2023届山西省平遥县中考化学四模试卷含解析.doc

1、2023年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中22018年6月5日是第47个世界环境日，下列做法不符合环保意识的是A废旧电池分类回收B使用无磷洗涤剂C选择公共交通工具出行D废弃塑料袋随地丢弃3下列实验操作的

2、图示正确的是A加块状固体B读液体体积C闻气体气味D给液体加热4下列物质的性质与用途对应关系错误的是A氧化钙能与水反应，可用作干燥剂B金刚石硬度大，可用作钻机钻头C氢氧化钠能与酸反应，可用于改良酸性土壤D铜有导电性，可用作电线5下列变化属于化学变化的是（）A石蜡熔化B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈D水变成水蒸气6如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A转化a一定是化学变化B转化b一定是化学变化C转化b中一定有元素的存在形态发生改变D分离液态空气制取氧气属于转化c7氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B鱼、虾能在水中生存是由于氧

3、气易溶于水C氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D在氧气中，氧元素的化合价为-2价8下列实验操作正确的是（）A闻气体气味B过滤C称量氢氧化钠D量取液体9化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。人体缺钙易引发的疾病是A贫血B夜盲症C骨质疏松D甲状腺肿大10如图所示，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )A甲是酸，乙和丙可以是金属B甲是碳，乙和丙可以是氧化物C甲的物质类别只能是单质或酸D甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11根据图中提供的信息，请回答下列问题：由图1可知

4、，钙的相对原子质量为_，x=_。图2中与钙元素化学性质相似的是_；ABC中位于同周期的是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）120.2%0.5%的过氧乙酸化学式（CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为_；欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_克。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王”，请回答下列有关硒的问题。如图是硒的原子结构示意图。图中_；硒原子在化学反应中易得到电子形成离子，离子符号是_。硒与硫的化学性质相似，也能与氧气发生相同的反应，硒在氧气中燃烧的化学方程式

5、为_。富硒茶芳香持久，沁人心脾，闻到茶香，这是因为分子_。14元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中118号元素原子核外电子排布：请回答下列问题：第17号元素属于_元素（填“金属”或“非金属”），其次外层电子数为_。元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切；在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有_（任写一点）。地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物为_。第16号元素在化学反应中容易形成_（填离子符号），该元素的单质在氧气中燃烧的现象是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学课上，“魅力小组”的四位同学在老师的指导下做制取氢氧化钠溶液的实验。他们向盛有

6、澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液。向无色溶液中加入稀盐酸，可能发生反应的化学方程式为_。四位同学对反应后得到的无色溶液中的溶质成分进行了如下探究：猜想：小红：溶质只有NaOH；小花：溶质有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；小刚：溶质有NaOH、Na2CO3；小强：溶质有_。交流讨论：经过讨论，大家一直认为_的猜想不正确，理由是_。于是他们设计了如下实验方案，继续探究：进行实验：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸_小刚的猜想不正确取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液_小强的猜想正确反思与评价：在上述实验

7、过程中，要证明小强的猜想正确，还可选择另外一种不同类别的物质_（填化学式）进行证明。总结与提升：通过上述实验，四位同学总结出：（1）反应后溶液中溶质成分中一定有_；（2）当设计实验证明反应后溶液中溶质成分时，只需证明可能存在的物质即可。16某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧 化碳气体，实现气球自动充气。氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。用一定溶质质量分数的 NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无

8、明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究1：气体的成分为检验气体是二氧化碳，可选用_(填试剂名称)探究2：液体包内溶液的酸碱性室温时，用 pH试纸测得溶液的 pH 的方法是_；若 测得溶液的 pH=3，则该溶液呈_性。探究 3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学 认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到_，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验的化学方程式为_。表

9、中a=_；V1_V2(填“”、“”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是_。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2，溶液增加的质量 56 2 56-2 ，不符合题意；B、Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；C、 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应后

10、无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。2、D【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会对环境造成污染，分类回收统一处理，减少重金属污染，选项A不符合题意；B、磷元素是造成水体富营养化的主要元素之一， 使用无磷洗衣粉有助于缓解水体富营养化的问题，利用环保，选项B不符合题意；C、使用公共交通工具出行，有助于减少二氧化硫和氮氧化物等有毒气体的排放，符合“节能减排”的思想，选项C不符合题意；D、塑料袋在自然界中难以降解，随意丢弃将会造成严重的环境问题，即“白色污染”，不利于环保，选项D符合题意。故选D。3、B【解析】试题分析：块状药品取用的方法是“一平二放三慢滑”，A错误；读取液体体积

