浙江省宁波江北区四校联考2023-2024学年中考五模化学试题含解析.doc

1、2024年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是( )A称量NaCl固体B倾倒水C读取读数D溶解NaCl固体2下列化学方程式中正确的是ABCD3经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是（）温度1020304050NaClg35.836.036.336.637.0KN

2、O3g20.931.645.863.985.5AKNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在2030之间B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C在20时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液D分别将两种物质的100g饱和溶液从50降至10，KNO3析出的晶体多42019两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。“改善环境质量，建设美丽泉城”是我们共同的责任。下列选项中不利于生态环境保护的是（）A我市全面禁止燃放烟花爆竹B生活中提倡垃圾分类回收C家离学校较近的同学徒步上学D购物多用塑料袋盛放物品5根据下图中提供的信息判断，下列说法正确的是

3、A硒元素的原子质量为78.96B的化学性质相似C表示的元素在形成化合物时化合价为+1价D属于同种元素6甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（）A丙能产生温室效应B三个转化的反应中有一种相同的反应物C的转化只能通过和氧气反应来实现D乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同7甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是A该反应不遵循质量守恒定律B反应前后原子种类相同原子数目不相同C生成的丙和丁的分子个数比为2:1D丙中C、H、O元素的质量比为3:1:48下

4、列属于合成材料的是A铝合金B玻璃钢C涤纶D陶瓷9为打赢“蓝天白云保卫战”，某地的下列做法不合理的是A将垃圾进行集中处理B大力发展火力发电，缓解用电需求C秸秆用药物腐败还田D关停或搬迁环境污染型企业10我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是( )A常温下稳定B是一种混合物C具有导电性D属于有机合成材料11下列物质中只含有分子的是A食盐水B镁铝合金C酒精溶液D稀硫酸12鉴别下列物质所用的方法，不正确的是（ ）A硬水和软水：加肥皂水，观察产生泡沫的多少B合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味C铜片和黄铜片

5、：相互刻画，观察痕迹的深浅D硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味13除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（ ） 选项物质杂质试剂A炭粉铁粉稀盐酸B一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜C氯化钾固体二氧化锰水D氧化铜铜氧气AABBCCDD14我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状强度下降。下列有关说法错误的是A塑料属于天然高分子材料B淀粉属于高分子化合物C该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D土豆农膜容易降解15下列说法中正确的是（）A氯化钠的溶解度是36gB固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C一定温度下可以通过搅拌的

6、方法增大某种固体的溶解度D一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大二、填空题（本大题共1小题，共6分）16家庭厨房是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。（1）厨房中常用的食材有大米、白面、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含糖类的食材是_。（2）炒菜时没有进入厨房就能闻到菜的香味，这是因为_。（3）炒菜用的铁锅的塑料把手具有_。（填“热塑性”或“热固性”）（4）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精（主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na）。下列有关谷氨酸钠的说法正确的是_。A 谷氨酸钠是由5种元素组成的化合物。B 每个谷氨酸钠分子中含有19个原子。C 谷氨酸钠中

7、碳、氧两种元素的质量比为5:4。D 谷氨酸钠中氢元素的质量分数最大。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图。50g废水中H2SO4的质量是多少_？(写出计算过程)当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为_ （填化学式）。乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会_（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是_。1

8、8（8分）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。分析并回答下列问题:分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图 转化I是铁与_发生的剧烈氧化反应。转化是铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的_发生化学反应的过程，属于_氧化。转化中的X可以是稀硫酸，也可以是蓝色的_溶液,生成的盐的名称_。微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。图甲是钠与氯气反应生成氧化钠的微观示意图，该图说明在这个化学反应过程中一定发生变化的是 (填字母序号)，_a原子核 b原子的最外层电子数 c原子的电子层数图乙是氯化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，该反应的基本反应类型为_ ，从粒子

9、角度分析该化学反应能发生的原因是_。设计对比实验是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到实验目的的是（_）选项ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究可燃物燃烧的条件探究铁钉生锈时氧气是否参加反应比较锌、铁的金属活动性强弱四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）课本的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”中有这样的介绍“碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+ H2O+ CO2 = Ca（HCO3）2”。化学活动小组的同学们查阅资料发现：碳酸钠遇到溶有二氧化碳的水时，也会发生类似的反应，化学方程式为_；于是他们对“向NaOH溶液中通入二氧

