浙江省衢州、丽水、湖州、舟山四地市2023年化学高二上期末复习检测模拟试题含解析.doc

1、浙江省衢州、丽水、湖州、舟山四地市2023年化学高二上期末复习检测模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、合成SO3反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：molL1s1)，则正确的关系为：Av(SO2)v(O

2、2)v(SO3)Bv(O2)2v(SO3)Cv(SO2)v(SO3)Dv(O2)2v(SO2)2、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是Aa点表示溶液中c(H)103 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Da、b点表示的溶液中c(CH3COO).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K3、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC

3、(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是Aa+b=cB该变化使平衡正向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大4、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）A等于7B小于7C大于7D无法确定5、下列化学式只代表一种纯净物的是（ ）AC BC4H10 CC2H4Cl2 DC2H66、下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g)3B(g) 2C(g)v(A)0.15 mol/(Lmin)v(B)0.06 mol/(Ls)B加水稀释 10 倍

4、后的 pH1 mL pH1 的 CH3COOH1 mL pH1 的 HClC反应热H50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOHD反应速率：Zn2H Zn2H265 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应AABBCCDD7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)

5、c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)8、下列有机物命名正确的是 ( )A2，3，3三甲基丁烷 B2乙基戊烷C2甲基1丁烯 D2，2甲基1丁烯9、常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。

6、H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AH2A的第二级电离平衡常数为10-10B随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大C当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性10、某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) H=a kJmol1(a0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是A体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B达到平衡时，反应放出的热量

7、一定小于a kJC达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为11D达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移11、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是AHR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B室温时，NaR溶液的pH大于7CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01 molL-1的HR溶液pH412、常温时，下列叙述正确的是( )A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D分别中和pH与

8、体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多13、下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、HCO3、NO3BOH、Cl、Mg2、KCNH4、Na、CH3COO、NO3DNa、NO3、Fe3、I14、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是Aa电极产生H2B两极产生的气体均有刺激性气味C通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强Da电极附近呈无色，b电极附近呈红色15、在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是A(A)=0.02mol/(Ls)B(B)=0.04

9、mol/(Ls)C(C)=1.2mol/(Lmin)D(D)=1.8mol/(Lmin)16、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ）A在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B是一种银白色金属，具有金属光泽C能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D在空气中燃烧火焰为黄色17、下列有关物质性质的比较中，不正确的是A热稳定性：HFHClB碱性：KOHMg(OH)2C酸性：HClO4H2SO4D熔点：NaK18、根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物

10、为H2O和O2B氧化性由强到弱顺序为：MnO4-Cl2Fe3+Br2C第组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 molD第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1219、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸20、下列措施不能增大反应速率的是 （ ）A升高温度B降低温度C提高反应物浓

11、度D使用合适的催化剂21、于谦的石灰吟，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A单质B氧化物C酸D盐22、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3 mol/LBY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/LDZ为0.4 mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X

12、为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_24、（12分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称

13、是_。J中所含官能团是_。CD的化学方程式是_。E具有反式结构，其结构简式是_。H是五元环状化合物，GH的化学方程式是_。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_mol。J芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是_。25、（12分）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。上述实验所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头

14、滴管之外还有_。在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。以下操作造成测定结果偏高的是_。A滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_。

15、（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.510-17） 已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=_mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7mol/L时，溶液中的=_。26、（10分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线

16、稍下，并记下读数； 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_中，该仪器的名称是_。（从图中选填“甲”或“乙”）下列操作会引起实验结果偏大的是：_（填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：_。以下是实验数据记录

17、表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液的读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通过计算可得，该盐酸浓度为：_molL-1（计算结果保留2位小数）。27、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。 仪器乙的名称_。 装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_， 若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_，C 中 的 现 象 是_。28、（14分）以硅

18、孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2+2HClKspFe(OH)3=4.010-38 KspFe(OH)2=8.010-16 KspCu(OH)2=2.210-20“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性_。“调pH”步骤的目的是除去Fe3+，试剂X可以选择_（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2molL-1,则调节后溶液pH不得高于_。“加热脱水”时，加入SO

19、Cl2的作用是_。29、（10分）已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：上述反应中属于放热反应的是_（填序号）。H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =_。参考答案一、选择题(共包括22个小题

20、。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、C4、C5、D6、D7、B8、C9、B10、A11、A12、C13、C14、A15、A16、C17、A18、B19、C20、B21、D22、A二、非选择题(共84分)23、 正极 CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 阴极 2Cl-2e-Cl2 铁极 Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ 减小 4.48L 12.8 g24、甲苯 氨基 4 25、100mL容量瓶 酸式 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O AC 4.710-7 610-3 0.

21、62 26、 偏大 乙 碱式滴定管 BC 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 0.18 27、圆底烧瓶 用手捂热试管 H2SO4溶液（或稀硫酸） 出现白色沉淀 28、102CuCO3Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O 根据Ksp计算，Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2刚开始生成沉淀时，c(OH-)分别为、，即Fe3+先转化为沉淀，然后到Cu2+转化为沉淀，最后才是Fe2+转化为沉淀。因此务必先把Fe2+转化为Fe3+，否则不能将Fe2+离子除去，使制得的CuCl2不纯 CuO（或Cu(OH)2） 4 生成的HCl抑制CuCl2的水解 29、244 285.8KJ/mol 393.5 kJ/mol 1429KJ 283kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol 110-13