2021年人教版初三化学上学期期中考测试卷01.docx

1、2020-2021 学年人教版初三化学上学期期中考测试卷 01 注意事项： 1考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1宋代定窑酱釉瓷是金坛博物馆馆藏的国家一级文物，出土于茅麓石马村，显示了古人智慧。瓷器制作工 艺中主要发生化学变化的是（ ） A 采石制泥 B拉坯造型 C晒坯蘸釉 D烧窑成瓷 【答案】D 【解析】 A、采石制泥没有

2、新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、拉坯造型没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、晒坯蘸釉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、烧窑成瓷，燃烧属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 2下列物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是( ) A. 碘盐 酱油 B. 雨水 冰水共存物 C. 蒸馏水 洁净的空气 D. 可乐 食醋 【答案】B 【解析】 A、碘盐和酱油都属于混合物,故 A 错； B、雨水属于混合物,冰水共存物属于纯净物,故 B 正确； C、蒸馏水属于纯净物,洁净的空气属于混合物,故 C 错； D、可乐和食醋都属于混合物,故 D 错。 故选：B。 3空气是人类宝

3、贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（ ） A空气的主要成分是氮气和氧气 B造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等 C饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 【答案】B 【解析】 A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，正确但不符合题意， 故选项错误； B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，原叙述错误符合题意，故选项正确； C、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、工业上常用分离液态空气的方法制备氧气正确，是根据各成分沸点的不同，正确但不符合题意，故 选项

4、错误； 故选：B。 4下列对物质性质的描述，属于化学性质的是（ ） A通常情况下，氧气不易溶于水 B通常情况下，二氧化碳的密度比空气大 C通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体 D二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】A、通常情况下，氧气不易溶于水，述的是溶解性，属于物理性质，故选项错误。 B、通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，描述的是密度属于物理性质，故选项错误。 C、通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体，描述的是颜色、状态，属于物理性质，故选项错误。 D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 故选：D。 5关于高锰酸

5、钾制氧气，下列说法正确的是（ ） A高锰酸钾能用于制取氧气，是因为高锰酸钾中含有氧分子 B检查发生装置气密性时，先用双手紧捂试管，再将导管伸入水中 C加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜 D可采用排水法或向下排空气法收集氧气 【答案】C 【解析】 A、高锰酸钾能用于制取氧气，是因为高锰酸钾中含有氧元素，不是氧分子，故选项说法错误。 B、检查装置气密性时，先将导管伸入水，后用手紧捂试管，故选项说法错误。 C、加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜，以防止泠凝水倒流入试管，将试管炸裂，故选项说法正确。 D、氧气不易溶于水，密度比空气的大，可以用排水法或向上排空气法收集，故选项说法错误。 故选：C。 62

6、019 年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（ ） A禁放烟花爆竹 B废气达标排放 C工地洒水除尘 D秸秆露天焚烧 【答案】D 【解析】A、禁放烟花爆竹，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误。 B、废气达标排放，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误。 C、工地洒水除尘，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误。 D、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，该做法错误，故选项正确。 故选：D。 7下列实验现象的描述中正确的是（ ） A蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳 B红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 C硫粉在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生

7、成有刺激性气味无色气体 D铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 A、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光；产生水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选：D。 8下列实验操作正确的是（ ） A加热液体 B倾倒液体 C称量固体 D过滤 【答案】C 【解析】 A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的

8、液体，且液体体积不能超过试管容积的，图 中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨，所示操 作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内 壁上，图中所示操作错误。 故选：C。 9某兴趣小组用 30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是（ ） A图 1、4 对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度 B图 2 中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 C图 3、4 对比可知，温度会影响化学反

9、应速率 D由图 1、2 对比可知，1 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 【答案】A 【解析】 A图 1、4 中反应物的温度不同，无法证明加入催化剂会影响化学反应速，说法错误； B由以上分析可知，图 2 中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，说法正确； C 图 3、 4 中唯一的不同点是图 4 中将反应容器放入凉水中， 温度低， 反应速率平缓， 图 3 是在常温下， 反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，说法正确； D图 1 和图 2 实验中，唯一的不同点是图 2 将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图 1 实 验中木条未复燃，而图 2 中的木条复燃对比可知，1

10、 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了 氧气浓度，说法正确。 故选：A。 10碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是： NH4HCO3NH3+CO2+X根据质量守恒定律，X 的化学式是（ ） AN2 BH2 CCO DH2O 【答案】D 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、 碳、氧原子个数分别为 1、5、1、3，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为 1、3、1、2，根 据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 H2O。 故选