10、化碳，反应后溶液中溶质的成分产生了探究的兴趣。（提出问题）一定量的二氧化碳通入NaOH溶液后溶质的成分是什么？（查阅资料）碳酸氢盐都可溶于水，碳酸氢钠溶液显碱性（提出猜想）（1）溶质为NaOH、Na2CO3 （2）溶质为Na2CO3 （3）溶质为_ （4）溶质为NaHCO3（进行实验）实验操作实验现象实验结论用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上pH=9该溶液显碱性取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤有白色沉淀生成猜想_不成立取步骤中的滤液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生猜想（1）（2）不成立（解释与结论）（1）小明提出步骤是多余的，你同意他的观点吗？_（填“同意”或“不同

11、意”）你的理由是_；（2）步骤发生反应的化学方程式为：_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。故选D。2、D【解析】A、铁与稀盐酸

12、反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钾混合，无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合题意；C、碳在氧气不充足时，不充分燃烧，生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。3、C【解析】由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大。【详解】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度

13、在2030温度范围内分别从36g36.3g、31.6g45.8g，所以曲线会相交，则KNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在2030之间，故A正确；B、由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、在20时,氯化钠的溶解度是36g，10g水中加入溶解的NaCl的质量为，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为的NaCl溶液，故C不正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，分别将两种物质的100g饱和溶液从50降至10，KNO3析出的晶体多，故D正确。故选C。【点睛】根据固体的溶解度表可以：查出

14、某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、D【解析】A、燃放烟花爆竹能产生大量空气污染物，所以我市全面禁止燃放烟花爆竹，有利于生态环境保护，故A错；B、实行垃圾分类回收再利用，有利于环境保护，故B错；C、徒步上学减少使用私家车对环境的污染，有利于环境保护，故C错；D、购物多用塑料袋盛放物品，会产生白色污染，不利于生态环境保护，故D正确。故选：D。5、C【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右

15、上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。【详解】A. 硒元素的相对原子质量为78.96，不是原子质量，选项错误；B. 最外层电子数决定原子的化学性质，的化学性质不相似，选项错误；C. 化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。表示的钠元素，原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去一个电子，故在形成化合物时化合价为+1价。选项正确；D. 质子数决定元素的种类，的质子数不同，不属于同种元素，选项错误。故选C。6、C【解析】A、乙易与血液中的血红蛋白结合,故乙是一氧化碳，则丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，不符合题意，故A错误；B

16、、反应是碳与氧气反应生成一氧化碳，反应是碳与氧气反应生成二氧化碳，反应是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确，不符合题意，故B错误；C、一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故反应的转化不只是通过和氧气反应来实现的，错误，符合题意，故C正确；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同，正确，不符合题意，故D错误。故选C。 7、D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。【详解】A、该反应有新物质

17、生成，属于化学反应，都遵循质量守恒定律，故A错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目都不变。故B错误；C、由上述方程式可知，生成的丙和丁分子个数比为1：1，故C错误；D、丙为CH3OH，其中C、H、O元素的质量比=12：（14）：16=3：1：4，故D正确。故选D。【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。8、C【解析】合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】A、铝合金属于金属材料，故A不正确；B、玻璃钢是由无机非金属材料玻璃和合成纤维制成的复合材料，故B不正确；C、聚酯纤维，俗称“涤纶”，属于合成材料，故C正确；D、陶瓷属于

18、无机非金属材料，故D不正确。故选C。9、B【解析】A、将垃圾进行集中处理，做法合理，不符合题意；B、大力发展火力发电，缓解用电需求不合理，因为火力发电燃烧煤炭污染环境，做法不合理，符合题意；C、秸秆用药物腐败还田，做法合理，不符合题意；D、关停或搬迁环境污染型企业，做法合理，不符合题意；故选B。10、D【解析】A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金

19、中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。11、C【解析】A、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；B、镁铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子构成的，不符合题意；C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、水分子构成的，符合题意；D、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，不符合题意。故选C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质

