2023-2024学年河南省周口市化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

1、2023-2024学年河南省周口市化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项

2、）1、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13mol/L，一定能大量共存的离子组是A B C D 2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的

3、温度是1000 3、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）A溶液中的H起催化作用 B在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用4、常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法不正确的是A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程

4、度最大BNaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度C常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度5、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NAC标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 NAD0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA6、某温度下HF的电离常数Ka=410-4 ，CaF

5、2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.25 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.25 molL-1的HF溶液的pH=2B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小7、在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol(Ls) -1。则反应所经过的时间为A0.44s B1s C2s D0.33s8、在密闭容

6、器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H =-301kJ/moL。左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是A重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MpaB当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态C扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强。降低温度，有利于储氢9、关于化合物 说法错误的是（ ）A1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2B该化合物最多有15个原子共面C该化合物是乙炔的同系物D该化合物与互为同分异构体10、用3 g块状大理石与30 m

7、L 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是再加入30 mL 3 molL-1盐酸改用30 mL 6 molL-1盐酸改用3 g粉末状大理石A B C D11、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是()A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、

8、红12、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)110-14molL-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ）AK+、Na+、MnO4-、SO42-BNa+、CO32-、AlO2-、Cl-CK+、Na+、Cl-、Br-DK+、Cl-、Ba2+、HCO3-13、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是ABCD14、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是()A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用

9、待测液润洗D滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡15、现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水。为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是A BC D16、常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SO32-Bc(H)/c(OH)11012的溶液：Cu2、Na、Cl、NO3C无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl、SO42D由水电离出c(OH)1.01012 molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、SO4217、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正

10、确的是A分子式为C10H16 B常温下为液态,难溶于水C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol萜二烯能与4mol H2加成18、下列变化属于物理变化的是A用石油分馏炼制汽油 B用煤干馏制备焦炭C用铝土矿冶炼铝 D用海带提取碘单质19、大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（ ）A糖类和脂肪B脂肪和蛋白质C脂肪和糖元D脂肪和脂肪20、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A气态氢

11、化物的稳定性:XYQBX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CZ、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多21、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )A滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤22、用乙炔为原料制取CH2ClCHBrCl，可行的反应途径是A先加Cl2，再加Br2 B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加Br

12、2 D先加HCl，再加HBr二、非选择题(共84分)23、（14分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_，该反应是_反应（填放热或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03

13、分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（A）= 2v（B）b容器内压强保持不变c2v逆（A）= v正（B）d容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_。A降低温度B加入催化剂（正）C增大容器体积为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：AH2OBNaCl溶液CNa2CO3溶液DNa2NO3溶液ECuSO

14、4粉末你认为可行的是（填编号）_。24、（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：已知以下信息： iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：E的官能团名称_，B的结构简式_。B C和G J两步的反应类型 _，_。 E + F H的化学方程式_。 I G 的化学方程式_。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。K的同分异构体共_种。若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_。25、（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是_。图1中，为减缓钢闸

15、门的腐蚀，材料可以选择_（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。的电极反应式是_；若电池共产生水，则电路中通过了_的电子。26、（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的

16、盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_。锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_。 装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴

17、处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_。滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果_。27、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为_；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_；饱和食盐水的作用是_；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为_；尾气处理的离子方程式为_；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的_（填字母）；28、（14分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I测定

18、H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：滴定时，将KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若在步骤操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。步骤中到达滴定终点时的现象为_。计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L。II探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25）：实验序号体积V/mL0.1m

19、olL-1KMnO4溶液0.11molL-1H2C2O4溶液0.11molL-1H2SO4溶液H2O2.05.06.07.02.08.06.0V12.0V26.02.0请回答：表中v1=_。实验中需要测量的数据是_。实验中_（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_。29、（10分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_。 常温下，将体积为10mL pH=

20、2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为_。下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH

21、溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、D4、D5、A6、A7、C8、B9、C10、B11、D12、C13、B14、A15、D16、B17、D18、A19、A20、C21、A22、B二、非选择题(共84分)23、 2H2O22H2O+O2 放热 与反应物的接触面积大小 2A+B2C 0.1 mol/(L.min) b A C AB24、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaC

22、l（或） 8 (CH3)3CCH2Cl 25、 阴 滴加铁氰化钾（或）溶液，若无蓝色沉淀产生 40 26、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 0.4000 mol/L 80% 偏高 无影响 偏高 偏低27、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl2中的HCl MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O Cl22OH=ClClOH2O a 28、439酸式 偏大 溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色 0.2 4.0 10.0 KMnO4溶液完全褪色所需的时间 不能,KMnO4能氧化盐酸。 29、119 ab= CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H(aq) H+0.3 kJ/mol