第二章 第三节 第3课时　物质的量浓度 （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、第3课时 物质的量浓度 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的 关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 核心素养发展目标 一、物质的量浓度 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、物质的量浓度有关的几种计算 内 容 索 引 1.溶质的质量分数 一、物质的量浓度 溶质 溶液 m(溶质) m(溶液)100% 2.溶质的物质的量浓度 体积 物质的量 cB mol/L或mol L-1 cB=n B V 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数 之间的关系。 NB NAnBcB V mB M (1)将58.5 g NaCl投入1

2、 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol L1 ( ) (2)从200 mL 0.1 mol L1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.1 mol L1( ) (3)0.1 mol L1的NaCl溶液中含有Na的物质的量为0.1 mol( ) (4)将25 g CuSO4 5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol L1( ) 判断判断正误正误 1.将2.86 g Na2CO3 10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol L1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_ m

3、ol L1， Na的物质的量浓度为 mol L1，溶液中溶质的质量为 g。 深度思考深度思考 Na2CO3 0.01 0.01 0.02 1.06102 2.(1)1 L 0.5 mol L1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3)_，c(Al3) _，n( )_，c( )_，cAl2(SO4)3 c(Al3)c( )_，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒 的浓度之比等于_。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl)0.5 mol L1，则c(Ba2)_。 (3)下列与0.2 mol L1 AlCl3溶液中c(Cl)相同的是_。 0.2 mol L1 NaCl溶液 0.3 mol L1 MgCl

4、2溶液 0.6 mol L1 KCl 溶液 0.2 mol L1 BaCl2溶液 SO2 4 1 mol 1 mol L1 1.5 mol 1.5 mol L1 SO2 4 SO2 4 123 微粒个数比 0.25 mol L1 物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要 辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不 等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。 易错警示 返回 一、有关定义式的计算 例1 为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样 品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol

5、L1，该废 水样品中含有硫酸的质量为 。 二、物质的量浓度有关的几种计算 14.7 g 1.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游 泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2， 则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 mol L1。 应用体验应用体验 0.001 解析 c(Cu2 ) 0.019 2 g 64 g mol 1 0.300 L 0.001 mol L 1。 2.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为 _mol L1， 的物质的量浓度为 mol L1，溶质的物质的量 浓度为 mol L1。 SO2

6、 4 m 56V 3m 112V m 112V 解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算 依然从定义出发， 即cn V； 二是硫酸铁电离后n(Fe 3)n(SO2 4)23， 那么 c(Fe3 )c(SO2 4)23，同时还有 cFe2(SO4)31 2c(Fe 3)1 3c(SO 2 4)。因 n(Fe3 ) m g M g mol 1 m 56 mol，c(Fe 3)n V m 56 mol V L m 56V mol L 1，c(SO2 4) 3 2c(Fe 3) 3m 112V mol L 1，cFe2(SO4)31 2c(Fe 3) m 112V mol L 1

7、。 3.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 g cm3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 答案 n(HCl) V Vm V L 22.4 L mol 1 V 22.4 mol 所以 c(HCl) nHCl V溶液 V 22.4 mol V36.522 400 22 400 L 1 000 V V36.522 400 mol L 1 V(溶液)m溶液 溶液 m溶质m溶剂 溶液 V 22.4 mol36.5 g mol 11 000 g g cm 3 V 22.4 mol36.5 g mol 11 000 g 1 000 g L 1V36.522 40

8、0 22 400 L 思维启迪 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 根据概念表达式 cBn B V ，欲求 cB，先求 nB和 V。 二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓) V(浓)c(稀) V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓) w(浓)m(稀) w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混) V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混) w(混)。 例2

9、 从1 L 1 mol L1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧 化钠的质量是 。 1 mol L1 4.0 g 解析 m0.1 L1 mol L140 g mol14.0 g。 (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物 质的量浓度是 。 0.2 mol L1 解析 100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变， 由c(浓) V(浓)c(稀) V(稀)可知c(稀) 0.2 mol L1。 c浓 V浓 V稀 100 mL1 mol L 1 500 mL 例3 常温下，欲

