重庆市綦江区东溪中学2023年化学高二上期末监测模拟试题含解析.doc

1、重庆市綦江区东溪中学2023年化学高二上期末监测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变

2、CE1也可表示反应物断键需要吸收的总能量DH=E2E12、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（ ）A1mol B2mol C2.5mol D4mol3、在相同的条件下测得NaCN CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )ABCD4、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量NO3的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO3

3、2-、Na+D由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-5、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中， 的数量为0.1B2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.26、下列说法不属于垃圾资源化的是（ ）A将垃圾填埋 B建立垃圾发电厂C分类收集和回收利用废塑料 D回收旧电子产品并将其集中分拆处理7、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下

4、列各图所示内容比较符合客观事实的是A BCD8、下列有机物命名正确的是（ ）A2-乙基丁烷 B3-甲基丁烷C2,2,4,4-四甲基辛烷 D1,1,3-三甲基戊烷9、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()a、b、c应满足的关系是4ac2b平衡时HBr为xmola、b、c应满足的关系是abc平衡时HBr为xmolABCD10、石墨晶体是层状结构

5、，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A23B21C13D3211、综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是A可以从海水中制取Br2 B可以从海水中制取金属MgC可以从海水中直接提取NaCl D可以从海水中直接提取金属Na12、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液13、与3甲基1戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( )A3种 B4种 C5种 D6种14、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）A利用电池外壳

6、的金属材料B回收其中石墨电极C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品15、下列叙述中错误的是()A把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)c(Ba2+)c(Na+)c(H+)C向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的

7、CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同16、根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是AX可以是银或石墨B电子从铜电极经外电路流向X电极CY是硫酸铜溶液DX极上的电极反应式为Ag+eAg二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期I A A A AV A A A0一二三回答下列问题：上述元素中元素的名称_；元素在周期表中的位置是_。在、的气态氢化物中最稳定的是_(用化学式表示)；的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。写出的单质和的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是_。、

8、是两种活泼性不同的金属，用事实来说明比活泼性更强_。由和组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。_。18、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为_、_。 BC、EF的反应类型分别为_、_。M的结构简式为_。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。既能发生银镜反应，也能发生水解反应；与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2CCHCHC(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）_。19、应用中和滴定

9、原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na)c(CH3COO)时，CH3COOH 的电离常数为_。(用字母 a，b 表示)用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”) 向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)_。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO、CH3COOH、Na、H、OH由大到小排列_。(已知 K(CH3

10、COOH)1.710-5)滴定过程中眼睛注视_，当_恰好完全反应。滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_。(填“偏 大”、“偏小”)滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度_。(填“偏 大”、“偏小”)20、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在_中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在_中灼烧。 “操作”的操作是_，必须在_中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该

11、硫酸铜晶体中结晶水x的值为_(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是_。21、研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =+41.3kJmol-1第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) H =-210.5kJmol-1CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平

12、衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大H2浓度 C加入适当催化剂 D分离出水蒸气另一种方法是将CO2和H2在230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或

13、“”)。经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为_。N点时，该反应的平衡常数K=_(计算结果保留两位小数)。用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、C3、C4、C5、D6、A7、C8、C9、A10、A11、D12、D13、B14、C15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、氮 第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2

14、NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应 设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水 18、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应 19、k1107a/(ba) 酚酞 0.800 mol/L c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复 偏大 偏小 20、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等 21、1452CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H= -127.9 kJ/mol B bd 20.5% 1.04 5.610-5