第二章 阶段重点突破练(三) （新人教版 高中化学必修一 课件）.pptx

1、阶段重点突破练(三) 一、钠及其重要化合物的性质与应用 1.(2020 河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后 面的金属 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过 氧化钠，故A正确； 钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，作原子反 应堆的导热剂，故B错误； 钠的

2、密度比水小，比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故C错误； 因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它 不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2.(2019 云南省华宁二中月考)下列有关钠的化合物说法正确的是 A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B.用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，一定没有K D.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 1 2 3 4 5 6 7 8 9

3、10 11 12 13 14 15 解析 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶 体，A项错误； 因为2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，所以不能用加热法除去 NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误； K的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色， 无法知道是否有K，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 = 3.(2020 北京101中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B.可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2C

4、O3两种溶液 C.金属钠着火时，可用水来灭火 D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠 固体中混有的碳酸氢钠，故A正确； CaCl2溶液与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用 CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确； 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般 用沙子盖灭，故C错误； Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二

5、氧 化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确； 钠与饱和的氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时 溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉淀析出，B错误； 钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误； 钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠

6、、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。 5.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是 A.无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末 B.用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液 C.用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 D.利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 Na2O2为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴 别，故A正确； 澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙 沉淀，因此不能鉴别，故B错误； 向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是N

7、aHCO3溶液，会马上放出气体； 而如果是Na2CO3溶液，则会先和盐酸反应生成NaHCO3，过一段时间再 放出气体，可以鉴别，故C项正确； Na、K元素的焰色分别为黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃)，则用焰色试验能 鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.HCO 3 B.CO2 3 C.NO 3 D.Na 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6.向含有 HCO 3、CO2 3、NO 3、Na 的溶液中加入一定量 Na2O2 后，下列离 子的浓度减小的是 解析 过氧化钠与水反应生成氢氧

8、化钠和氧气，氢氧根离子与碳酸氢根 离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小。 解析 A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na， B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确； NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确； 常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误； 反应为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应为2Na2O22H2O= 4NaOHO2，D项正确。 7.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如 图所示，下列说法错误的是 A.C是碳酸钠 B.D应密封保存 C.A与O2反应只能生成B D

9、.反应、中生成的气体相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、钠及其化合物的相关实验 8.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴 加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温 度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.碳酸钠 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 Na2O2、Na与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 于右边，且恢复到原温度后液面左边仍低于右边，A、

10、C错误； Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液面 左边低于右边，但恢复到原温度后又使U形管内两液 面相平，B正确； 碳酸钠与水不反应，与题干现象不符合，D错误。 9.如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2 稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描 述不正确的是 A.两支试管中均发生两个化学反应 B.两支试管中均产生有颜色的沉淀 C.两支试管中均有无色气体生成 D.反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH

11、生成， 继而发生NaOH与盐的反应，A项正确； 两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3 红褐色沉淀生成，B项正确； Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项 错误； 由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故 反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.(2019 河南省信阳高级中学期末)如图模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a先通入NH3，然后

12、b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食 盐水中先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产 品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收， 而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知A、B、D项 错误，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.(2020 清华附中高一调研)某实验小组

13、欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质， 发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 (1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑 浊。A受热分解的化学方程式为_。 (2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水， 振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余， 由此得出结论_。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 (3)如图所示

14、，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的 固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体，_(填“” 或“”)的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至 室温，下列说法正确的是_(填字母)。 a.装置的气球体积较大 b.装置的气球体积较大 c.装置的气球体积等于装置的气球体积 d.无法判断 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 a 三、钠及其化合物的相关计算 12.(2019 黑龙江省“三区一县”四校联考)将20 g CO2和CO的混合气体， 通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g， 则原混合气体中CO2的质量分数为

15、 A.32% B.44% C.56% D.88% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 w(CO2)17.6 g 20 g 100%88%。 解析 反应前后固体质量差完全源自CO2与Na2O2的反应，所以本题宜用 “差量法”求解。设其中CO2的质量为x，则 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m 88 32 56 x 11.2 g 88 x 56 11.2 g 解得x17.6 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关 反应为2COO2 2CO2、

16、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，总反应方 程式为CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；H2在氧气 中完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2O2 2H2O、2H2O2Na2O2=4NaOHO2，总反应方程式为H2 Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为H2的质量。综上分析，最终固体增 加的质量等于CO与H2的总质量。 13.将9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的 所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A.8 g B.9 g C.12 g D.13.5 g 1 2 3 4 5 6 7

17、 8 9 10 11 12 13 14 15 = 点燃 = 点燃 168 g 106 g 168 g106 g62 g x 22.1 g15.9 g6.2 g 所以168 gx62 g6.2 g，解得x16.8 g，所以原混合物中Na2CO3的质 量为22.1 g16.8 g5.3 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1 g，将其加热到质量不再改变， 冷却后称固体质量为15.9 g。则原混合物中Na2CO3的质量为 A.4.2 g B.5.3 g C.8.4 g D.10.6 g 解析 假设原混合物

18、中含NaHCO3的质量为x。NaHCO3不稳定，受热分解， 反应的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 m (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_ _，_。 2Na2O22H2O =4NaOHO2 Na2OH2O=2NaOH 15.现有一定质量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从图中选用适当的实验 装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应 物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水)。 已知：根据一定温度和压强下气体体积可以计算出气体的质量。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的 纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，测出 气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实 验，因此直接采用Na2O2与水反应即可。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_ _。 BF 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 GA 本课结束 更多精彩内容请登录：