2023年江苏省徐州市西苑中学九年级化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

1、2023年江苏省徐州市西苑中学九年级化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A滴加液体B过滤C加热液体D连接仪器2在某密闭容器中，有关物质变化过程的微观示意图如图

2、所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，下列有关说法中不正确的是()A变化1中发生了物理变化B变化中发生了分解反应C该密闭容器中，变化前后所有的物质均为氧化物D在变化中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子3下列排序正确的是（）A地壳中元素的含量B铁元素质量分数C空气中物质含量D硫元素的化合价4在下列变化中，能证明分子可以再分的事实是( )A水蒸发变成水蒸汽 B海水通过蒸馏得到淡化C水在直流电作用下变成氢气和氧 D用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质5某物质燃烧的化学方程式：X+3O22CO2 +2H2O 则X化学式为 ( )ACH4BC2H2CC2H4DCH3CH2OH6在学习化学的过程

3、中，总结规律要严谨、全面、科学下列总结出的规律符合这一要求的是（）A原子失去电子后形成的离子一定是阳离子B质子数相同的粒子一定是同种元素的原子C最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素D氯化钠是由分子构成的，铁是由原子构成的72019年诺贝尔化学奖授予了美国和日本的三位化学家。以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。LiCoO2 （钻酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1,则Co元素的化合价为A+1B+2C+3D+48下列推理判断正确的是A质子数相同的微粒一定是同种元素B由同种元素组成的物质一定是纯净物C催化剂能加

4、快化学反应速率D有两种或两种以上物质生成的反应一定是分解反应9关于催化剂，下列说法中不正确的是（ ）A催化剂的质量在化学反应前后不变B催化剂的化学性质在化学反应前后不变C催化剂只能加快化学反应的速率D催化剂在化学反应前后的物理性质可能发生了变化10下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（）A闻气味B将集气瓶倒扣在水中C观察颜色D将燃着的木条伸入集气瓶中二、填空题（本大题共1小题，共4分）11在下列物质中：洁净的空气 硬水 氢气 液态氧 冰水共存物 氯酸钾 医用酒精，用化学式填空：其中属于纯净物的是_，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于氧化物的是_。三、计算题（本大题共1小题，共

5、5分）12暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。请回答以下问题：（1）图一中，A物质的名称是_；（2）图一中操作对应图二中的装置分别是_（填序号），其中单一净化水程度最高的是_（写名称）；（3）除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为_；（4）若经过操作后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_。（写一点即可）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图是测定空气里氧气含量的实验装置，请回答有关问题。(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟雾弹。请写出红磷燃烧的化学方程式_。(2)A装置中，燃烧停止后，

6、红磷仍有剩余，燃烧停止的原因是_。(3)B是改进后的装置，小试管和铜片的组合代替了燃烧匙。开始实验时，向小试管中加入90以上的热水后，白磷燃烧。从燃烧条件考虑，热水的作用是_；装置冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，最终约占瓶内空气总体积的_。(4)与A相比，B装置的优点是_(答一点即可)。14结合下列实验装置图回答问题：（1）写出仪器的名称：_；_；（2）实验室选用A装置用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气，若改用高锰酸钾制取氧气，需如何改进装置_。（3）若用B装置来制取氧气则发生反应的符号或文字表达式为_；（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固

7、体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用_装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从_填e或“f”)通入。（5）利用H装置收集氧气时证明氧气已经收集满的操作是_，（6）某同学发现他家的菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥硝酸铵(NH4NO3)，则：这种氮肥的氮元素的质量分数为_计算100kg硝酸铵中含氮元素多少千克_?五、探究题（本大题共2小题，共13分）15现有氧化铜和铜的混合物，对其成分组成进行分析。取20g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g808080充分反应后剩

8、余固体质量/g128m试回答下列问题：(1)上述表格中m的值为_。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为_？(3)充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_？(结果保留0.1%)16将4.9g氯酸钾与1.5g二氧化锰混合加热，制得所需氧气后停止实验，剩余固体质量为5.0g。计算；(1)生成氧气的质量_。(2)4.9g氯酸钾是否完全分解_？(3)剩余固体中钾元素的质量分数_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、胶头滴管滴加液体药品时，不得伸入试管中滴加，故选项错误。B、过滤需要玻璃引流，防止液体飞溅，故选项错误。C、加热试管中的液体时，试管应倾斜45，故选项错误。D、用水

9、湿润后的玻璃导管更加容易连接，故选项正确。故选：D。2、C【解析】A、由变化中微粒的变化可知，该反应没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；B、由变化的微观示意图可知，水通电生成氢气和氧气，该反应有一种物质生成了两种物质，属于分解反应，选项正确；C、由示意图中物质的构成可知，有一种物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，选项错误；D、在变化中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子，选项正确，故选C。3、D【解析】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法错误。B、由化学式的意义可知，一个硫原子的相对原子质量等于2个氧原子的相对原子质量，则可以改写成

10、FeO2、Fe2O3、Fe3O4，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO2、 、，而2，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为Fe3O4Fe2O3FeS，故选项说法错误。C、空气的组成中，稀有气体占0.94%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%，空气中组成物质的含量由小到大的是：二氧化碳氦气氧气；故选项说法错误。D、单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价；氢元素显+1价，H2S中硫元素显-2价；故选项说法正确。故选：D。4、C【解析】试题分析：水在直流电作用下变成氢气和

11、氧气，发生分子的种类的变化，说明分子可以再分的事实。故选C考点：化学变化的实质5、C【解析】由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变；化学方程式后有2个碳原子，4个氢原子和6个氧原子，反应前现只显示6个氧原子，X的化学计量数为1，所以X中应有2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为C2H4，故选C。6、A【解析】A、原子失去电子后带正电荷，带正电荷的原子叫做阳离子，正确；B、质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，可能是原子和分子或离子，例如氖原子和水分子中都含有10个质子，错误；C、氢最外层电子数为1，但氢属于非金属元素，错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误。故选A。点睛：原子和离

