碳酸铵等，C 项正确；AlCl3属于共价化合物，D 项错误。 【考点】 原子结构与元素性质的考查 【题点】 原子结构与元素性质的综合考查 14(2020 天津耀华高一期末)根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) 原子 N S O Si 半径 /nm 0. 075 0. 10

15、2 0. 074 0. 117 A.0.080 nm B0.110 nm C0.120 nm D0.070 nm 答案 B 解析 P 与 N 同一主族， 半径大于 0.075 nm， 与 Si 和 S 处于同一周期， 半径介于 0.102 nm 和 0.117 nm 之间，故选 B。 【考点】 原子结构 【题点】 原子结构 15部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( ) AX 的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 BR 的气态氢化物溶于水时，离子键断裂 CW 的气态氢化物是离子化合物 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 D 解

16、析 由图中各元素的常见化合价可知， X 的常见化合价为2 价， 没有正化合价， X 为 O 元素； Y 的常见化合价为1 价，处于第A 族，原子序数大于 O 元素，Y 为 Na 元素；Z 的常见化合价为 3 价，为 Al 元素；W 的常见化合价为6、2 价，W 为 S 元素；R 的常见化合价为7、1 价， R 为 Cl 元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价 键，A 项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B 项错误；硫化氢是含有共价键的共价化合物，C 项 错误；Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，Al 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)

17、3，两者 能反应生成 NaAlO2和 H2O，D 项正确。 【考点】 原子结构与元素性质的考查 【题点】 原子结构与元素性质的综合考查 16(2020 天津耀华高一期末)A、B、C、D、E 均为短周期元素，A、B、C 位于同一周期相邻位 置，它们分别与 D 形成的分子中都有 10 个电子，且 A 和 C 的原子序数之比为 34，E 原子半径是短 周期元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是( ) AE 和 C 只能形成 E2C 一种化合物 B由 B、D 组成的物质是电解质 CA 和 C 能形成共价化合物 D由 A、B、C、D 四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 答案 C 解析 E 原子半

18、径是短周期元素中原子半径最大的，则 E 为 Na 元素；A、B、C 位于同一周期相 邻位置，它们分别与 D 形成的分子中都有 10 个电子，且 A 和 C 的原子序数之比为 34，则 A、B、 C 位于第二周期，A 的原子序数为 6，是 C 元素，C 的原子序数为 8，为 O 元素；B 的原子序数只能 为 7，是 N 元素；D 能够与 C、N、O 形成 10 电子的分子，则 D 为 H 元素。 【考点】 原子结构与元素性质的考查 【题点】 原子结构与元素性质的综合考查 17(2020 天津耀华高一期末)A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等

19、于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C 三种元素的名称分别为_、_、_。 (2)C 的单质与 H2反应的化学方程式为_。 (3)写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ _。 答案 (1)氮 硫 氟 (2)H2F2=2HF (3)2NH3H2SO4=(NH4)2 SO4 解析 A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知 A、C 位于第二周期，B 位于第三周期，设 B 元素的质子数为 x，则 A 的质子数为 x9，C 的质子数为 x7，可得 x9x 7x，解之得 x16，所以 A 的质子数为 7，B 的质子数为 16，C 的质子数为 9，分别为 N、S、F 元素。