11、：D。 11用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ） A水结成冰0分子停止运动 B电解水生成氢气和氧气分子发生了变化 C气体可以压缩分子间有间隔 D1g 水约有 3.01 1023个分子分子质量很小 【答案】A 【解析】 A、分子总是在不断的运动的，水结成冰时分子并没有停止运动，故选项解释错误。 B、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变中分子发生了变化，故选项解释 正确。 C、气体可以压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。 D、1g 水约有 3.01 1023个分子，说明分子质量很小，故选项解释正确。 故选：A。 12我国科学家最

12、新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、 铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ） A碳和铝都属于金属元素 B碳的原子序数为 6 C铝在地壳中含量最高 D铝的相对原子质量为 26.98g 【答案】B 【解析】 A由碳元素的汉字名称偏旁“石”字可知，碳元素属于非金属元素，选项说法错误； B根据元素周期表中的一格可知，碳元素的原子序数为 6，选项说法正确； C铝元素是地壳中含量最高的金属元素，选项说法错误； D根据元素周期表中的单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量 为 26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项说法

13、错误。 故选：B。 13化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（ ） 该反应中的反应物、生成物和反应条件； 各反应物、生成物之间的质量比； 反应物、生成物之间的粒子个数之比； 化学反应速率的快慢程度。 A B C D 【答案】A 【解析】 由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，等号上方的是反应条件，根据化学方程式能 确定该反应中的反应物、生成物和反应条件。 由化学方程式，可以计算出各反应物、生成物之间的质量比。 由化学方程式，从微观上可以确定反应物、生成物之间的粒子个数之比。 由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢程度。 故能从化学方程式中获得。 故

14、选：A。 14下列几种微粒：原子：质子；分子；核外电子：中子；原子核；阳离子：阴离子， 其中带正电荷的微粒有（ ） A B C D 【答案】C 【解析】 原子不带电荷； 质子带正电荷； 分子不带电荷； 电子带负电荷； 中子不带电荷； 原子核带正电荷； 阳离子带正电荷。 阴离子带负电荷； 故选：C。 15某同学梳理并归纳了以下知识点：其中正确的是（ ） A元素周期表有 7 个横行 7 个周期，18 个纵行 18 个族 B原子都是由质子、中子和电子构成 C氧化反应都是发光、放热的 D化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】D 【解析】 A元素周期表有 7 个横行 7 个周期，18 个纵行 16 个

15、族，故错误； B原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都含有中子，如氢原子中没有中子，故错 误； C缓慢氧化放出热量，但是不发光，故错误。 D原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子可分，原子不可分，故正确； 故选：D。 16下列关于水的说法中正确的是（ ） A经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L C如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质 D电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】A、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是混合物，错误； B、常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积小于 2L，错误

16、； C、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，正确； D、电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成，错误； 故选：C。 17已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为 28%，则 样品中 NH4NO3的质量分数为（ ） A80% B35% C28% D9.8% 【答案】A 【解析】 已知某种 NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质， 测得该 NH4NO3样品中含氮的质量分数为 28%， 则样品中 NH4NO3的质量分数为：28% （）80%。 故选：A。 18虾青素（C40H52O4）是一种极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。

17、下列有关它的 说法正确的是（ ） A虾青素是由三种原子构成的 B虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为 50：52：4 C虾青素中碳元素的质量分数最高 D虾青素是由三种元素组成的氧化物 【答案】C 【解析】 A、根据虾青素的化学式 C40H52O4，虾青素由 C、H、O 三种元素组成、由虾青素分子构成而非由三种原 子构成；故选项说法错误。 B、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12 40） ： （1 52） ： （16 4）120：13：16，故选项说法错误。 C、虾青素 C40H52O4中碳、氢、氧元素的质量比（12 40） ： （1 52） ： （16 4）120：13：16，可看出 其中碳元素

18、的质量分数最高；故选项说法正确。 D、虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 故选：C。 19一定条件下，一定量的化合物 A 和 O2恰好完全反应，生成 44g CO2和 9g H2O，则 A 物质的化学式不 可能是（ ） AC2H2 BC2H6O CC2H2O2 DC6H6O 【答案】B 【解析】44gCO2中含有碳元素的质量为：44g 100%12g，9g 水中含有氢元素的质量为：9g 100%1g， 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：1： 1， 故 A 物质的化学式可能是 C2H2、 C2H2O2、C6H6O不可能是 C2H6O。 故选：B。 20为

19、了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测 得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 乙烯 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.1 6.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.7 4.4 a Aa 的值为 1.6 B乙烯与 X 的分子个数比为 2：3 CX 的化学式是 CO D乙烯燃烧过程吸收大量热 【答案】C 【解析】由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有 2.1+6.44.4+2.7+a，则 a1.4。 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，由化合物中某元素的质量化合物的质 量 化合物中该元素

