章末检测试卷(一) （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、章末检测试卷(一) (时间：90分钟 满分：100分) 解析 D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 17 一、选择题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选 项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 1.下列对有关物质的分类不正确的是 22

2、 2.(2019 龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 解析 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误； 纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2

3、和O3混 合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但 由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误； 电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液 里或熔融状态下是否能导电，故D错误。 22 3.(2019 上饶市“山江湖”协作体月考)下列叙述中正确的是 A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C.将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1

4、2 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同， A错误； 根据分散质粒子直径大小来分类，B错误； 将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成浊液，C错误。 16 17 18 19 20 21 22 4.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学 研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有： “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤 色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.中水银“积变

5、又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33Cu C.根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析 水银是汞，属于金属，Hg HgS应是水银发生了氧化反应，故A 错误； 铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2= Fe2Cu，故B错误； S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防 止中毒，故C正确； 根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因

6、此Hg不能置换出Cu，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是 A.3Br26KOH=5KBrKBrO33H2O B.MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 C.2KNO3 2KNO2O2 D.NH4NO3 N2O2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 = = = 解析 同一物质(Br2)中同价态的Br，一部分升高一部分降低，所以A正确。 22 1 2 3

7、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.(2020 武汉部分重点中学高一调研)已知反应：Cl22NaBr=2NaCl Br2； KClO3 6HCl( 浓 )=KCl 3Cl2 3H2O ； 2KBrO3 Cl2=2KClO3Br2。下列说法正确的是 A.上述三个反应都是置换反应 B.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为16 C.反应中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5 D.氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO3 16 17 18 19 20 21 22 解析 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应为置换反应，KClO36

8、HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O不属于置换反 应，故A错误； 反应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，但6个 HCl中只有5个 HCl是还 原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故B错误； 反应中若1个 KBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为5个，故C错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 Cl22NaBr=2NaClBr2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气 的氧化性大于溴，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中氧化剂 是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3

9、 Cl2=Br22KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾 的氧化性大于氯酸钾。综上所述，氧化性由弱到强的顺序为： Br2Cl2KClO3SO2 4IO 3I2 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 解析 反应中硫元素的化合价未发生变化，反应中硫元素的化合价 升高，被氧化，A错误； 反应中碘元素的化合价升高，被氧化，反应中碘元素的化合价降低， 被还原，B错误； 由反应可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性： 由反应得，生成1个I2转移2个 e，由反应得，生成1个I2转移10 个e， 所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为

10、15，D正确。 18 19 20 21 IO 3SO2 4，C 错误， 22 18.用下列方法均可制得氯气： MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为 A.656 B.135 C.1553 D.1610 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 = 解析 设三个反应都生成3个Cl2分子，则转移电子的数目分别为6、5、6 ， A项正确。 22 二二、非选择题

11、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(14分)(1)按要求写出方程式： HNO3(电离方程式)：_。 Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。 硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 HNO3=H NO 3 Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO2 4 Ba2 SO2 4=BaSO4 H2O CO22OH =CO2 3 22 解析 硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离； 硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀

12、不能拆 写，离子方程式为： 二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 Ba2 SO2 4=BaSO4； CO22OH =CO2 3H2O。 22 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳 熔融KCl NaHSO4 固体 铜 稀硫酸 澄清石灰水，其中属于电解质的有_(填 序号，下同)，属于非电解质的有_。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反 应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H

13、2O 该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化， 还原产物为_。 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 NaClO Fe NaCl 22 20.(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、 Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验： 取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； 过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； 另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也 产生白色沉淀。

14、 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 Cu2 22 (2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量 Ca2、Mg2；判断依据的离子方程式有_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 解析 由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2； 滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。 18 19 20 21 17 含有 Mg22OH=Mg(OH)2、 CO2 3Ca

15、2 =CaCO3 22 (3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 Cl(或氯离子) =AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸 ClAg 解析 滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自 来水中含有Cl。 22 (4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_ _ _ _。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 取适量实验 反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加 C

16、aCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答 案也给分) 解析 关键是要检验上清液中是否含有 CO2 3。 22 21.(12分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广 泛的应用。如图表示硫酸和氢氧 化钠溶液发生反应时烧杯中溶液 的pH随加入液体体积的变化曲线 及相关的实验操作。请从中获取 信息，回答下列问题： (1)烧杯中盛放的是_溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 氢氧化钠 22 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ _。 然后，对反应过程中废液

17、的溶质进行了如下探究： 【提出问题】 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？ 【查阅资料】 硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】 猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸； 猜想：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 氧根离子反应生成水(或HOH=H2O) 氢离子和氢 硫酸钠 22 【设计实验】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中， 滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_不成立 另取少量废液于试管

18、中， 滴入几滴氯化钡溶液 猜想成立 有白色沉淀生成 【反思与评价】 小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_ _。可以改为向废液中加入少量 _，溶液变为红色，证明猜想成立。 钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀 硫酸 石蕊溶液 22 22.(10分)(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、 NO、H2O，试回答下列问题。 在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物。 在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。 写出该反应的化学方程式：_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 HNO3、

19、H2S NO、S、H2O HNO3 NO 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 22 解析 对题目所给物质中元素的化合价进行分析： 可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂， 故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为 氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S 2HNO3=3S2NO4H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 S 0 、H 1 2S 2 、H 1 N 5 O 2 3、N 2 O 2 、 H 1 2O 2 ， 22 (2)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题。 氧化剂是_，还原剂是_。 氧化剂与还原剂的质量之比为_。 当生成28 g N2时，被氧化的物质为_g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 Cl2 NH3 21334 34 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 20 21 17 解析 根据 可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下： 2NH33Cl2N2 217 28 x 28 g 解得x34 g。 22 本课结束 更多精彩内容请登录：