第二章 阶段重点突破练(四) （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、阶段重点突破练(四) 一、氯及其化合物的性质 1.下列关于氯气的叙述中正确的是 A.若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D.氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转 移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误； 氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确； 氯气能溶于水，1体积水约溶解2体积氯气，故不能用排水法收集，可以 用排饱和食盐水法收集，C项错误； 氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但

2、氯水属于混合物，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 氢氧化钠、氢氧化钙同为强碱，都与氯气反应；氢氧化钙在水中 的溶解度小，吸收氯气的量较少；澄清石灰水露置于空气中，能吸收空 气中的二氧化碳而变浑浊，但与题意无关。 2.(2020 北京101中学高一检测)在实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠 溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是 A.氯气不与石灰水反应 B.澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少 C.氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水 D.澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1

3、1 12 13 14 15 16 3.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3 HClO，下列叙述错误的是 A.HClO比H2CO3的酸性弱 B.加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C.通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性 D.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 由该反应的化学方程式可知，H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO HCl=NaClHClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性； 由Cl2H2O=HClHClO可知，通

4、入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白 性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为 鲜花中有充足的水分，A正确； 氯气可用于杀菌、消

5、毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与 H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误； 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确； 氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应， 故有白色沉淀产生，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5.(2020 清华附中高一调研)下列物质中，与氯气、稀盐酸都能发生反应 且生成不同氯化物的是 A.Fe B.Al C.Cu D.Zn 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 铁能够在氯气中燃烧，

6、反应的化学方程式为：2Fe3Cl2 2FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铝能够在氯气中燃烧， 反应的化学方程式为：2Al3Cl2 2AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯 化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H2；铜 能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：CuCl2 CuCl2，生成氯 化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应；锌能够在 氯气中燃烧，反应的化学方程式为：ZnCl2 ZnCl2，锌与稀盐酸反 应的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = 点燃 = 点燃 =

7、点燃 = 点燃 16 二、氯水的成分与性质 6.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H、HClO) B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl) C.镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H) D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO及少量OH。 A项，H使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液 褪色，正确； B项，Cl与AgNO3溶液反应

8、生成AgCl白色沉淀，正确； C项，镁粉与H反应放出氢气，正确； D项，HClO能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 7.(2020 清华附中高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同 的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 C.向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D.加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO存在 1 2 3 4 5 6 7 8

9、9 10 11 12 13 14 15 16 解析 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO分子存在，故A错误； 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分 子存在，故B正确； 向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H都和NaOH反应，不会有气泡 产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误； 加入AgNO3溶液，Cl2、Cl都和AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 A项，液氯为纯净物，氯水为混合物； B项，氯水中含有H，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性

10、； C项，久置氯水中无HClO，故无漂白性； D项，氯水中含H，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，常温或低 温下氯气不能与铁反应，故能用钢瓶存放液氯。 8.关于液氯和氯水的叙述正确的是 A.二者为同一种物质 B.氯水具有酸性，液氯无酸性 C.久置氯水比新制氯水的漂白性强 D.常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 久置氯水为稀盐酸，A项错误； 液氯为氯元素的单质，无漂白性，B项错误； 久置氯水中没有HClO和Cl2，C项错误； HClO分解生成HCl，故久置氯水中盐酸的浓度比新制氯水中盐酸的浓度 大、酸性强，D项正

11、确。 9.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 A.氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C.久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 D.新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 三、氯气制取与性质的实验 10.利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下 列有关说法正确的是 A.烧瓶B中制备氯气的反应物为 二氧化锰和稀盐酸 B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、 饱和食盐水 C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置

12、，才能制得无水氯化铁 D.装置F的作用是检验有无氯气逸出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓 硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增 加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11.(2019 郑州一中月考)某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如 图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通 入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A.反应生成的大

13、量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球 是用于吸收过量的氯气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被 碱液完全吸收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是 火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止污染空气，用NaOH溶液吸收多 余的Cl2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A.图：若二氧化锰过量，

14、则盐酸可全部消耗完 B.图：仅证明新制氯水具有酸性 C.图：产生了棕黄色的雾 D.图：湿润的有色布条褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 图中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应， 即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完； 图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明 新制氯水具有漂白性； 图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟； 图中干燥的氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使 其褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 四、氯及其化合物的转化关系 13.常

15、温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、 D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶 液请填溶质的化学式)： A_、B_、D_。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式： AH2O(离子方程式)：_； ANaOH(离子方程式)：_； DA(化学方程式)：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cl2 HClO HCl Cl2H2O=HClHClO Cl22OH=ClClOH2O 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O 16 解析 由题意可知A为氯气、B为次氯酸、D为氯化氢、C为氯化

16、钠、E为 次氯酸钠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、 7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。 14.从元素化合价和物质类别两个角度学 习、研究物质的性质，是一种行之有效 的方法。以下是氯元素形成物质的二维 图的部分信息。 (1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧 化物的化学式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cl2O、Cl2O3、ClO2、 Cl2O5、Cl2O7等中任意两种 16 解析 高

17、氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4 NaOH=NaClO4H2O。 (2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 HClO4NaOH= NaClO4H2O 16 解析 金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H =Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。 (3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。 请任意写出一个体现HCl氧化性的离 子方程式：_ _ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 (或Fe2H=Fe2H2等其他合

18、Zn2H=Zn2 H2 理答案) 16 解析 浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反 应的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。 浓盐酸可作为还原剂在加热条件下 与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应 的化学方程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 MnO24HCl(浓) = MnCl2Cl22H2O = (4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。 请结合图说明原因：_ _ _。 潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量 Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性， 也体现了还原性。写出反应的化学

19、方 程式：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以 及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素 化合价可以降低，氯气体现氧化性 2Cl22Na2CO3H2O= 2NaHCO32NaClCl2O 16 15.(2020 辽宁省高一质检)如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置 (其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方 程式为Ca(ClO)24HCl(浓) =CaCl22Cl22H2O。 据此回答下列问题： (1)装置B中饱和食盐水 的作用是_。 1 2 3 4 5

20、 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 除去Cl2中的HCl 16 解析 制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大， 所以可以用B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 装置C发生堵塞时B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中， 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱。 (2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请 写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 装置B中长颈漏斗内液面

21、上升，形成一段液柱 16 (3)装置C的作用是验证氯气是否 具有漂白性，则装置C中、 处依次应放入的物质是_(填 字母)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 序号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 d 16 解析 要验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色 布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条 褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装 固体干燥剂，

22、故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的 存在，不能用于氯气的干燥，故本题可选用无水氯化钙作干燥剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 (4)装置D的作用是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 吸收多余的氯气，防止污染环境 解析 氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气， 防止污染空气。 16 16.(2019 云南省云天化中学期末)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气 进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_ _。 1 2 3 4 5

23、6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 MnO2 4H 2Cl= Mn2 Cl22H2O 16 (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_ _，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解 释是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 不褪色，F中湿布条褪色 E中干布条 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 16 (3)试管C和D中试剂各为_。 (4)装置G处发生反应的离子方程式为_。 (5)用离子方程式表示试剂X的作用：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Cl22I=2ClI2 饱和食盐水、浓

24、硫酸 Cl22OH=ClClOH2O 16 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： _。 需“密封保存”的原因：_ _。 NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO， HClO不稳定易分解 (6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁 卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年 ClClO2H=Cl2H2O 16 解析 实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发 性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸 的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是 否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢 氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 本课结束 更多精彩内容请登录：