20、的质量分数可以计算出： 2.1g 乙烯中碳、氢元素的质量分别是 1.8g、0.3g； 4.4g 二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是 1.2g、3.2g； 2.7g 水中氢、氧两元素的质量分别为 0.3g、2.4g； 因此反应物中共有 1.8g 碳元素、0.3g 氢元素、6.4g 氧元素， 生成物二氧化碳和水中共有 1.2g 碳元素、0.3g 氢元素、5.6g 氧元素。 根据质量守恒定律可知：反应物中有 0.6g 碳元素和 0.8g 氧元素进入了生成物 X 中，因此 X 物质中碳、 氧元素的质量比 0.6g：0.8g，X 分子中碳原子与氧原子的个数比为：1：1，即 X 是一氧 化碳； 设乙烯燃烧

21、中乙烯、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比为： 3：8：6：4：2，因此燃烧化学方程式是 3C2H4+8O2 点燃 =6H2O+4CO2+2CO。 A由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有 2.1+6.44.4+2.7+a，则 a1.4，选项说法错误； B由化学方程式可知，乙烯与 X 的分子个数比为 3：2，选项说法错误； C由以上分析可知，X 是一氧化碳，选项说法正确； D燃烧都是放热反应，选项说法错误。 故选：C。 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 小题，共小题，共 30 分）分） 21 （10 分）学好基础化学知识才能创新。 (1)用正确的数字和化学符号表示。 2 个氖

22、原子 碳酸根离子 标出氧化亚铁中铁元素的化合价 (2)写出 Mg2+中“2”的含义 (3) 写出下列化学反应方程式，并写出基本反应类型。 硫在空气中燃烧 （ ） 实验室用氯酸钾制氧气 （ ） 【答案】 （1）2Ne CO32- F +e2O (2)一个镁离子带 2 个单位的正电荷 （3）S + O2 点燃 =SO2，化合反应 2KClO3 = MnO2 2KCl3O2 分解反应。 【解析】 试题分析： 学会正确的使用化学用语来表示一些微粒， 特别是会表示离子的带电量和化合价的标注的不同， 学会正确的书写化学方程式，明确反应的类型。 22 （8 分）水是一种重要的资源。 （1）电解水实验（图 A

23、）揭示了水的组成，反应的化学方程式为 。 保持水的化学性质的最小粒子是 （填名称） 。 （2）图 B 是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 （填操作名称，下同）其中 的不溶性物质，还可以 掉一些溶解的杂质，除去臭味。 （3）硬水属于 （填“纯净物”或“混合物”） 。生活中常用 方法降低水的硬度。 （4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之相符的是 A洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B农业上改漫灌为喷灌 C合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 【答案】 （1）2H2O 通电 =2H2 +O2 水

24、分子 （2）过滤 吸附 （3）混合物 煮沸 （4 ）ABCD 【解析】 试题分析： （1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式 2H2O 通电 =2H2 +O2 水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （2）活性炭具有吸附性，作用是：滤去不溶性物质，吸附掉一些溶解性杂质，并除去臭味； （3）硬水中含有 MgCl2和 CaCl2杂质属于混合物；常用煮沸的办法降低水的硬度。 （4）爱护水资源一般要从两个方面入手一方面要节约用水，另一方面要防止水污染我国人均水资源量 大约只有世界人均水平的四分之一，水资源形式严峻，要增强节水意识，并将节水行动落实在实际生产、 生活中如生活中用洗

25、菜、洗衣、淘米后的水来浇花、拖地、冲厕所，重复利用水可以达到节约用水的目 的水体污染会进一步加剧水资源的紧缺，工业生产产生的废水和生活污水的任意排放，农业上滥用化肥 和农药等都会造成水污染要加强对工厂废水排放的监控，坚持处理达标后再排放，要科学的使用化肥和 农药农业上改漫灌为喷灌，选 ABCD 23（6 分）通过一段时间的化学学习，我们学会了从微观角度认识物质。 (1) 下图是部分原子的结构示意图： 请据图回答： 化学上将质子数为 的所有氯原子统称为氯元素。 8 号元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 为 。 在化学反应中， 11 号元素的原子容易 电子， 它的电子层结构 变成相