11、时，视线应与凹液面的最低处保持水平，B正确；闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，C错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，D错误。故选B。考点：实验基本操作4、C【解析】A、氧化钙能与水反应，可用作干燥剂，故A正确；B、金刚石硬度大，可用作钻机钻头，故B正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，故C不正确；D、铜具有导电性，可以制导线，故D正确。故选C。5、C【解析】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C

12、、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。【点睛】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。6、A【解析】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A 7、A【解析】试题分析根据氧化反应的概念知，A物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。考点考查氧气的性质。8、D【解析】A、闻气体气味要用手轻轻扇，让少量

13、气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，故不符合题意；B、过滤时玻璃棒轻靠在三层滤纸一边，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故不符合题意；C、用托盘天平称量时，应左物右码，具有腐蚀性的药品不能直接放在托盘里，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；D、用量筒量取液体时应遵循最小量程一次量取的原则，量取8mL液体应选用10mL的量筒，故符合题意；故选：D。9、C【解析】A贫血是由于人体缺铁元素引起的，故错误。B夜盲症是由于人体缺乏维生素，故错误。C骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故正确。D甲状腺肿大是由于人体缺碘，故错误。故选C。10、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、

14、甲是酸，乙和丙可以是金属，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，盐酸或硫酸与氧化铜金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳具有还原性，可以与氧化铜或氧化铁反应生成金属和二氧化碳，故B正确；C、甲的物质类别不只能是单质或酸，也可以是盐，甲可以是碳酸钠，与酸和某些盐反应，通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质，甲可以是酸，乙可以是碱，丙可以是金属氧化物，丁可以是盐，故D正确。点睛掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、40.08 8 C BC 【解

15、析】由题中信息知：（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。（3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）2:4:3 （2）20【解析】（1）物质中的原子个数比等于化学式中元素符号右下角的角标之比，故过氧乙酸分子中C、H、O 原子的个数比为2:4:3；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式；设需要20%的过氧乙酸溶液为y；0.4%1000g=y20% 解得y=20g。四、简答题（本大题共2

16、小题，共8分）13、34 分子不断的运动 【解析】原子中核内质子数等于核外电子数，由硒的原子结构示意图，。硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：。硒与硫的化学性质相似，硒也能与氧气发生反应，由硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：。 富硒茶芳香持久，沁人心脾，闻到茶香，这是因为分子不断的运动。14、非金属 8 最外层电子数 电子层数依次递增（合理即可得分） Al2O3 S2- 发出蓝紫色火焰、产生具有刺激性气味的气体、放热 【解析】由元素周期表可知，17号元素是氯元素，其汉字名称的偏旁是“气”，

17、属于非金属元素；由其原子结构示意图可知，其次外层电子数为8；元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切；在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有：从上到下电子层数依次递增（或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等）；地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3；第16号元素是硫元素，其原子结构中最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成硫离子，符号为：S2-；硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色火焰、产生具有刺激性气味的气体、放热。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaOH+HCl=NaCl

18、+H2O（合理即可） NaOH、Ca（OH）2 小花 Ca（OH）2与Na2CO3不能共存 无气泡 有白色沉淀 CO2 NaOH 【解析】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应时存在物质过量的问题，所得溶液中还可能含有碳酸钠或者氢氧化钙；所以溶液中的溶质有以下组合：只有NaOH、有NaOH、Na2CO3、有NaOH、Ca（OH）2；故加入盐酸后，反应的化学方程为有：NaOH+HCl=NaCl+H2O或或；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以小花的猜想不正确；进行实验：取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，没有气泡出现，说明没有碳酸钠，小刚的猜想不正确；取少量无色溶

19、液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；反思与评价：向溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，也能说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；总结与提升：（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后溶液中溶质成分中一定有氢氧化钠。16、澄清石灰水 用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较颜色 酸 固体全部溶解 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 0.10 白色粉末的成分为碳酸氢钠，因为实验和实验中等量的固体产生了等量的CO2 取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠 【解析】探究1：二

20、氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液；探究2：测待测溶液pH的方法：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。若测得溶液的 pH=3，溶液显酸性；进行实验(1)将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确；解释与结论(1) 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;(2) 碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1V2；(3) 根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠。反思与评价碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙反应，所以更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为取待测样品，加水溶解，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，则该白色粉末为碳酸氢钠。