2024-2025学年吉林省镇赉县镇赉镇中学初三第三次联考(江苏版)化学试题试卷含解析.doc

1、2024-2025学年吉林省镇赉县镇赉镇中学初三第三次联考（江苏版）化学试题试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）120C时，向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度，得到相应的溶液(如图1)。下列说法不正确的是( )A中溶质与溶剂的质量比为1 : 5B甲的溶解度曲线可用图2中的a表示C只有中的溶液为饱和溶液D中溶液的溶质质量分数2在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁

2、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A“待测”数值一定为2gB该反应中甲和丁为反应物C乙一定是该反应的催化剂D反应中甲和丙的质量比为9:383小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是AKClBCa(H2PO4)2CCO(NH2)2DK2SO44下列说法正确的是A废弃的塑料焚烧处理B进入久未开启的菜窑之前，做灯火实验C硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D细铁细在氧气中燃烧，生成氧化铁5如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表

3、不同元素的原子。下列说法正确的是A该反应属于置换反应B1个X分子中有4个原子C反应物分子的个数比为1：2D反应前后元素化合价均不改变6下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是A张青莲B侯德榜C孙师白D张允湘7“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是A组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨D危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中

4、毒8为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是ACa3(PO4)2B(NH4)2SO4CKNO3DNH4H2PO49下列实验操作正确的是（ ）A倾倒液体B检查装置的气密性C读液体体积D给液体加热10下列物质中氯元素的元素化合价最高的是( )AHClBHClO2CHClO3DCl2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图的航天服是一种密闭的多功能服装，请回答:(1)手套属于_(填标号)。A 合成材料B 合金C 无机非金属(2)外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更_(填“大”或“小”)。(3)背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，这一过程发生_(填“物理变化”或“化学变化”)；再用

5、氢氧化锂(LiOH) 吸收CO2(LiOH与NaOH化学性质相似)，写出反应的化学方程式_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为_克当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_当滴加了73克稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学知识在生活、生产中有着广泛的应用。根据所学知识回答下列

6、问题（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是_。（2）铝的抗腐蚀性能好，因为_。（3）可以用_判断当地的自来水是硬水还是软水。（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_有关。（5）青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，该物质中H、O两种元素的质量比为_。14在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：产生氢气_g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_。所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于_（可再生或不可再生）能

7、源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：（提出猜想）生成物中一定有_（填化学式），可能有CO2和CO。（实验探究）该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。观察到A中_，证明混合气体中有CO2。C中浓硫酸的作用是_。观察到D中粉末由黑色变成_色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为_。（交流与讨论）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是_，发生反应的方程式是_。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该

8、装置的作用是_。小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_。（解释与应用）日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中_结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。16某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH71311

9、9（探究过程）如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_。你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_，你的判断依据是_。若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_。另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5故正确；B、甲的溶解度

10、曲线可用图2中的a表示，因为升温到40，固体全部溶解，故正确；C、40C时，物质甲的溶解度为40g，只有中的溶液为饱和溶液错误，因为恰好饱和，故错误；D、中溶液溶质质量，溶剂质量相等，故溶质质量分数，故正确；故选：C。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。2、B【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g

11、；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。故选：B。3、C【解析】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，正确；D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，错误；故选：

12、C。含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。4、B【解析】A、将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物，故错误；B、二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窑，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故正确；C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故错误；D、铁在氧气里剧烈燃烧，生成四氧化三铁，故错误。故选B。5、C【解析】A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有

13、14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。故选C。读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。6、B【解析】在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。7、C【解析】A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；B、CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于

14、水，但能燃烧，故不符合题意；C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；D、CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；故选C。8、C【解析】氮肥的功能是使农作物生长茂盛、叶色浓绿；钾肥的功能是使农作物生长根茎健壮，增强抗倒伏。所以应该施用含钾、氮的复合肥。故选C。9、B【解析】试题分析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确C、量取液体时，视线与液体的凹液面最

15、低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性10、C【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x0，则x1价。B、氢元素显+1价，氧元素显2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零

16、，可得：（+1）+y+（2）20，则y+3价。C、氢元素显+1价，氧元素显2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（2）30，则z+5价。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选C。本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、A 大 物理变化 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 【解析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。图示显示手套是隔热橡胶，故选A。（2）合金的特性之一是硬度比对应的纯金属硬度更大，所以铝合金硬度与纯

17、铝相比更大。（3）活性炭除臭主要是利用其吸附能力，这一过程并没有生成新物质，属于物理变化；由LiOH化学式可知该物质中Li元素的化合价为+1价，与氢氧化钠的性质类似，就推知生成物为Li2CO3和水，反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。在材料的选择中要懂得材料的分类。材料分为金属材料和非金属材料，非金属材料又分为有机合成材料和无机非金属材料。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4NaCl、HCl23.4克【解析】设放出气体的总质量为z。解之得：z=4.4g(2)由图示可以知道，当滴加稀盐酸至图中A点时,已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶

18、质为NaCl和HCl。(3)解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y，解之得：y=10.6g x=11.7g反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g。故填：(1)4.4；(2)NaCl、HCl；(3)所得溶液中溶质的质量为23.4g。因为NaCl与盐酸不能互相交换成分,所以不反应.因此只要计算出碳酸钠与73g稀盐酸反应生成的气体质量即可，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量。由图示可以知道，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯

19、化钠和氯化氢。根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠。根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量，混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、清除可燃物 在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 肥皂水 压强 11：40 【解析】（1）根据灭火的原理来分析；（2）根据金属的性质来分析；（3）根据物质的检验方法来分析；（4）根据影响气体溶解度的因

20、素来分析；（5）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。【详解】（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是清除可燃物；故填：清除可燃物；（2）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部结构起到了保护作用，所以铝的抗腐蚀性能好，故填：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；（3）要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故填：肥皂水；（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来；故填：压强；（5）青蒿素中氢、氧两种元素的质量（122）：（165）11：40；

21、故填：11：40。【点评】主要考查了气体的溶解度的影响因素。14、0.2 稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应 10% 【解析】（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。 解得 x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为 答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、不可再生； CH4+2O2CO2+2H2O H2O 变浑浊 干燥气体

22、或吸收水分 紫红或红 CuO+CO Cu+CO2 除去或吸收CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 检验或确认CO2已经除尽 没有处理尾气，会污染空气 血红蛋白 【解析】本题主要考查了一氧化碳、二氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答。天然气属于不可再生能源；（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；（2）浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收水分；（3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为CuO+COCu+CO

23、2；（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，必须将混合气体中二氧化碳完全除去，避免对检验一氧化碳的实验产生干扰。所以B中NaOH溶液的作用是吸收除去（或吸收）CO2，反应的化学方程式是：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；为了得到更可靠的结论，在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是检验或确认CO2已经除尽；（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是没有处理尾气，会污染空气；(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中

24、血红蛋白结合使它失去输氧功能。16、石蕊试液变成蓝色氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以CO2将气体通入石灰水，石灰水变浑浊若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠【解析】探究过程根据题中提供的信息可知，氯化钠溶液显中性，而其他溶液显碱性，故在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠。探究结论依据题中提供的溶解性数据可知，溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，因为碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以。探究反思（1）若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是二氧化碳化学式为 CO2，实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊。（2）因为硫酸钠是强酸和强碱反应生成的，水溶液显碱性，采用酸碱指示剂即可验证，故若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。考点：物质成分探究