26、对稳定结构的粒子的化学符 号是 (2)右图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微粒示意图： 请据图回答： 氢气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氢气分子之间的 减小。 从微观的角度解释该化学变化的实质是 【答案】 （1）17 Al2O3 失去 Na+ （2）间隔 点燃时，氢气分子分解成氢原子，氯气分子分解成氯原子，氢原子和氯原子结合成氯化氢分 子（或在化学变化中，分子分成原子，原子又重新结合成新的分子） 【解析】 试题分析：化学上将质子数为 17 的所有氯原子统称为氯元素。8 号元素是氧元素和地壳中含量最多的金属 元素是铝元素，二者组成的化合物的化学式为 Al2O3。在化学反应中，11 号元素的原子容易

27、失去电子，它的 电子层结构 变成相对稳定结构的粒子的化学符号是 Na+ ，可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氢气分子之 间的间隔减小。从微观的角度解释该化学变化的实质是点燃时，氢气分子分解成氢原子，氯气分子分解成 氯原子，氢原子和氯原子结合成氯化氢分子（或在化学变化中，分子分成原子，原子又重新结合成新的分 子） 。 24（6 分）化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。 (1)气体 A 和气体 B 接触可发生反应，其微观过程如下图所示(C 未画出)。 1 个 A 分子是由_个原子构成的。 已知 C 是一种单质，该反应的化学方程式为_。 该反应中 C 与 D 的质量比是_(结果用最简整数比

28、表示)。 常温下，若将等体积的两只集气瓶分别盛满 A、B，如图 4 所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比 等于分子个数比，则该实验中，气体充分反应后，剩余的气体是_(写物质名称)。 (2)当空气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应 是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X 的化学式是_。 【答案】 (1). 3 2H2S+ SO23S + 2H2O 8:3 二氧化硫 (2). CaCO3 【解析】 (1) 一个 A 分子由一个硫原子和 2 个氢原子构成，共由 3 个原子构成；由微观结构示意图可知，A 物质 为 H2S、

29、B 物质为 SO2，D 物质为 H2O，又因为 C 物质是单质，由质量守恒定律可得，C 为 S；该反应的化 学方程式为 2H2S+ SO2=3S + 2H2O；该反应中 C 与 D 的质量比=（32 3） ： （218）=8:3；由化学反应 方程式可知，参加反应的 A 与 B 的个数比为 2:1，所以等体积的 AB 中有剩余的是 B 物质二氧化硫； （2） 由质量守恒定律可得 ，x 的化学式为 CaCO3。 三、实验题（本题包括三、实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 25. （8 分）实验室可选用如图装置，制取气体和进行相关实验操作： （1）写出实验室用 A 装置，加一团棉

30、花，制取 O2的符号表达式_； （2）仪器 X 的名称：_；AD 装置中收集干燥的氧气可以选择_； （3）E 装置装入某液体，可以干燥 CO 2，则气体应从_导管端（填“长”或“短”）通入。 （4）用 G 装置收集二氧化碳，则气体应从_端（填“a ”或“b ”）通入。 （5）H 装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型实验装置检验 CO2，其中盛装的液体是_ （填名称） ，气体应该从_（填“c ”或“d ”）端通入。 （6）用 F 装置收集 NH3，由图可知 NH3具有_的性质。 【答案】 (1). KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 (2). 锥形瓶 C (3). 长 (4).

31、 a (5). 澄清的石灰水 d (6).能（或易）溶于水 【解析】 （1）选择 A 装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，这是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧 化锰，反应的符号表达式：KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2； （2）据图可知仪器 X 的名称是锥形瓶；收集干燥的氧气可用向上排空气法收集，应选装置 C； （3）用 E 装置干燥二氧化碳，需要气体通过干燥的液体，应从长端进入； （4）二氧化碳的密度比空气大，用 G 装置收集，应从长端 a 进入； （5）通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水； 气体从 d 端进入，其中所装洗

32、气的液体不能装满的原因是液体不会被压往 c 处流出。 （6）F 装置中水的上方放了一层植物油，是防止氨气与水接触，说明氨气具有能（或易）溶于水的性质。 26. （7 分）分） 某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中， 反应物与生成物的质量关系”的实验探究。 他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以 A、B、C 表示如下： A、B、C 三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致 的观察。 （1）A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是_。引燃白磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新 放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为_。

33、实验过程中 小气球的变化是_。 （2）乙组同学认为 B 实验验证了质量守恒定律。此处化学反应的现象是_。请结合该反应 表述质量守恒定律_。 （3）丙组同学得到的错误结论是“C 实验说明质量不守恒”。你认为 C 实验天平不平衡的原因是_。 【答案】 (1). 防止因燃烧放热引起瓶底炸裂 4P+5O2 点燃 2P2O5 先膨大，后变瘪 (2). 铁钉上有红色物质生成（或溶液颜色变浅） 参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸 亚铁的质量之和（不结合具体物质或说错了物质不得分） (3). 生成的气体没有被称量到 【解析】 (1) 实验时锥形瓶底放层细沙的原因是防止因燃烧放热引起瓶底炸裂， 化

