2024-2025学年广东省东莞市(莞外、松山湖实验)初三下第四次周考化学试题含解析.doc

1、2024-2025学年广东省东莞市（莞外、松山湖实验）初三下第四次周考化学试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最

2、小B在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+ Cl- H+ OH-D当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同2如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（）A干冰变小B闻到气味C 酸溶液导电D蔗糖溶于水3工业上制造硝酸的过程中，发生反应，下列说法正确的是A该反应属于置换反应BX的相对分子质量为30gCX中氮、氧原子的个数比为1:1D氮元素的化合价由+3价变为+2价4某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为111，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体27g，则该金属氯化物的化

3、学式为( )ANaClBMgCl2CCaCl2DFeCl35如图所示实验操作，正确的是（）A称量固体氢氧化钠B测溶液pHC过滤D检查装置的气密性6铜能与硝酸反应，但不产生H1根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）1+1X+4H1O，推测 X 的化学式是（）AN1O3 BNO1 CNO DN1O7下列实验现象描述正确的是( )A铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色的四氧化三铁固体B蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味C电解水实验中，负极产生能使燃着木条燃烧更旺的气体D将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，先产生白色沉淀，后出现气泡8 “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类

4、推结果正确的是A有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物B氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯C催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂D单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质9下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是ACCOCO2BMgMgOMgCl2CCuOCu(OH)2CuCl2DNaOHNaClNaNO310下列关于金刚石、石黑、C60的说法不正确的是A金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同B金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的C金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同DC60由碳原子直接构成11空气中

5、含量最多的物质是（ ）A氧气B水C氮气D二氧化碳12下列操作中正确的是A连接仪器B检查气密性C取用石灰石DCO2验满二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13钢铁是使用最多的金属材料。铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的_发生化学反应的过程。自行车的支架采取的防锈措施是_；用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_。用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_。回收利用废旧金属制品的目的之一是_。14掌握化学用语是学好化学的关键，请从O、C、H、N、Na、Ne六种元素中选取相关的元素，按要求用化学用语填空。保持氖气化学性质的微粒是_；不含金属元素的碱_；一种有机氮肥_；乙醇的燃烧_。15“西气东输”工

6、程中的“西气”是指_（填名称），它燃烧的化学方程式为_。16金属在日常生活中扮演着越来越重要的角色，请根据所学知识回答下列问题。生活离不开电，通电用的导线必不可少。铜是常用的导电材料，用铜作导线主要是利用了铜的_性。铁是生活中广泛应用的金属材料，却因为容易与空气中的_等物质共同作用而生锈，因此给人们造成了巨大的经济损失。铝比铁的活动性强，在空气中却比铁更耐腐蚀，其原因是_（用化学方程式表示）。为了防止铁生锈，生活中常用的防锈措施_。为了探究铜、铁、银的金属活动性顺序，现有Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液，还缺少的一种药品是_。将该种药品分别放入上述两种溶液中，能观察到的现象是_，由此可知铜

7、、铁、银三者的活动性顺序由强到弱的是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17气体制取是化学实验基本技能之一。实验室用固体制O2的化学方程式是_。从如图中选用4个装置来制取较纯净的CO2气体。正确的接口顺序从左到右依次为：a接_；所选装置有一处明显的错误是_，B中盛放的液体是_。用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是_。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_仍可产生“喷泉”现象（填序号）。A SO2 B H2 C CO D HCl18如图是实验室制取和收集气体

8、的常见装置，回答下列问题:（1）装置中仪器标号的名称是_；_。（2）实验室利用CE组合，可以制取_气体: 装置C与B相比优点是_。（3）实验室加热氯酸钾制氧气,化学方程式是_；选用装置是_ （填序号）。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_。（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，满要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质?_。若要将储存在G中的氧气排出,水应从_（填“a”或“b”口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析

9、出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）_（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_（填选项编号）。A Cu B CuO C Cu(OH)2参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符

10、合题意）1、D【解析】A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后，a中pH最小，说明酸的浓度较大，无法被氢氧化钠较快中和，所以a曲线所用盐酸浓度最大，选项A错误；B、开始反应时，溶液pH小于7为酸性，酚酞不变色，当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后，才开始显碱性，酚酞使溶液变红色，所以是由无色变为红色，选项B错误；C、当加入20mL溶液时，三者的pH都小于7，说明酸过量，不会存在碱，所以没有氢氧根离子的存在，选项C错误；D、当pH=7时，三者相交于一点，此时加入溶液体积相同，选项D正确。故选D。2、C【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子

11、性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、干冰变小，说明分子是不断运动的；故不符合题意；B、能够闻到气体的气味，说明分子是不断运动的；故不符合题意；C、酸溶液导电，是因为溶液中有自由移动的离子；不能说明分子是不断运动的；故符合题意；D、蔗糖溶于水，说明分子是不断运动的；故不符合题意；故选C掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。3、C【解析】根据质量守恒定律，反应前有4个氮原子，12个氢原子和10个氧原子，反应后可以看到有12个氢原子和6个氧原子，所以还应有4个氮原子和4个氧原子，所以可知X为NO。【详解】A、置换反应为一种单