10、配制密度为1.1 g cm3、浓度为6 mol L1的稀盐酸，在 体积为100 mL、密度为1.19 g cm3、浓度为12 mol L1的浓盐酸中需加 蒸馏水 mL。 101 解析 设加水x mL可配制成V mL 6 mol L1稀盐酸，则100 mL12 mol L1 6 mol L1V mL，V200。体积不能直接加合，可利用质量守恒： 200 mL1.1 g mL1100 mL1.19 g mL1x mL1 g mL1，x101， 即需加蒸馏水101 mL。 思维启迪 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量 保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守

11、恒。 (2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液 的体积之和； 若给出混合后溶液的密度，应根据 V(混)m混 混 1V12V2 混 来计算。 4.取100 mL 0.3 mol L1和300 mL 0.25 mol L1的硫酸混合后再加水至溶 液体积为500 mL，所得混合溶液中H的物质的量浓度是 mol L1。 应用体验应用体验 0.42 解析 令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL0.3 mol L1 300 mL0.25 mol L1500 mLa，解得：a0.21 mol L1，混合稀 释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.21 mol L10.

12、42 mol L1。 5.将0.10 mol L1氢氧化钠溶液和0.60 mol L1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol L1 的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 答案 41 解析 本题有以下两种解法。 方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol L1 的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol L1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2， 根据混合前后溶质的物质的量不变列式得： 0.10 mol L 1 V10.60 mol L1 V20.20 mol L1 (V1V2) 解得：V1 V2 4 1。 方法2(十字交叉法)： 解得：V 1 V

13、2 4 1。 三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 例4 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g cm3。计算市 售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。 18.4 mol L1 解析 先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL1.84 g cm3 98%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 g mol1 18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol L1。 理解感悟 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般 有两个出发点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB ，

14、由此知， 欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB nB V nB V g mL 11 000 mLw M g mol 1 1 L 1 000w M mol L 1。 (2)利用推导出的换算公式 cB1 000w M 进行 cB与 w 的相互计算。 6.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液 的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol L1，密度为 g cm3，则下列 说法正确的是 应用体验应用体验 A.溶液密度 可表示为 cMr 1 000w B.物质的量浓度 c 可表示为 V MrV22.4m C.溶液的质量分数 w%可表示为 MrV 22.4m

15、 D.相对分子质量 Mr可表示为22.4mw% 1w%V 解析 由 cMr 1 000w%可知 A 项不正确； 由 V V 22.4Mrm 1 000 ，c n V V 22.4 V 22.4Mrm 1000 1 000V VMr22.4m可知 B 项不正确； 由 w% V 22.4Mr V 22.4Mrm 100%可知 C 项不正确； 由上述 C 项整理，得 Mr22.4mw% 1w%V ， D 项正确。 返回 解析 A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误； B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误； D项，Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)1 mol，c(NaOH)1

16、 mol L1， 正确。 1.下列溶液的物质的量浓度是1 mol L1的是 A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C.将1 L 10 mol L1的盐酸与9 L水混合 D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 1 2 3 5 随堂演练 知识落实 4 解析 A项，所得溶液的体积不是1 L，错误； B项，Cl的物质的量浓度是0.2 mol L1，Ca2的物质的量浓度是0.1 mol L1， 错误； C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol L1，错误。 2.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标

17、签上标有“CaCl2， 0.1 mol L1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol L1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol L1 D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 mol L1 1 2 3 5 4 解析 1 mol L1 AlCl3溶液中c(Cl)3 mol L1。 A项，3 mol L1 KCl溶液中c(Cl)3 mol L1； B项，0.5 mol L1 CaCl2溶液中c(Cl)1 mol L1；