12、子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了。总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的。如图：。7、C【解析】LiCoO2中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）2=0，则x=+3价。故选C。【点睛】熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。8、C【解析】A、质子数相同的微粒不一定

13、是同种元素，如OH根和F原子具有相同的质子数，但是不是同种元素，故错误；B、由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素可以组成O2，也可以组成O3，故错误；C、催化剂可能加快反应速率，也可能减慢反应的速率，故正确；D、由一种物质发生反应生成多种物质的反应是分解反应，故错误。故选C。9、C【解析】A、催化剂的质量在化学反应前后不变，故不符合题意；B、催化剂的化学性质在化学反应前后不变，故不符合题意；C、催化剂既能加快化学反应的速率，又能减慢化学反应速率，故符合题意；D、催化剂在化学反应前后的物理性质可能发生了变化，故不符合题意。10、D【解析】鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明

14、显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。【详解】A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。故选D【点睛】鉴别物质时要根据物质的不同

15、性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、H2、O2、H2O、KClO3 H2、O2 H2O、KClO3 H2O 【解析】(1)纯净物有固定的组成，可以用化学式表示，因此，氢气(H2)、液态氧(O2)、冰水共存物(H2O)、氯酸钾(KClO3)是纯净物，故填写：H2、O2、H2O、KClO3；(2)单质是纯净物中由一种元素组成的物质，因此，氢气(H2)和液态氧(O2)属于单质，故填写：H2、O2；(3)化合物是除了单质以外的纯净物，故填写：H2O、KClO3；(4)氧化物是有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故填写：H2O。三、计算题（本大题

16、共1小题，共5分）12、明矾 、 蒸馏 活性炭 过滤时，漏斗内的液体超过滤纸边缘 【解析】水的净化过程：取水、絮凝沉降、沉淀、过滤、配水，蒸馏是把混合物变成纯净物，净水时加入明矾能加速水的沉降，除去一些异味和色素，使用活性炭吸附。【详解】（1）净水时加入明矾能加速水的沉降。（2）图一中操作分别是过滤、蒸发、蒸馏，对应图二中的装置分别是、，其中单一净化水程度最高的是蒸馏。（3）除去一些异味和色素，可以使用活性炭。（4）若经过操作过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是过滤时，漏斗内的液体超过滤纸边缘、滤纸破损等。【点睛】活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，净化水程度最高的是蒸馏，加明矾进行絮凝

17、沉降。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、4P + 5O22P2O5集气瓶中的氧气被耗尽提高温度，达到白磷的着火点反应始终在密闭容器中，不污染空气【解析】本题考查了空气中氧气含量的测定和燃烧的条件。（1）红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，反应的化学方程式为4P + 5O2 2P2O5；（2）A装置中，燃烧停止后，红磷仍有剩余，燃烧停止的原因就是灭火原理：温度低于着火点、隔绝氧气、撤去可燃物，根据题目信息可得，是集气瓶中的氧气被耗尽；（3）燃烧条件是可燃物与氧气（或空气）接触且温度达到着火点，从燃烧条件考虑，热水的作用是提高温度，达到白磷的着火点；红磷燃烧消耗了装置内的氧气，装置冷却到室

18、温后，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，最终约占瓶内空气总体积的；（4）与A相比，B装置的优点是反应始终在密闭容器中，不污染空气；不需要迅速把红磷放入集气瓶中，操作更方便，减少实验误差14、试管 集气瓶 试管口要放一团棉花 或过氧化氢水+氧气 A f 将带火星的木条放在f导管口，若木条复燃，则氧气已集满 35% 35kg 【解析】（1）据图可知仪器是试管；是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流炸裂试管；（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成

19、水和氧气，可用装置B；反应的符号或文字表达式为：或过氧化氢水+氧气；（4）实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，因此需要加热，可选发生装置A；若使用装置H收集氨气，则气体应从长管f进入，因为氨气的密度比空气小；（5）若选用H装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，气体应从e端通入；通入一段时间后，要证明氧气已经收集满的操作是：将带火星的木条放在f导管口，若木条复燃，则氧气已集满；（6）这种氮肥的氮元素的质量分数为100%=35%；100kg硝酸铵中含氮元素的质量为：100kg35%=35kg。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的

20、密度和溶解性有关。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、8 12.25% 14.0% 【解析】解：第一次加入80g硫酸，固体减少了8g，第二次减少了4g，说明此时氧化铜已经完全反应，所以继续加入硫酸，固体质量不再减少，m=8。设所用稀硫酸中硫酸中溶质的质量分数为x，由于80g硫酸与8g氧化铜恰好完全反应。设此时生成硫酸铜的质量为y ，解得x=12.25%，y=16g8g氧化铜生成16g硫酸铜，则12g氧化铜对应生成硫酸铜的质量为24g，充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为：答：(1)上述表格中m的值为8。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。(3)充分反应后所得硫酸铜溶液的溶

21、质质量分数为14.0%。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。16、1.4g 没有完全分解 15.6% 【解析】(1)依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量为：4.9g+1.5g5.0g1.4g，(2)解：设已经分解的氯酸钾的质量为x， x3.57g则4.9g氯酸钾没有完全分解。(3)钾元素的质量化学反应前后没有变化，故反应后的钾元素质量是4.9g39/2450.78g，则剩余固体中钾元素的质量分数为0.78g5.0g100%15.6%；答：(1)生成氧气的质量是1.4g。(2)4.9g氯酸钾没有完全分解。(3)剩余固体中钾元素的质量分数为15.6%