江西省新余市名校2023年中考试题猜想化学试卷含解析.doc

1、2023年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是A地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的B实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C用肥皂水可区分硬水和软水D硬水经过过滤后就能变为软水2有关化学实验现象的描述错误的是

2、A硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰B生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色C氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀D铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出3下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是A试液变红B石灰水变浑浊C蜡烛熄灭D杠杆向右侧倾斜4下图是构成气体物质微粒的示意图，其中属于化合物的是ABCD5下列实验操作正确的是A干燥氧气B测定溶液pHC量取9.0mL液体D向试管中滴加液体6比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号化学反应事实影响反应的因素A二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖反应条件B木

3、炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应反应温度C铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类D双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解催化剂AABBCCDD7如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：A20时，甲、乙两者的溶解度相等B大于20时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%D将40乙的饱和溶液降温至20，可变成不饱和溶液8下列用品，利用了有机合成材料的是A真丝围巾B玻璃水杯C塑料玩具D不锈钢餐具9以下 1mol 物质中所含原子个数最少的是（）A铜B水C氢气D二氧化碳10下列属于复合肥料的是ACa3（

4、PO4）2BKClCNH4NO3D（NH4）2HPO411下列实验操作错误的是（）ABCD12化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是A锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性D酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13结合下表给出的和NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.03

5、6.637.338.439.813.331.663.9110169246（1）20时，将40g加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量为_g；这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；60时将90g和30gNaCl组成的混合物放入100g水中充分搅拌，当温度降低到20时，发现有较多固体析出，下列有关说法中，正确的是_。A60时NaCl和两种固体全部溶解B剩余的溶液中含有NaCl和两种溶质C析出的固体中既有也有NaCl14如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，A物质的溶解度为 _ g；（2）将t2时A、B两物质的饱和溶液分别降温到t1时，两份溶液中溶质

6、的质量分数A_B（填“”、“”或“”）。15分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：在10时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；P点为30时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_；若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_16在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、CO32六种离子，经查部分物质的溶

7、解性见下表：OHNO3CO32K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不 (1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH、CO32 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据下列装置图1，回答有关问题：（1）图中标号仪器的名

8、称：_（2）利用上图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是_，验满方法是_（3）实验室通常利用上图中装置B与_（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_若用C装置代替B装置进行实验，优点为_为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确是_（选填字母）A a-b-d-cB b-a-c-dC d-c-a-bD c-d-b-a18某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请帮助他完成相关内容制取气体所需要品装置连接顺序反应的化学方程式二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸_（2）乙同学设

9、计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质当打开K1、关闭K2时，利用I、装置可直接进行的实验是_（填序号）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气丙同学认为在不改变I、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：_；他的改进措施是_丁同学打开K2、关闭K1，利用I、装置来验证生成的二氧化碳，此时试管中盛放的物质是_，但没有观察到应有的现象原因可能是_对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：通过以下四步实验操作回收二氧化锰正确操作的先后顺序是_

10、（填写选项序号）a烘干b溶解c过滤d洗涤过滤、蒸发时都需用到的仪器是_（填序号）A 酒精灯 B 烧杯 C 玻璃棒 D 漏斗 E 量筒四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如下图。帕拉米韦由_种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为_。帕拉米韦属于_(填“有机物”或“无机物”)。帕拉米韦中氧元素的质量分数是_(精确到0.1%)。成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦_支。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确

11、 ；B在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。C用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；D、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。选D2、C【解析】A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性

12、气味的气体，正确；B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。故选C。3、D【解析】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，不符合题意；B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反映二氧化碳的化学性质，不符合题意；C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧

13、，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，不符合题意；D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，符合题意。故选D。【点睛】二氧化碳的物理性质：在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华，常用作人工降雨；二氧化碳的化学性质：不燃烧不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色，可使澄清的石灰水变浑浊（此反应常用于检验二氧化碳），能与碱反应生成相应的碳酸盐和水。4、C【解析】A、图A中存在三种分子，即由三种物质组成的混合物，不符合题意；B、图B中存在四种不同分子

14、，是由四种物质组成的混合物，不符合题意；C、图C中只存在一种分子，该分子是由不同原子构成，是纯净物中化合物，符合题意；D、图D中存在三种分子，是三种物质组成的混合物，不符合题意。故选C。【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。5、D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于干燥氧气；但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将

15、pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取9.0mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。6、C【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖，反应条件不同，产物不同；故选项正确，但不符合题意；B、木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应，可燃物燃烧需要达到着火点温度；故

16、选项正确，但不符合题意；C、铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧，反应物的颗粒大小不同，燃烧容易程度不同；故选项错误，但符合题意；D、双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解，催化剂可以加速双氧水的分解；故选项正确，但不符合题意；故选：C。7、D【解析】A、由图可知，20时，甲、乙的溶解度曲线相交，故20时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；B、由图可知，大于20时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；C、40时，甲的溶解度为50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将40乙的饱和溶液降温至20，乙还是饱和溶液，符合题意。故选

