第四章 第三节 第2课时 共价键 (新人教版 高中化学必修一 课件).pptx
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1、第2课时 共价键 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念,会用电子式表示共价键的 形成过程。 2.会识别判断共价化合物,熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质,促进“宏观辨识与微观探析” 化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、共价键 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、化学键及分类 内 容 索 引 1.从微观角度理解氯气的形成过程 一、共价键 请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程_。 两个氯原子各提供一个电子两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子达到8e 稳定结构形成稳定的氯气分子 2.共价键和共价化合物 (1)共价键 共用电子对 原子 非金属 (2)共价
2、化合物 共用电子对 3.共价分子结构的表示方法 (1)电子式 如H2:_;N2:_; NH3: 。 (2)结构式 化学上,常用“”表示1对_,如氯分子可表示为“ClCl”, 这种图示叫做结构式。 H H NN 共用电子对 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 _ _ 立体构型 _ _ _ (3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表) HOH O=C=O V形 直线形 正四面体 1.写出下列微粒或物质的电子式 (1) ; (2)OH: ; (3)NH4Cl: ; (4)NaOH: 。 规范书写规范书写 NH 4: 2.根据已知结构写出下列物质的电子式 (1)HOCl: ; (2
3、)H2O2: 。 3.用电子式表示下列共价分子的形成过程 (1)H2:_; (2)NH3: ; (3)CO2: 。 H H HH (1)电子式中各原子一般均达8e(H为2e)稳定结构。 (2)复杂阴、阳离子用“ ”,在“ ”外,标明离子带的电荷数,如 练后反思 Na2O2中 O2 2的电子式为: O O 2 。 返回 1.化学键 (1)化学键 二、化学键及分类 相邻的原子 (2)化学反应的本质:一个化学反应过程,本质上就是旧化学键的_ 和新化学键的_过程。 断裂 形成 2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由_构成 的化合物 以_形成分子的化合物 构成粒子 _ _ 粒
4、子间的作用 _ _ 熔、沸点 较高 一般较低,少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水 溶液导电 熔融状态不导电,溶于水有的导电(如 硫酸),有的不导电(如蔗糖) 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 3.分子间作用力 (1)分子间存在一种把_在一起的作用力,叫做分子间作用力, 又称_。 (2)由分子构成的物质,其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大 小决定。 4.氢键 (1)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种_的分子间作用力。氢 键比化学键_,比范德华力_。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点_,水分子间的氢键可 使其密度在固态时_液态时的密度。 分子聚集
5、 范德华力 较强 弱 强 升高 小于 (1)单质分子中一定含有共价键( ) (2)CO2的电子式为 ( ) (3)NaOH中含有离子键和极性键( ) (4)化学键既可存在于分子内的原子间,又可存在于分子之间( ) (5)氢键是化学键的一种( ) (6)稀有气体不存在化学键( ) (7)水分子稳定,是因为水分子间存在氢键( ) 判断判断正误正误 O C O 1.在下列物质中: A.氩 B.NaOH C.甲烷 D.氯化钡 E.氮气 F.NH3 G.CCl4 H.H2O2 (1)只含离子键的物质是_(填字母,下同); (2)既有离子键又有共价键的物质是_; (3)只含极性键的物质是_; (4)含非极
6、性键的物质是_。 应用体验应用体验 D B CFG EH 2.下面是中学化学实验中经常进行的操作,请将对应序号填在横线上。 碘的升华 加热熔化氢氧化钠 食盐溶解于水 氯化氢溶解于 水 氧气溶解于水 过氧化钠溶解于水 其中没有发生化学键断裂的是_;只发生离子键断裂的是_; 只发生共价键断裂的是_;既发生离子键断裂,又发生共价键断裂 的是_。 解析 升华是物理变化,碘的升华中未破坏化学键; 加热熔化氢氧化钠只破坏离子键; 食盐溶解于水只破坏离子键; 氯化氢溶解于水破坏了共价键; 氧气溶解于水没有化学键的断裂; 过氧化钠溶解于水中发生了化学反应,既有化学键(离子键和共价键) 的断裂,又有化学键的形成
7、。 返回 1.下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 1 2 3 随堂演练 知识落实 4 5 解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠中含有共 价键,A项错误; 必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物,共价化合物中一定含 有共价键,不存在离子键,B项正确; 稀有气体单质中不含任何化学键,C项正确; 双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同,形成非极性键,D 项正确。 1 2 3 4 5 2.(2019 湖南益阳月考)下列各项中,能证明HC