18、C项，1 mol L1 NaCl溶液中c(Cl)1 mol L1； D项，2 mol L1 AlCl3溶液中c(Cl)6 mol L1。 3.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中Cl的 物质的量浓度相等的是 A.150 mL 3 mol L1 KCl溶液 B.75 mL 0.5 mol L1 CaCl2溶液 C.100 mL 1 mol L1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol L1 AlCl3溶液 1 2 3 5 4 A. B. C. D. 4.体积为V mL，密度为d g cm3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g， 其物质的量浓度为c

19、 mol L1，质量分数为w%，下列表达式正确的是 1 2 3 5 4 cw1 000d Mr mVd w 100 w% cMr 1 000d% c 1 000m VMr 解析 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的 关系。物质的量浓度 已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量mVdw%，正确； 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度 1 2 3 5 4 c1 000dw% Mr 10dw Mr ，错误； 质量分数 w% cVMr 1 000Vd100% cMr 1 000d100%，错误； c m Mr V 1 000 1 000m MrV ，正

20、确。 5.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_mol L1。 1 2 3 5 4 0.2 解析 n(Na2SO4) 14.2 g 142 g mol 10.1 mol，c(Na2SO4)0.1 mol 0.5 L 0.2 mol L 1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol L1；溶质的质量 为 g。 1 2 3 5 4 0.2 1.42 解析 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol L1，溶质的质量mn M c V M0.2 mol L10.05 L142 g mol11.42 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100

21、 mL，所得溶液中Na的物质的量浓 度为 mol L1， 的物质的量浓度为 mol L1。 1 2 3 5 4 0.2 0.1 解析 50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓) V(浓)c(稀) V(稀)，稀 溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的 ，即0.1 mol L1，故所得溶液 中Na的物质的量浓度为0.2 mol L1， 的物质的量浓度为0.1 mol L1。 SO2 4 1 2 SO2 4 返回 解析 氢氧化钠的物质的量 40 g 40 g mol 11 mol，氢氧化钠溶液的物质的 量浓度1 mol 2 L 0.5 mol L 1。 题组一题组一 物质的量浓度及简单计

22、算物质的量浓度及简单计算 1.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为 A.0.5 mol L1 B.5 mol L1 C.10 mol L1 D.20 mol L1 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A组 基础对点练 11 12 2.(2019 南京高一检测)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol L1 NaCl溶液中所 含的Cl物质的量浓度相同的是 A.100 mL 0.5 mol L1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol L1 AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol L1 NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol L1 H

23、Cl溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol L1 NaCl溶液中 c(Cl)0.5 mol L1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol L1、 0.75 mol L1、1 mol L1、0.5 mol L1，D项正确。 11 12 3.(2020 济南历城二中质检)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na， 下列对该溶液的说法中，正确的是 A.该溶液中含有58.5 g NaCl B.配制100 mL该溶液需用托盘天平称取5.85 g NaCl C.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na

24、的物质的量为0.1 mol D.将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中可得到该溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，则c(NaCl) 1.0 mol L1。 该溶液中含有NaCl的质量为1.0 mol L10.5 L58.5 g mol129.25 g， A不正确； 托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确； 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为1.0 mol L1 0.1 L0.1 mol，C正确； 将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中，所得溶液的体积不是0.5 L，所以溶液

25、的 浓度不是1.0 mol L1，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0.5 mol 0.5 L 11 12 4.从2 L 1 mol L1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙 述错误的是 A.浓度为0.1 mol L1 B.浓度为1 mol L1 C.含NaOH 4 g D.含NaOH 0.1 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 取出100 mL溶液，浓度仍为1 mol L1，A错误、B正确； 含NaOH：1 mol L10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 g mol14 g，C、D正确。 11 12 解析 n(Fe3

26、 ) 2.8 g 56 g mol 10.05 mol，溶液中n(SO2 4) 3 2n(Fe 3)3 20.05 mol 0.075 mol， 溶液体积 80 g 1 000d g L 10.08 d L， 则 SO2 4的物质的量浓度为 0.075 mol 0.08 d L 15d 16 mol L 1。 A.15d 16 B.5d 16 C. 3d 8 D.5d 8 5.在80 g密度为d g cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中 的物质的量浓度数值为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 SO2 4 11 12 解析 硫酸铜的物质的量0.5 L0.1 mol L

