北京市西城区北京第四十三中学2023年化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

1、北京市西城区北京第四十三中学2023年化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（ ）ABCD2、用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确

2、的操作是()A将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NAB常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAC5.6 g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD46 g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA4、在自然界中只以化合态存在的元素是ACBNCSDCl5、下列说法正确的是（ ）A40gNaOH溶于水

3、所得1L溶液的浓度为1molL1B1molL1的Na2CO3溶液中Na的浓度为1molL1C从1L0.1molL1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 molL1D1L0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物质的量为0.2 mol6、下列实验操作中所用仪器合理的是( )A用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaClD用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸7、某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的

4、Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ).ABCD8、由如图分析，有关叙述正确的是（ ）AAB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等BAB+C是放热反应CA具有的能量高于B和C具有的能量总和DAB+C是吸热反应，则B+CA必然是放热反应9、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A都能使高锰酸钾溶液褪色B都能使溴水褪色C都能使品红溶液褪色D都能使湿润红色布条褪色10、下列关于硅及其化合物的叙述错误的是ASiO2很稳定，与所有的酸都不反应B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D水玻璃是一种常用的矿物胶11、常温下，下列溶液可以用铝

5、槽车装运的是A氢氧化钠溶液B浓盐酸C浓硝酸D稀硝酸12、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A延展性B导电性C弹性D导热性13、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂14、我们常用“往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）A胶体

6、的凝聚B胶体的丁达尔现象C胶体的布朗运动D胶体的电泳15、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是（ ）5%葡萄糖注射液500 mL（性状）本品为无色或几乎为无色的透明液体（规格）500 mL 25 g（贮藏）密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1C该注射液的密度约为1gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014molL116、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A分离水和乙醇B除去水中的泥沙C从食盐水中获取氯化钠固体D用自来水制取蒸馏水AABBCCDD17、下列各组混

7、合物只用分液漏斗无法分离的是()A植物油和水 BNaOH溶液和四氯化碳 C四氯化碳和稀硫酸 D酒精和水18、下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜C钢铁D金19、下列除杂质的操作方法正确的是()ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜DNO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥20、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是( )ANa+BOH-CCl-DSO42-21、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

8、AKClO3O2 BCO2CO CFeFeCl3 DNH4+NH322、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+O

9、H-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_。

10、下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_(填字母编号)。aNaOH溶液b盐酸cKSCN溶液d酸性KMnO4溶液24、（12分）请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_。（2）写出反应的化学方程式_。写出反应的离子方程式_。25、（12分）氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。

11、需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_g。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久_；定容时俯视容量瓶刻度线_。.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O试回答下列问题：（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3_CO2（填“”“ 氧化 0.5

12、NA 【解析】该“84消毒液”的物质的量浓度。先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g固体中NaClO的质量减少；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。KClO3中Cl化合价降低，H2C2O4中C化合价升高。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等，化合价升高，则ClO2化合价降低。生成2mol ClO2转移2mol电子，先计算生成11.2LClO2的物质的量，再计算转移电子物质的量和电子的数目。【详解】该“84消毒液”的物质的量浓度；故答案为：6(或

13、6.0)。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液，则需要的NaClO物质的量为，则需要用托盘天平称量NaClO固体的质量；故答案为：0.6；44.7。称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g固体中NaClO的质量减少，因此物质的量浓度偏低；故答案为：偏低。定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，物质的量浓度偏高；故答案为：偏高。KClO3中Cl化合价降低，H2C2O4中C化合价升高，因此用双线桥表示反应中电子转移的情况；故答案为：。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO

14、2的氧化性，故答案为：。消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等，化合价升高，则ClO2化合价降低，因此此过程说明ClO2具有氧化性；故答案为：氧化。在标准状况下，生成2mol ClO2转移2mol电子，当生成11.2LClO2即物质的量为时，转移电子物质的量为0.5mol，电子的数目为0.5NA；故答案为：0.5NA。26、Na2SO3H2SO4(浓) =Na2SO4H2OSO2 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成 氧化 高锰酸钾溶液褪色 还原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 SO

15、22NaOH=Na2SO3H2O 【解析】由实验装置图可知，装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使中紫色石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能使中的品红溶液褪色，SO2具有氧化性，能与中具有还原性的氢硫酸反应生成S沉淀，SO2具有还原性，能与中酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，用中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境。【详解】（1）中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为Na2SO3+H2SO4

16、=Na2SO4+SO2+H2O；（2）中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成中强酸亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红，故答案为紫色石蕊溶液变红； 酸性；（3）中为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故答案为褪色；漂白；（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，中的现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为有淡黄色沉淀生成；氧化；（5）二氧化硫具有还原性，能够使高锰酸钾溶液褪色，故答案为高锰酸钾溶液褪色；还原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气

17、中，酸性氧化物二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【点睛】二氧化硫是酸性氧化物，能表现酸性氧化物的性质；二氧化硫中+4价硫为中间价态，既有氧化性又有还原性；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。27、2C+SiO2Si+2CO MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+Cl2+2H2O平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下浓硫酸Al、PCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O装置D和装置E中间

18、的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险【解析】(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。(2)装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C中的试剂是浓硫酸；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl

19、3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险。本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计

20、要点及评价角度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。28、Fe2O32Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3AlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3【解析】红褐色沉淀I为Fe(OH)3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al(OH)3，则E为NaAlO2，K为AlCl3，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝热反应，推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3。（1）A是铝，原子结构示意图是，B的化学式为：Fe2O3；（2）反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应离子方程式为：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2