17、D。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、C【解析】A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误。B、玻璃水杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。C、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。故选：C。9、A【解析】等物质

18、的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。【详解】A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有1mol铜原子；B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。1mol 物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。故选A。【点睛】虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解

19、题 。10、D【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。（NH4）2HPO4同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。故选D。11、B【解析】A、向量筒内倾倒液体，瓶塞倒放，标签正对手心，容器口相连，故选项A正确；B、用胶头滴管吸取液体后，胶头滴管不能倒置，防止药液腐蚀橡胶胶帽，故选项B不正确；C、将粉末状固体药品送入试管底部，先把试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送到试管底部，再慢慢竖起试管，故选项C正确；D、给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口的三分之一处，用酒精灯

20、的外焰加热试管底部，试管与水平面成45度角，故选项D正确。故选：B。【点睛】本题考查的是初中化学中的基本操作，理解量筒、胶头滴管、把粉末状固体药品送入试管底部、给液体加热的方法及注意事项。12、C【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D. 酸

21、能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红， CO2是非金属氧化物，不是酸。选C二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、131.6 AB 【解析】根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化特点、溶解度的计算进行分析。【详解】（1）20时，100g水中最多能够溶解31.6g，充分搅拌后所得溶液质量为100g+31.6g=131.6g。（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是。（3）60时，硝酸钾的溶解度大于90g，氯化钠的溶解度大于30g，混合物放入100g水中充分搅拌，完全溶解。20时，氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解

22、度为31.6g，当温度降低到20时，氯化钠没有晶体析出，硝酸钾析出晶体质量90g-31.6g=58.4g，溶液中还有硝酸钾。所以正确的是AB。14、25 【解析】（1）t1时，A物质的溶解度为25g；（2）将t2时A、B两物质的饱和溶液分别降温到t1时，A、B的溶解度都减小，形成t1的饱和溶液，t1时，A的溶解度小于B，两份溶液中溶质的质量分数AB。【点睛】根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判断饱和溶液中溶质质量分数的大小。15、有一些甲没有溶解 降低温度 降温结晶 【解析】甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，乙的溶解度随着温度的升高基本不变。【详解】（1）10时，甲

23、的溶解度为20g，在10时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解20g，能够观察到有一些甲没有溶解，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液。（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，P点为30时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可以采用降低温度的方法。（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是降温结晶。【点睛】物质的溶解度随着温度的升高而增大，提纯方法是降温结晶。16、KNO1 NO1 能 Cu(NO1)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO1)2 【解

24、析】（1）甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH-和CO12-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO1-；（2）甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO1-，故物质为硝酸钾，所以本题答案为：NO1-，KNO1（1）Cu（NO1）2和Ba（OH）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发生复分解反应，所以本题答案为：能，Cu（NO1）2+Ba（OH）2Cu（OH）2+Ba（NO1）2三、实

25、验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶 将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口处，若木条复燃则已集满 D 随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止） C 【解析】（1）仪器是锥形瓶；（2）发生装置是加热固体制取气体且试管口有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：；氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满；（3）因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故采用向上排空气法收集，故收集装置选D；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：；用C装置比B装置多了一个

26、隔板，可以放置固体，然后通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，因此C装置代替B装置进行实验，优点为：随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）；因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确是d-c-a-b。故选C。18、AED CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2； 将装置中装满水，打开K1，关闭K2

27、澄清石灰水； 盐酸浓度较大 bcda C 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，干燥二氧化碳可以使用浓硫酸，收集二氧化碳使用的是向上排空气法。【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温型反应，装置为AED，干燥二氧化碳可以使用浓硫酸，收集二氧化碳使用的是向上排空气法，化学方程式为。 （2）当打开K1、关闭K2时，相当于是向下排空气法收集气体，故利用I、装置可直接进行的实验是制取氢气，故填 。（3）过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为要利用装置收集气体，就是使用排水法收集，故可以将装置中装满水，打开K1，关闭K2。（4）要验

28、证二氧化碳，就是使用的澄清的石灰水，没有观察到石灰水变浑浊，可能是因为盐酸的浓度大，挥发出了氯化氢气体的缘故。（5）要回收二氧化锰，可以经过溶解、过滤、洗涤、烘干的操作，故填：bcda，过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒，故填C。【点睛】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过氧化氢和水反应生成氢氧化钠和氧气，回收固体方法：溶解、过滤、洗涤、烘干。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、4 7：1 有机物 19.5% 6 【解析】相对分子质量等于相对原子质量与相应原子个数的乘积和，元素质量比等于相对原子质量与相应原子个数的乘积比，含有碳元素的化合物，除了碳酸盐、碳酸氢盐、一氧化碳、二氧化碳、氰化物等等，就是有机物。【详解】(1)帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，则其中氢、氮的原子个数比为 。(2)帕拉米韦是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。(3)帕拉米韦中氧元素的质量分数是。 (4)由题意，成人禽流感患者，用量为75mg/次，2次/日，25mg/支，则成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦75mg/次225mg/支=6支。