20、和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。12、D【解析】A、硬水和软水的主要区别是硬水中含的钙镁化合物较多，加入肥皂水后产生的泡沫较少，软水产生的泡沫较多，现象不同可以区分，故A正确；B、羊毛是蛋白质类的纤维，灼烧后有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧后产生刺激性气味，现象不同可以区分，故B正确；C、取样品，互相刻画，出现痕迹深的是铜片，痕迹浅的是黄铜片，可以鉴别，故C正确。D、熟石灰与硝酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故D错误。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的

21、性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。13、B【解析】试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。故选B。考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金

22、属的化学性质14、A【解析】A、根据塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料；故A错误；B、根据淀粉是高分子有机化合物；故B正确；C、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状，强度下降有 利于降解，有助于解决农村“白色污染”问题；故C正确；D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜容易降解；故D正确；故选A15、D【解析】A、在指明固体物质的溶解度时要指明温度，故A错；B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错；C、一旦确定了溶剂和溶质，能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，故C错；D、一

23、定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D对；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、大米、白面（缺一不给分） 分子不断运动 热固性 AB 【解析】（1）大米和白面中富含淀粉，淀粉属于糖类，食用油富含脂肪，鸡蛋富含蛋白质，青菜富含维生素。（2）能闻到炒菜的香味，这是因为分子不断运动。（3）炒菜用的铁锅的塑料把手，在高温下不会软化，说明它具有热固性。（4）根据谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na分析，选择说法正确的是。A、谷氨酸钠是由C、H、N、O、Na五种元素组成的化合物，A正确；B、每个谷氨酸钠分子中含有原子个数为 ，B正确；C、谷氨酸钠中碳、氧两种元素的

24、质量比为 ，C不正确；D、谷氨酸钠中各元素的质量比为 ，氢元素占的质量比最小，所以谷氨酸钠中氢元素的质量分数最小，D不正确。故选AB。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4.9g Na2SO4、NaOH； 偏高； BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应； 【解析】（1）解：设废水中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 20g20% 解得：x=4.9g答：废水中硫酸的质量为4.9g（2）当加入30gNaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH；（3）氯化钡溶液可以和硫酸

25、反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高。18、氧气 氧气和水 缓慢 硫酸铜 硫酸亚铁 b 复分解反应 硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀 C 【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，其过程不容易被人们察觉，属于缓慢氧化，转化四中能与铁反应生成硫酸亚铁的X可以是硫酸也可以是蓝色的硫酸铜溶液，生成物是+2价的铁盐称为硫酸亚铁。故答案为氧气；氧气和水；缓慢；硫酸铜；硫酸亚铁。（2）由图可知，在化学反应中一定发生变化的是原子的最外层电子数；图乙中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，属于复分解反应，该反应发生的原因

26、是硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。故答案为b；复分解反应；硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。（3）A、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性时，可以把氯化钠分别放入等体积或等质量的水和汽油中，通过计算达到饱和溶液时溶解的氯化钠的质量，可以判断氯化钠在水和汽油中的溶解性，故不符合题意；B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的白磷燃烧，而红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故不符合题意；C、实验过程中，处在蒸馏水中的铁钉不能生锈，而处在蒸馏水和氧气中的铁钉能够生锈，说明蒸馏水不能使铁钉生锈，而处在蒸馏水和氧气中的铁钉能够生锈，可能

27、是氧气能使铁钉生锈，也可能是蒸馏水和氧气共同作用的结果，若要证明铁钉生锈的条件，还应该增加一个铁钉单独处在氧气中的实验，故符合题意；D、实验过程中，干燥的蓝色石蕊试纸不能变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳不能使石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试纸变红色，故不符合题意。故答案为C。【点睛】1、对铁元素的盐的命名：+2价的铁盐称为某某亚铁，+3价的铁盐直接称为某某铁；2、元素的化学性质有最外层电子数决定，两种化合物在反应过程中相互交换成分，生成两种新的化合物称为复分解反应。3、设计实验时，要运用控制变量法进行设计。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Na2CO3

28、+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 （4） 同意 NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 【解析】（1）碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；提出猜想氢氧化钠先和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠再和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；当氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是碳酸钠；当碳酸钠和二氧化碳、水反应时碳酸钠过量，反应后溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；当碳酸钠和二氧化碳、水恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质是碳酸氢钠；进行实验碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，有沉淀生成则猜想（4）不成立；解释与结论（1）小明提出步骤是多余的，同意他的观点，因为氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性；（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3。