河北邢台市2023年化学高二上期末质量检测试题含解析.doc

1、河北邢台市2023年化学高二上期末质量检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本

2、试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构）( )A12 B24 C20 D182、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3、下列溶液一定呈碱性的是ApH8的溶液B含有OH离子的溶液CNaCl溶液Dc(OH)c(H)的溶液4、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是ANaOH溶液 BNa2CO3溶液C石蕊试液 DCu

3、(OH)2悬浊液5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C水的离子积随温度变化如表格所示：D对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深6、不能由两种单质直接化合制得物质是AAl2O3BFeSCFeCl2DFe3O47、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为A20%B30%C80%D无法确定8、下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是A的单体属于二烯烃B是由三种单体加

4、聚得到的C锦纶是由一种单体缩聚得到的D的单体都不能发生银镜反应9、下列关于中和热测定的实验描述正确的是A需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒B中和热测定可以是所有的酸和碱C环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高10、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是 电离 电泳 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部11、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H 0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的

5、影响B图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12、只含有共价键的化合物是ANaOH BK2O CCl2 DHCl13、下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是 （ ）A能使溴水褪色B能使酸性高锰酸钾褪色C能与HCl发生加成反应D不能发生加成聚合反应14、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A甲烷 B乙烯 C苯 D乙酸15、在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A依据图A可判断正反应为放热反应B在图B中，虚线可表示使用了催化剂

6、C若正反应的H016、下列说法不正确的是（）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键17、下列关于化学反应速率的说法正确的是有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。6molL1s1的反应速率一定比3.5molL1s1的反应速率大。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。A B C D 18

7、、下列各组微粒中不属于等电子体的是ACH4、NH4+ BH2O、HFCCO2、N2O DCO32-、NO3-19、如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是A活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)BNO2转化为N2O4的转化率为20%C容器甲中NO已反应完D活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回

8、至D处，则a小于0.0120、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 H2OBNaOH NaOHCNaCl Cl2DCuSO4 CuO21、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是ACO32 BOH CCu2+ DAl3+22、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A石油的产量B乙烯的产量C塑料的产量D合成纤维的产量二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：A转化为B的反应类型_。D分

9、子中官能团的名称_。写出B与金属钠反应的化学方程式是_。下列说法正确的是_。AB分子中的所有原子在同一平面上B一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验CA可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸DA使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同24、（12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面；金刚烷的分子式为 _ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 _，反应的反应试剂和反应条件是 _。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： _。25、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6

10、，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品(自选，略)试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄

11、清度-好，将仪器_盛装该橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。26、（10分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反应；用水

12、一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。Na2S2O3标准液应装在_（填字母）中。指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。气体样品中CO的体积分数为_（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下

13、列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_（填字母）。a滴定终点俯视读数 b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出27、（12分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是_，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？_。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2

14、，则该物质中各元素的原子个数比是_。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为_。28、（14分）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：I 请根据图作答如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向用a_b(用“”或“”表示)。正极反应式为_。II 用如图所示装置进行实验(K闭合) Zn极为_极；实验过程中，SO42-_(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。y极的电极反应现象为_；Cu极的电极反应式为_。若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成_(填铁或铜)，AlCl3溶液换成_溶液。III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H

15、2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式_。29、（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式_。在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/200300400KK1K20.5请回答下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填”“=“或”)。下列各项能作为判

16、断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 bv正(N2)=3v逆(H2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为_。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时，则该反应的v正(N2)_v逆(N2)(填”“=“或”)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、A3、D4、D5、D6、C7、C8、B9、C10、B11、A12、D13、D14、B15、D16、C17、B18、B19、D2

17、0、D21、D22、B二、非选择题(共84分)23、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 BC 24、9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 25、酸式滴定管 碱式滴定管 淀粉溶液 锥形瓶 溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复 1320 26、 100mL容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 17.92% bc27、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH 28、142化学能转化为电能 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 负 从右向左 有黄绿色气体生成 Cu2+ +2e- = Cu 铜 硫酸铜 N2+6e-+8H+= 2NH4+ 29、434 c 2