第二章 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的实验目的】 1.练习容量瓶的使用方法。 2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3.加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验仪器实验仪器】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 【实验药品实验药品】 NaCl、蒸馏水 【实验步骤实验步骤】 1.配制100 mL 1.00 mol L1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol L1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_ g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为_ g。(有条件的学校用分析天 平或电子天平称量_ g。)

2、5.85 5.8或5.9 5.850 0 (3)配制溶液 溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水， 用_搅拌，使NaCl固体完全溶解。 移液：待溶液_后，将烧杯中的溶液沿_注入100 mL 容量瓶。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_次，并将洗涤液也都 注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_ 时，改用_滴加蒸馏水，直至_。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 玻璃棒 冷却到室温 玻璃棒 23 12 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 2.用1.0

3、0 mol L1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol L1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol L1的NaCl溶液的体积 计算配制100 mL 0.50 mol L1的NaCl溶液所需1.00 mol L1的NaCl溶液的 体积为_ mL。 (2)量取1.00 mol L1的NaCl溶液的体积 用_量取1.00 mol L1的NaCl溶液_ mL。 50 量筒 50.0 (3)配制溶液 溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水， 用_慢慢搅动，使其混合均匀。 移液：将烧杯中的溶液沿_注入容量瓶中。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_次，并

4、将洗涤液也 都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_ 时，改用_滴加蒸馏水，直至_。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol L1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好 标签。 玻璃棒 玻璃棒 23 12 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 【问题和讨论问题和讨论】 1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和 玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 答案 将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有 溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并

5、将洗涤液也都注 入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却 就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 答案 容量瓶的使用温度为20 ，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏 大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配 溶液的物质的量浓度偏大。 3.用1.00 mol L1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol L1的NaCl溶液时， 用量筒量取1.00 mol L1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的 量浓度偏大还是偏小？ 答案 用量筒量取1.00 mol L1的NaCl溶

6、液时，仰视读数，所量取的 1.00 mol L1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质 的量浓度偏大。 4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度 偏大还是偏小？ 答案 仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5.如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 答案 重新配制。 (1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓H2SO4来配制 480 mL 0.3 mol L1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。 1.(2020 辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请 回答下列问题： 1 2 跟踪强

7、化 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g cm3 质量分数：98% 91 8.2 解析 该浓硫酸的质量分数为98%,100 g溶液中，溶质是98 g，溶剂为2 g， 所以溶质和溶剂的分子数目之比 91；用该浓H2SO4来配 制480 mL 0.3 mol L1的稀H2SO4，由于没有480 mL的容量瓶，所以应选 择500 mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为x mL，根据稀释前后溶质质 量不变，得1.84 g cm3x mL98%0.5 L0.3 mol L198 g mol1， 解得x8.2。 1 2 98 g 98 g

8、mol 1 2 g 18 g mol 1 (2)配制时，下列仪器中必须使用_(填序号)，还缺少的仪器是 _、 。 托盘天平(带砝码) 10 mL量筒 20 mL量筒 烧杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 漏斗 烧瓶 1 2 500 mL容量瓶 胶头滴管 解析 配制时，量取浓硫酸8.2 mL，用10 mL的量筒；根据配制一定物质 的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_(填 序号)。 用量筒量取98%的硫酸时俯视 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量

9、瓶中 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时，仰视刻度线 1 2 解析 用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度 偏低，故不符； 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量 增加，浓度偏高，故符合； 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩， 实际加水量偏少，浓度偏高，故符合； 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故不符； 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管

10、吸出，导致硫酸的量偏小， 使浓度偏低，故不符； 1 2 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 加水量偏多，浓度偏低，故不符； 定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏低，故不符； 综上所述，操作能使所配溶液的浓度偏高。 1 2 2.(2020 济南历城第二中学高一期末)(1)某实验需要1 mol L1NaOH溶液 500 mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ 和 。 配制实验操作步骤有： a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。 b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中。 c.继续向容量瓶中加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至刻

11、度线。 d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 1 2 500 mL容量瓶 胶头滴管 解析 配制1 mol L1 NaOH溶液500 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少500 mL容量瓶和胶头滴管。 1 2 填写下列空白： (2)操作步骤正确顺序为 。 1 2 abdce 解析 操作步骤按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤 确定顺序，按题给步骤，可确定操作顺序为abdce。 (3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。 1 2 解析 该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移 时玻璃棒的作用是引流。 搅拌 引流 (4)定容时，若俯视刻度线，会使结果 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 1 2 偏高 解析 定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据c ， V偏小，则c偏高。 n V 本课结束 更多精彩内容请登录：