27、10.05 mol，胆矾的质量 0.05 mol250 g mol112.5 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 6.用胆矾配制500 mL 0.1 mol L1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为 A.25 g B.12.5 g C.6.25 g D.37.5 g 11 12 题组二题组二 溶液的稀释与混合溶液的稀释与混合 7.(2019 新乡高一期中)硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为 0.3 mol L1， 浓度为0.4 mol L1，则混合溶液中Na浓度为 A.0.15 mol L1 B.0.2 mol L1 C.0.25 mol L1 D.0.5 mol L1 1 2 3

28、4 5 6 7 8 9 10 SO2 4 解析 设Na浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol L11x1 0.4 mol L12，x0.5 mol L1。 11 12 解析 设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L0.25 mol L1 (0.1 L0.3 mol L1)20.5 La，解得：a0.12 mol L1，混合稀释 后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.12 mol L10.24 mol L1。 8.用100 mL 0.3 mol L1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol L1的硫酸混 合加水稀释到500 mL，混合液中H的物质的量浓度为 A.0.36 mo

29、l L1 B.0.24 mol L1 C.0.45 mol L1 D.0.09 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 原溶液 c(Al3 ) a g 27 g mol 1 V mL 1 000 mL L 11 000a 27V mol L 1，由稀 释定律求出稀释后 c(Al3 ) 1 000a 27V mol L 1V 4 mL 4V mL 125a 54V mol L 1，由 2Al3 3SO2 4关系求出稀释后 SO2 4的浓度即可。 A.125a 9V mol L 1 B.125a 18V mol L 1 C.125a 36V mol L 1 D.1

30、25a 54V mol L 1 9.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后 该溶液中 的物质的量浓度是 V 4 SO2 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组三题组三 物质的量浓度物质的量浓度、溶质质量分数溶质质量分数、溶解度的相互换算溶解度的相互换算 10.某MgCl2溶液的密度为1.6 g cm3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL 该溶液中Cl的物质的量约等于 A.4.0 mol B.3.0 mol C.2.0 mol D.1.0 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 300 mL该溶液的

31、质量为300 mL1.6 g mL1480 g，则m(Mg2) 480 g10%48 g，n(Mg2)48 g24 g mol12 mol，溶液中n(Cl) 2n(Mg2)2 mol24 mol。 11 12 A.ab V mol L 1 B.22ab V mol L 1 C.2ab V mol L 1 D.2ab V mol L 1 11.(2020 辽宁六校协作体质检)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成 两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢 氧化镁。则原混合溶液中钾

32、离子的浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析 0.5 V L的溶液中，n( )a mol，n(Mg2)0.5b mol，根据电荷 守恒可得n(K)(2ab)mol，所以钾离子的浓度为： mol L1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 SO2 4 22ab V 11 12 12.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 mol L1 解析 n(MgCl2) 190 g 95 g mol 12 mol，c(MgCl2)2 mol 1 L 2 mol L 1。 1

33、1 12 (2)溶液中Cl的物质的量浓度为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 mol L1 解析 c(Cl)2c(MgCl2)22 mol L14 mol L1。 11 12 (3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物质的量浓度为 ，含有 Cl的物质的量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 mol L1 解析 从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2) 2 mol L1，n(Cl)4 mol L10.05 L0.2 mol。 0.2 mol 11 12 1.(2019 深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.0.3 mo

34、l L1的Na2SO4溶液中含有Na和 的总物质的量为0.9 mol B.50 mL 1 mol L1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol L1 MgCl2溶液中，Cl 物质的量浓度相等 C.将10 mL 1 mol L1的H2SO4稀释成0.1 mol L1的H2SO4，可向其中加入 100 mL水 D.20 时，0.023 mol L1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷 却到 20 时， 其体积小于100 mL， 它的物质的量浓度仍为0.023 mol L1 B组 综合强化练 1 2 3 4 5 6 7 8 SO2 4 解析 A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量