34、学反应方程式为： 4P+5O2 点燃 2P2O5； 整个过程中小气球的变化是：白磷燃烧时，小气球膨胀，冷却后，小气球缩小，到最后被吸瘪； （2）铁和 硫酸铜反应的实验现象是：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色，由此，质量守恒定律可 表述为：参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和； （3）C 实验过氧化氢分解 反应后生成的氧气逸散到空气中，因此使得天平不平衡。 四、探究题（本题包括四、探究题（本题包括 1 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 9 分）分） 27 （9 分）木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香 糖

35、，是蔗糖和葡萄糖替代品。 探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。由图 1 判断食用 （填“蔗糖”或“木糖醇”）能有效的防止齲齿。 图 1 探究二： 【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图 2 进行操作： 操作 现象 结论 把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯 罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾 木糖醇中含有氢元素 将 罩在灼烧 的木糖醇的火焰上方 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 。经改进实 验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一定含有 元素。 【继

36、续探究】为进步确定其元素组成。利用如图 3 进行实验。 （已知：装置中 C 中的氧化铜能确保木糖醇中 的碳元素完全转化为二氧化碳；氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳） （1）实验前要通一会儿氮气，目的是 ； 。 （2）A 装置中发生反应的化学方程式为 。 【数据记录】 6.08g 木糖醇在 C 装置中充分燃烧后， D 装置增重 4.32g， E 装置增重 8.8g。 （产物被完全吸收） 【分析与讨论】数据分析：6.08g 木糖醇中氧元素的质量为 g，由此可以确定木糖醇是由碳、氢、氧 元素组成。 【反思评价】若没有 F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。

37、【答案】探究一：木糖醇。 探究二： 【进行实验】蘸有澄清石灰水的烧杯；石灰水变浑浊； 【讨论交流】酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水；碳、氢； 【继续探究】 （1）排除装置中的空气； （2）2H2O2= MnO22H 2O+O2； 【分析与讨论】3.2； 【反思评价】偏小。 【解析】 探究一： pH 值小于 7 时显酸性， 数值越小酸性越强， 由图示可知木糖醇的酸性比蔗糖的酸性弱， 含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿，所以酸性弱的物质能有 效的防止龋齿。 故答案为：木糖醇。 探究二： 【进行实验】要验证碳元素，需要验证生成了二氧化碳，可以用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在

38、灼烧 的木糖醇的火焰上方，石灰水变浑浊；说明生成了二氧化碳，进一步证明木糖醇中含有碳元素；故填： 蘸有澄清石灰水的烧杯；石灰水变浑浊； 【讨论交流】由于木糖醇是放在酒精灯上灼烧，酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水，所以实验不严密； 经改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，木糖 醇中一定含碳、氢元素；故填：酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水；碳、氢； 【继续探究】 （1）装置中 C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳，空气中的二氧 化碳也能被氢氧化钠吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气；故填：排除装置 中的空气； （2）

39、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2= MnO22H 2O+O2； 【分析与讨论】D 装置中增加的质量是水的质量，E 装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以 碳元素的质量为：8.8g2.4g， 氢元素的质量为：4.32g0.48g， 所以氧元素的质量为：6.08g0.48g2.4g3.2g；故填：3.2； 【反思评价】没有 F 装置，空气中的二氧化碳会进入 E 装置中，碳元素的质量偏大，所以对氧元素质量 测定结果的影响是偏小。 故填：偏小。 五、计算题（本题包括五、计算题（本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分） 28. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种

40、微黄色的固体， 咨询得知， 这种固体的主要成分是过氧化钙 （CaO2） ， 是为了解决鱼塘中氧气不足的问题他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，且 CaO2与 Na2O2的化学性质非常相似 （1）写出 CaO2与 H2O 反应的化学方程式 ； （2）该同学为测定这种固体中 CaO2的质量分数，称取 20g 样品加入到足量的水中，结果生成 3.2g O2 （假设样品中其它成分与水不反应） 请你帮助计算该样品中 CaO2的质量分数 【答案】2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2；72% 【解析】 （1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙 和氧气； 故答案为：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2； （2）设 20g 样品中 CaO2的质量为 x 2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2 144 32 x 3.2g 144 32 = 3.2 解之得 x14.4g 该样品中 CaO2的质量分数为14.4 20 100%72% 答：该样品中 CaO2的质量分数为 72%