第一章 微专题3　氧化还原反应方程式的配平及计算 （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算 一、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反 应的元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 C 0 HN 5 O3(浓)N 4 O2C 4 O2H2O (3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

2、(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改 成等号，标注反应条件。 C4HNO3(浓)= 4NO2CO22H2O 1.配平下列氧化还原反应方程式 (1)正向配平类 _HCl(浓)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O _KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3 _H2O (2)逆向配平类 _S_KOH _K2S_K2SO3_H2O _Cl2_NaOH _NaCl_NaClO3_H2O 跟踪训练 = 4 1 1 1 2 2 10 8

3、1 2 5 8 = = 3 6 2 1 3 3 6 5 1 3 (3)缺项配平类一般缺的为酸(H)、碱(OH)、水 _ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O _Fe3_SO2_H2O=_Fe2_ _ MnO 4 SO2 4 2 5 6H 2 5 8 2 1 1 2 2 4H 配平的基本方法 方法指导 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边 反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手 配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边 缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般 加

4、OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。 二、氧化还原反应的计算 1.计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。 2.计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。 (2)标准确变价元素的化合价。 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。 (4)列出等式并计算： N(氧化剂)变价原子个数|化合价变化值|N(还原剂)变价原子个数 |化合价变化值|。 解析 从方程式的系数可看出

5、，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被 氧化生成N2，6个未被氧化生成NH4Cl。 2.在反应3Cl28NH3=6NH4ClN2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3 质量比为 A.38 B.14 C.34 D.13 2 3 4 5 跟踪训练 6 7 3.在氧化还原反应：3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中，被氧化与被 还原的硫原子数比是 A.12 B.21 C.11 D.32 2 3 4 5 6 7 4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.53 B.54 C.11 D.35 = 解析 被氧化

6、的氮原子是由 NH 4中3 价升高生成 N2的有 5 个，被还 原的氮原子是由 NO 3中5 价降低生成 N2的，可以根据产物中还有 2 个 HNO3中5 价，推出 NO 3生成 N2的氮原子只有 3 个。 设被氧化的氮原子数为 x， 被还原的氮原子数为 y， 根据得失电子守恒列 式 x|30|y|50|，得x y 5 3。 2 3 4 5 6 7 解析 对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在 中的化合价 为x。根据得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。 5.在一定条件下， 2FH2O，从而可知在 中，元素R的化合价是 A.4 B.5 C.6 D.7 ROn 3和 F2可发生如下反

7、应：ROn 3F22OH =RO 4 ROn 3 ROn 3 2 3 4 5 6 7 6.当溶液中 离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反 应，X在还原产物中的化合价为 A.7 B.2 C.3 D.4 X2O2 7和 SO2 3 解析 设X在 还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：12|6n| 31|4(6)|，得n3。 X2O2 7中含有 2 个变价原子 X，SO2 3被氧化只能生成 SO2 4， 2 3 4 5 6 7 7.Cl2在70 的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完 全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中 NaCl与NaClO的个数之比为 A.11 B.51 C.94 D.112 解析 据题意可知，Cl2与NaOH溶液反应，Cl2得电子被还原生成NaCl， 失电子被氧化生成NaClO和NaClO3，假设溶液中NaClO个数为4，则 NaClO3个数为1，设生成的NaCl个数为x，根据得失电子守恒得： x1|0(1)|41|0(1)|11|0(5)|，所以x9。 2 3 4 5 6 7 本课结束 更多精彩内容请登录：