8、l是共价化合物的是 A.HCl极易溶于水 B.液态HCl不能导电 C.HCl在水溶液中完全电离 D.HCl是无色有刺激性气味的气体 1 2 3 4 5 解析 液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在,构成微粒为分 子,故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合,因此HCl为共价 化合物。 3.(2019 北京西城区期末)下列分子的电子式书写正确的是 A.氨 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳 1 2 3 4 5 解析 N最外层有5个电子,与3个H形成3对共用电子对,形成8电子稳定 结构,题给电子式未能全部表示出最外层电子,A项错误; Cl最外层有7个电子,4个Cl与1个C形成4对共用电子
9、对,使各自最外层达 到8电子稳定结构,Cl最外层电子未能全部标出,B项错误; 在N2中,2个N之间形成3对共用电子对,使各自最外层达到8电子稳定结 构,C项正确; 在CO2中,C必须与每个O之间形成2对共用电子对,才能满足8电子稳定 结构,D项错误。 1 2 3 4 5 4.在下列变化过程中,既破坏离子键又破坏共价键的是 A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水 C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化 1 2 3 4 解析 加热分解KClO3生成KCl和氧气,反应破坏共价键和离子键,故A选; NaOH溶于水,电离出钠离子和氢氧根离子,破坏离子键,故B不选; 加热分解HClO破坏共价键
10、,故C不选; Na2CO3受热熔化,破坏离子键,故D不选。 5 解析 稀有气体单质为单原子分子,不存在化学键。水分子中含有极性 共价键,氨分子中含有极性共价键,KOH中含有离子键和极性共价键, 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键,氯化镁中含有离子键,所以只 存在离子键的是氯化镁;全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则 属于共价化合物的是水和氨;含非极性键的离子化合物是过氧化钠。 5.用序号按要求回答问题: 下列各种物质:H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 Ne, 不存在化学键的是_;只存在离子键的是_;属于共价化合物 的是_;含非极性键的离子化合物是_。 1 2 3 4 5 返回
11、 题组一题组一 共价键的概念及形成条件共价键的概念及形成条件 1.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A组 基础对点练 11 12 解析 活泼非金属元素原子在形成单质时形成非极性键,与其他非金属 元素原子形成化合物时一般形成极性键或极性键和非极性键,与活泼金 属元素原子形成化合物时一般形成离子键,Na、Mg、Al均为活泼金属单 质,Si为非金属单质,故答案为D。 2.下列关于化学键的叙述中,正确的是 A.HCl电离产生H和Cl,可判断HCl分子中存在离子键 B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
12、C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键 D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 HCl中只含共价键,在水分子作用下可电离出H和Cl,不能利 用电离判断物质中的化学键,A错误; 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键,静电作用包含引 力和斥力,B错误; 化学变化的实质为化学键的断裂和生成,则化学变化过程一定会破坏旧 的化学键,同时形成新的化学键,C正确; 不同元素组成的多原子分子中,可存在非极性键,如HOOH中存 在极性键和非极性键,D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13、 解析 水中氢原子和氧原子之间只含共价键,选项A正确; 氯化钾中只存在离子键,选项B错误; 氟化钙中只存在离子键,选项C错误; 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间 存在共价键,选项D错误。 题组二题组二 共价键与共价化合物共价键与共价化合物 3.(2019 北京101中学高一期末)下列化合物中,只含共价键的是 A.H2O B.KCl C.CaF2 D.NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4.下列物质中,只含非极性共价键的是 A.NaOH B.H2 C.H2O D.NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 NaOH中含有离子
14、键和OH极性键,故A错误; H2中氢原子与氢原子以非极性键结合,故B正确; H2O中氢原子与氧原子以极性键结合,故C错误; NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合,故D错误。 11 12 5.(2019 银川一中下学期期中)下列叙述正确的是 A.O2分子间存在着非极性共价键 B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物 C.CO2分子内存在着极性共价键 D.盐酸中含有H和Cl,故HCl是离子化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 O2分子内存在着非极性共价键,分子间只有范德华力,A项不正确; SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物,B项不正确; CO2分子内有碳氧双键,故其存在着
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