第四章 实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变 （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、实验活动3 同周期、同主族元素性质 的递变 【实验目的实验目的】 1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。 【实验仪器实验仪器】 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、 砂纸、火柴。 【实验药品实验药品】 镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶 液、1 mol L1NaOH溶液、酚酞溶液。 【实验步骤实验步骤】 1.同主族元素性质的递变 (1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水， 然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴

2、新制的氯水，观察到的现象是滴 入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液_，NaI溶液_。 化学方程式：_，_。 (2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液 中滴入3滴溴水，观察到的现象是溶液_。 化学方程式：_。 结论：卤素单质的氧化性：_。卤族元素的非金属性：_。 呈橙色 呈褐色 2NaBrCl2=2NaClBr2 2NaICl2=2NaClI2 变褐色 2NaIBr2=2NaBrI2 Cl2Br2I2 ClBrI 2.同周期元素性质的递变 (1)钠、镁与水的反应 向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，用砂纸打磨掉镁条 表面的氧化物，向盛有冷水的试管中加入一小块已

3、用砂纸打磨好的镁条， 并分别滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠_，_， _，_，溶液变_，试管内镁条表面产生_， 镁条周围溶液变为_。 化学方程式：_。 浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声 红色 少量气泡 浅红色 2Na2H2O=2NaOHH2、Mg2H2O=Mg(OH)2H2 向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用 酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，然后观察到的现象是_ _，溶液变为_。 结论：与水反应的剧烈程度：_，金属性：_。镁与热水反 应速率比冷水快。 (2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较 向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 m

4、ol L1 NaOH溶 液直至过量，观察到的现象是_。 化学方程式：_。 有较多的无 色气泡冒出 浅红色 NaMg NaMg 产生白色沉淀 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 mol L1 NaOH溶 液直至过量，观察的现象是_。 化学方程式：_ _ _，结论：碱性：_；金属性：_。 综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加， 非金属性_，相应的金属性_。 同一周期元素，从左 至右，随着原子序数的增加，金属性_，相应的非金属性_ _。 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 AlCl33NaOH=Al(OH)33N

5、aCl，Al(OH)3NaOH =NaAlO22H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶 液，显两性 Mg(OH)2Al(OH)3 MgAl 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐 增强 【问题和讨论问题和讨论】 1.实验中所用氯水为什么要用新制的？ 答案 氯水中存在Cl2H2O=HClHClO的反应，氯水久置随着HClO 的分解，会使更多的Cl2与水反应，最终久置的氯水会变为稀盐酸，没有 氯气分子。 2.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律(表)有 什么新的认识？ 答案 结构决定性质，同周期或同主族的原子半径呈现周期性变化，故 元素的性质也呈现周

6、期性变化。 3.为了比较氯与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成 了二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？ 答案 否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性 强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水化物 的水溶液。 1.(2019 济宁高一期末)下列各组物质性质比较不正确的是 A.酸性强弱：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性强弱：Mg(OH)2NaOHKOH C.还原性：AlMgNa D.单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si 1 2 跟踪强化 3 解析 HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物 的

7、酸，因非金属性：ClBrI，故酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A符合 题意； 因金属性：KNaMg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2 NaOHKOH，故B不符合题意； Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：AlMg Na，故C不符合题意； Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性： ClSPSi，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D 不符合题意。 1 2 3 2.(2019 哈尔滨尚志中学期中)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学 习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： .

8、 打开弹簧夹，打开活塞a，滴 加浓盐酸。 . 当B和C中的溶液都变为黄色 时，夹紧弹簧夹。 . 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . 1 2 3 回答问题： (1)A中产生黄绿色气体，实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式 为_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。 (3)C中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)过程实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多 余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为_。 乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应为Cl2 2NaBr=2NaClBr2，以此说明C中_ _，从而得出D中氧化I的氧化剂必为_，

9、因此B装置是必不可少的。 1 2 3 MnO24H 2Cl = Mn2 Cl22H2O 淀粉-KI试纸变蓝 Cl22Br=Br22Cl 氢氧化钠溶液 无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的 干扰 Br2 (5)过程为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试 管D振荡，静置，观察到的现象为_，发生反应的 离子方程式为_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下 _，得电子能力逐渐减弱。 1 2 3 CCl4层溶液变为紫红色 Br22I=I22Br 原子半径逐渐增大 3.(2019 北京101中学期中)金属Na、Mg、Al有广泛的应用。 (1)Al在元素周

10、期表中的位置是_。 (2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)： 该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式，下同)，被还原的物质 是_。 1 2 3 UF42Mg= 高温 U2MgF2， 第三周期A族 Mg UF4 (3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都 相同)： 由实验1和实验2得出的结论 是：金属性_ _(填元素符号)，用原子 结构理论解释：同周期元素 从左到右，_ _。 实验1 实验2 钠与水反应剧烈， 镁与水反应缓慢 镁与盐酸反应剧烈， 铝与盐酸反应缓慢 1 2 3 Na Mg Al 原子半径逐渐减 小，失电子能力逐渐减弱 本课结束 更多精彩内容请登录：