第一章 微专题2　氧化还原反应中的四种规律 （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、微专题2 氧化还原反应中的四种规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等， 即有关系式： 还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2.价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性 又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还， 中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态 中间 价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。

2、 如： H2S中S元素为2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。 3.强弱规律 还原剂 氧化剂=氧化产物 还原产物 (强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性) 还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。即“强制弱” 或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有 还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知 还原性：IFe2Br，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2 Br，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液

3、时，因 为还原性：IFe2，所以氯气的量不足时首先氧化I。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含 有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3Cu2H， 所以铁粉先与Fe3反应，然后再依次与Cu2、H反应。 反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 1.下列微粒只有还原性的是 A.H B.Fe2 C.Zn D.HCl 1 2 3 4 跟踪训练 解析 只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl 中虽然Cl为1价为最低价，但是H为1价为最高价，有氧化性。 5 2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次

4、减弱，下列反应在水 溶液中不可能发生的是 A.Cu2Fe3=Cu22Fe2 B.10Cl2 16H=2Mn25Cl28H2O C.2Fe2Cl2=2Fe32Cl D.5Pb22 2H2O=5PbO22Mn24H 1 2 3 4 MnO 4 MnO 4 5 解析 A能，因为Fe3的氧化性比Cu2强； B能，因为 的氧化性比Cl2的强； C能，因为Cl2的氧化性比Fe3的强； D不能，因为PbO2的氧化性比 的强，所以 不能将Pb2氧化 为PbO2。 1 2 3 4 MnO 4 MnO 4 MnO 4 5 3.(2019 四川成都七中期中)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方 向与数目错误的是

5、A. B. C. D. 1 2 3 4 5 解析 由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态 只靠近不交叉，所以应为 1 2 3 4 5 4.(2019 广州期中联考)已知反应： 5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 1 2 3 4 2BrO 3Cl2=Br22ClO 3，ClO 3 ClO 3BrO 3Cl2Fe3 I2 BrO 3Cl2ClO 3I2Fe3 BrO 3ClO 3Cl2Fe3 I2 BrO 3ClO 3Fe3 Cl2I2 5

6、 中氧化剂是Fe3，氧化产物是I2，则氧化性：Fe3I2。 1 2 3 4 解析 中氧化剂是 BrO 3，氧化产物是 ClO 3，则氧化性：BrO 3ClO 3。 中氧化剂是 ClO 3，氧化产物是 Cl2，则氧化性：ClO 3Cl2。 中氧化剂是 Cl2，氧化产物是 Fe3 ，则氧化性：Cl2Fe3。综上得氧化性 顺序：BrO 3ClO 3Cl2Fe3 I2。 5 5.反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与 被还原的氯原子的个数之比为 A.16 B.61 C.15 D.51 1 2 3 4 解析 不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态 元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的 氯元素由5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由1价被氧化成0 价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还 原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。 5 本课结束 更多精彩内容请登录：