12、质与化合物反应生成另一种单质和化合物，而X为NO，不为单质，所以不是置换反应，选项A错误；B、相对分子质量单位为“1”，所以X相对分子质量为30，选项B错误；C、X化学式为NO，可以看到氮、氧原子个数比为1:1，选项C正确；D、反应前NH3中氮化合价为-3价，反应后NO中氮的化合价为+2价，化合价是由-3价变为+2价，选项D错误。故选C。4、C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体27g，即得氯化银的质量为27g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g31.1/143.1100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物

13、中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算5、D【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，选项A不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的

14、原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，选项C不正确；D、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确，选项D正确。故选D。6、C【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）1+1X+4H1O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、14，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、11，根据反应前后原子种类、数目不变，则1X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，则每个X分子由1个

15、氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。7、B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，并不发出白光，且生成黑色的四氧化三铁固体属于实验结论，故A不正确；B、蚕丝和羊毛点燃时都可闻到羽毛烧焦的气味，故B正确；C、电解水实验中，负极产生氢气，能燃烧，不能使燃着木条燃烧更旺，故C不正确；D、将二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，不会产生白色沉淀，故D不正确。故选B。8、B【解析】A、有机物是含碳元素的化合物，CO虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，该选项说法不正确；B、氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯，该选项说法正确；C、反应前后质量不变的物质不一定是催

16、化剂，例如既不是反应物也不是生成物的物质在反应前后质量也不变，该选项说法不正确；D、单质一定是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。故选：B。9、C【解析】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由

17、一步反应实现，故选项错误。故选：C。10、D【解析】A、金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同，正确；B、金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的，正确；C、金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同，正确；D、C60由碳60分子构成的，错误。故选D。11、C【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的物质是氮气，故选C。本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。12、B【解析

18、】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用余烬的火柴，图中所示操作错误。故选：B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）氧气、水 喷漆等 Fe203+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe2O3+3C

19、O高温2Fe+3CO2节约金属资源（或节约能源、减少环境污染）【解析】试题分析：（1） 铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程，防止生锈的原理是隔绝氧气和水，自行车的支架采取的防锈措施是喷漆等，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe203+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（2） 用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，回收利用废旧金属制品的目的之一是：节约金属资源（或节约能源、减少环境污染）考点：铁生锈的条件及防止生锈的措施，化学方程式的书写14、Ne 【解析】（1）氖气是由分子构成的，故保持氖气化学性

20、质的微粒是。 （2）不含金属元素的碱。（3）氮肥是含有氮元素的肥料，一种有机氮肥。（4）乙醇点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。15、天然气 CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】“西气东输”工程中的“西气”主要指天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。16、导电 水、氧气 4Al+3O2=2Al2O3 喷漆 铜 铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质 FeCuAg 【解析】铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈。【详解】（

21、1）铜具有导电性，可制成导线。 （2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈；铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：，为了防止铁生锈，生活中常用喷漆、涂油等方法防锈。（3）铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，现有 Fe（NO3）2 溶液和 AgNO3 溶液，还缺少的一种药品是铜；铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银，说明活动性：FeCuAg。铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置

22、换出铁，能置换出银。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或2KClO32KCl+3O2） fgcbe 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O AD 【解析】（1）在实验室中，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或2KClO32KCl+3O2）；（2）由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置E除去氯化氢

23、，然后再通过盛有浓硫酸的装置B除去水蒸气，最后用向上排空气法收集即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出。正确的接口顺序从左到右依次为：a接fgcbe；装置A中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗逸出，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳气体，B中盛放的液体是浓硫酸；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫气体与氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，氢气和一氧化碳与其不反应，故选AD。18、锥形瓶 集气瓶 CO2 可控制反应的发生和停止 AD或AE 防

24、止水的倒吸，试管破裂 密度比空气小 a 量筒 【解析】（1）装置中仪器标号的名称是锥形瓶；集气瓶；（2）实验室利用C. E组合，可以制取二氧化碳气体，装置C与B相比优点是可控制反应的发生和停止：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；（3）实验室加热氯酸钾制氧气，氯酸钾的二氧化锰的作用下受热分解生成氧气、氯化钾，化学方程式是；选用装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，选收集装置E；氧气难溶于水，可用排水法收集，可用收集

25、装置D。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是防止水的倒吸，试管破裂；（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有的性质是密度比空气小。若要将储存在G中的氧气排出,水应从a口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，从集气瓶中排出的水的体积等于收集到氧气的体积，用量筒测出排出水的体积就知道氧气的体积。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、4.8% B 【解析】（1）设原有CuSO4的质量为x；电解生成氧气的质量为y， x=24.0g，y=2.4g，原硫酸铜溶液质量为：488.0g+9.6g+2.4g=500.0g，原溶液中硫酸铜的质量分数为：100%=4.8%；（2）由方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸铜，减少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子；A、铜与硫酸不反应，故错误；B、氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故正确；C、氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故错误。故选：B。