35、，错误； B项，Cl的物质的量浓度不相等，错误； C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误； D项，温度恢复到20 时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小， 同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 因混合后SO2 4的物质的量为n(SO2 4)0.3 mol L 10.1 L0.2 mol L1 0.05 L30.06 mol，溶液的体积 V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后 溶液中 SO2 4的物质的量浓度为 c(SO2 4)nSO 2 4 V 0.06 mol 0.15 L 0.40 mo

36、l L 1。 2.(2019 潍坊高一检测)100 mL 0.3 mol L1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol L1 的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 的物质的量浓度为(不考虑混合后溶 液密度的变化) A.0.20 mol L1 B.0.25 mol L1 C.0.40 mol L1 D.0.50 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 SO2 4 解析 c1 000w M 1 000 mL L 11.18 g cm336.5% 36.5 g mol 111.8 mol L 1。 3.右图是某市售盐酸试剂瓶标签上的 部分数据。 则该盐酸的物质的量浓度是 A.3 mol

37、 L1 B.8.4 mol L1 C.11.8 mol L1 D.0.5 mol L1 1 2 3 4 5 6 7 8 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB62289 解析 由溶液中 c(K ) m 39V mol L 1 可知，溶液中 c(SO2 4)1 2c(K ) 1 2 m 39V mol L 1 m 78V mol L 1。 A.39m V mol L 1 B. 2m 39V mol L 1 C. m 39V mol L 1 D. m 78V mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 4.V

38、 L K2SO4溶液中，含有 K m g，则溶液中 SO2 4的物质的量浓度为 5.在100 g浓度为18 mol L1、密度为 g mL1的浓硫酸中加入一定量的水 稀释成9 mol L1的硫酸，则加入水的体积 A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于 mL 1 2 3 4 5 6 7 8 100 解析 设加入水的体积为x,100 g g mL118 mol L1(100 gx 1 g mL1)1g mL19 mol L1，x( 100) mL，因为大于1， x100 mL。 2001 6.密度为0.91 g cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水

39、稀释 后，所得溶液中溶质的质量分数 A.等于12.5 % B.大于12.5 % C.小于12.5 % D.无法确定 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释 后质量大于原来的2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。 7.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得盐酸的物质的量浓度为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 mol L1 解析 c(HCl) 11.2 L 22.4 L mol 1 0.5 L 1 mol L 1。 (2)向其中加入 g NaOH才能中和完全。 1 2 3 4 5 6 7 8

40、 20 解析 HClNaOH=NaClH2O， 所需NaOH的质量为：0.5 mol40 g mol120 g。 (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度 为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 1 mol L1 解析 c(NaCl)0.5 mol 0.5 L 1 mol L 1。 (4)再向其中加入 mL密度为1.7 g cm3、质量分数为25%的AgNO3溶 液可使Cl完全沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 200 解析 V1.7 g cm 325% 170 g mol 10.5 mol， 可知V200 mL。 8.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成10

41、0 mL溶液，其密度为1.219 g mL1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 6.1 mol L1 解析 24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol， c(NaOH) 0.61 mol 0.1 L 6.1 mol L 1。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 20% 解析 100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL1.219 g mL1121.9 g； 氢氧化钠的质量分数为 100%20%。 24.4 g 121.9 g (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 ，含氢氧化钠的物 质的量为 。

42、 1 2 3 4 5 6 7 8 2.44 g 解析 由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相 比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物 质的量均为原来的 。 0.061 mol 1 10 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物 质的量浓度为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 0.61 mol L1 解析 这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL 以后，氢氧化钠的物质的量浓度为 0.61 mol L1。 0.061 mol 0.1 L 返回 本课结束 更多精彩内容请登录：