第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 (新人教版 高中化学必修一).docx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 (新人教版 高中化学必修一).docx》由用户(四川天地人教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新人教版 高中化学必修一 第二章 实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液 【新人教版 高中化学必修一】 第二 实验 活动 配制 一定 物质 浓度 溶液 新人 高中化学 必修 下载 _必修第一册_人教版(2019)_化学_高中
- 资源描述:
-
1、 实验活动实验活动 1 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】 1练习容量瓶的使用方法。 2练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 【实验药品】 NaCl、蒸馏水 【实验步骤】 1配制 100 mL 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制 100 mL 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量为 5.85 g。 (2)称量 用托盘天平称量 NaCl 固体的质量为 5.8 或 5.9 g。
2、 (有条件的学校用分析天平或电子天平称量 5.850 0 g。) (3)配制溶液 溶解: 把称好的 NaCl 固体放入烧杯中, 再向烧杯中加入 40 mL 蒸馏水, 用玻璃棒搅拌, 使 NaCl 固体完全溶解。 移液:待溶液冷却到室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶。 洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动 容量瓶,使溶液混合均匀。 定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下 12 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸 馏水,直至凹液面与刻度线相切。 摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶,
3、贴好标签。 2用 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液配制 100 mL 0.50 mol L 1 的 NaCl 溶液 (1)计算所需 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液的体积 计算配制 100 mL 0.50 mol L 1 的 NaCl 溶液所需 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液的体积为 50 mL。 (2)量取 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液的体积 用量筒量取 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液 50.0 mL。 (3)配制溶液 溶解:把量取好的 NaCl 溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入 20 mL 蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动, 使其混合
4、均匀。 移液:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动 容量瓶,使溶液混合均匀。 定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下 12 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸 馏水,直至凹液面与刻度线相切。 摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)将配制好的 100 mL 0.50 mol L 1 的 NaCl 溶液倒入指定的容器中,贴好标签。 【问题和讨论】 1将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次,并将洗 涤液也都注入容量瓶? 答案 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,烧
5、杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液,里面有溶质,洗涤 烧杯内壁和玻璃棒 23 次,并将洗涤液也都注入容量瓶,是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量 瓶中,减小误差。 2溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中?如果未冷却就转移,对所配溶液的 物质的量浓度有什么影响? 答案 容量瓶的使用温度为 20 ,即室温,未冷却溶液温度高,体积偏大,此时定容到刻度线, 冷却后体积缩小,小于容量瓶容积,导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3用 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液配制 100 mL 0.50 mol L 1 的 NaCl 溶液时,用量筒量取 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液时
展开阅读全文