2024届江苏省宜兴市实验中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

1、2024届江苏省宜兴市实验中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于加成反应的是（ ）A乙烯使溴水褪色 B甲烷与氯气在光照条件下的反应C苯和液溴在铁作催化剂

2、的条件下反应 D点燃乙烯出现黑烟2、下列实验操作或实验结果正确的是A用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照3、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是生成等量H2时反应所需时间BA 开始时反应速度AB参加反应的锌的质量BA 整个反应阶段平均速度BA盐酸中锌有剩余 醋酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 醋酸溶液中放氢

3、气多A B C D4、常温下，向 100 mL0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。下列叙述一定正确的是A由图中信息可知HA为弱酸B在N点pH=7，酸碱恰好完全反应C常温时一定浓度的MA稀溶液显中性DK 点对应的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)5、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是A用装置模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能转化为电能

4、的电解质6、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位7、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH-4e-=2H2O+O28、下列物质的属类归纳不正确的是A由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B

5、由一种元素组成的纯净物是单质C由一种物质组成的称为纯净物D含氧元素的化合物称为氧化物9、25 时，在20 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.2 molL1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a10，下列说法正确的是()AAB间任意一点都满足c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)BB点时，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)CC点时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DAD间任意一点都满足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)10、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反

6、应：2A(g)B(g)2C(g) H0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA再通入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量11、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是XYW（起始状态）/mol210(平衡状态)/mol10.51.5A该温度下，此反应的平衡常数表达式是B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，12、下列物质中属于天然高分子化

7、合物的是（ ）A蛋白质 B蔗糖 C油脂 D麦芽糖13、同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A醋酸大 B盐酸大 C仍相同 D无法判断14、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJmol-1）容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正

8、确的是（）A2c1c3Ba+b=92.4C2p2p3D1+3115、镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是ABCD16、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等17、对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) 增

9、加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B的转化率提高ABCD18、下列有机物能使酸性溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是 ( )A苯 B甲苯 C乙烯 D丙炔19、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是A的乙酸溶液的约为3.0B乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳C相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D常温下，乙酸钠溶液的约为920、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒

10、数为0.1NAB0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NAC电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NAD将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA21、下列有关实验的叙述正确的是A用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+D在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素22、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是AS2-HS BHCO3CO2 CII

11、2 DCu2+Cu二、非选择题(共84分)23、（14分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。沉淀A的成分是_操作中观察到的实验现象是_。设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+_24、（12分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10

12、540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为_。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_填元素的符号。C与D的第一电离能大小为_。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。G价电子排布图为_，位于_纵行。F元素的电子排布式为_，前四周期中未

13、成对电子数最多的元素在周期表中位置为_（填周期和族）。25、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问题:步骤加入的指示剂是_。步骤应使用_式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况

14、对实验结果无影响的是_(填标号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B锥形瓶未用待测液润洗C滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了D滴定时将标准液溅出锥形瓶外26、（10分）实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：酸溶过程中，发生的化学方程式为_。加入的作用为_。下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是_。A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发D 本

15、实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出27、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：-试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。根据表格中的现

16、象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。实验的结论：温度升高_（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：_。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号_，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。28、（14分）、已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：450时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

17、时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.20 (1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正_v(N2)逆(填写“”、“=”或“”、“Al Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 11 Ar3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族 25、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B 26、 将氧化为，便于除杂 AB 27、反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。 28、1490.1 AC 氯化铵 A NH4Cl和HCl 29、305 取最后一次洗涤液，癀加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净 A、C KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ （-）55g