北京市昌平临川育人校2025届初三下学期第二次月考化学试题试卷含解析.doc

1、北京市昌平临川育人校2025届初三下学期第二次月考化学试题试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列关于实验现象的描述正

2、确的是（）A铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B碳在氧气中燃烧生成黑色固体C氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度降低D铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出2在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是ACO气体（CO2）：通过石灰水BNa2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止CCu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤DKCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干3下列有关实验现象或事实叙述正确的是（）A切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画

3、，黄铜片上留有划痕C铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生D硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰4某菜农使用的化肥其包装袋上的部分说明如图所示，对该化肥的认识不正确的是A碳铵是一种复合肥料B保存时应注意防潮C含氮量是指氮元素的质量分数D不能与草木灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效5有关溶液说法正确的是A溶液都是均一、稳定的无色混合物B饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大C形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体D溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和6下列叙述中正确的是（）A酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性BNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能

4、溶于水C复分解反应一定都生成水D使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液7如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B20时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80%C两种物质的溶解度都随温度的升高面增大D30时，将210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10，析出150g Na2Cr2O78类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是A原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫

5、酸反应放出氢气C金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬DH2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+9华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于A金属材料B复合材料C合成材料D无机材料10ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（ ）AM点对应的ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体BN点对应的ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液CZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D40 时，ZnSO4的溶解度为41 g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11从下列概念中选择正确的序号填入括号中A

6、 物理变化 B 化学变化 C 物理性质 D 化学性质0时水结成冰_汽油可以燃烧_块状胆矾变成粉末状胆矾_酒精易挥发_煤气燃烧_鸡蛋发臭_镁条能在空气中燃烧_铁的密度是7.86gcm3_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。（1）对比分析坐标图中的_点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？_（写出计算过程，计算结果精确到0.01）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13煤的气化是一种重要

7、的煤炭资源综合利用技术，如图表示煤气化过程中某一反应的微观示意图，则该化学反应方程式为_，生成物的质量比为_；由图可获得的信息是_。14从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质从图中不能获取的信息是_（填序号）A 构成物质的粒子之间有间隔 B 硅原子是由原子核和电子构成的C 受热水分子运动速率加快 D 构成物质的粒子有分子、原子和离子如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是_表中镁元素的每个原子需要失去_个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F形成化合物的化学式为_氢氧化钠溶

8、液与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，即H+OHH2O如图所示氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是_请写出一个与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应方程式：_如图所示是某反应中粒子的变化示意图：写出该反应的化学方程式：_；反应中由“”构成的物质浓度越大，反应速率越快的微观原因是_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。提出问题一为什么有的小组会出现白色不溶物?实验探究一在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用

9、砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:镁条的长度/cm1234不溶物无少量较多很多实验结论通过上表可知，出现白色不溶物与_有关，由此你对化学反应有什么新的认识_。提出问题白色不溶物是什么?查阅资料AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。提出猜想猜想l：是没有参加反应的镁条;猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。实验探究将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进

10、行实验。实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸。_。猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2不成立实验3滴入足量的稀硝酸再向中继续滴入足量的硝酸银溶液_。白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立实验反思甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是_。在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_。16NaOH在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究NaOH的性质。实验一向两块固体表面滴加稀盐酸实

11、验二振荡2个塑料瓶 (1)实验一中滴加盐酸后产生的气泡的化学式为_。(2)实验二中振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为AB， A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉淀消失。请说出一-种鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体的物理方法:_。B瓶中产生沉淀的化学方程式为_。(3)在20C时，研究小组对A瓶中产生沉淀的原因及成分做了如下探究:提出问题两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质?查阅资料20C时，有关物质的溶解度如下表所示:物质NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3Ca(HCO3)2溶解度/g1090.1821.59.616.6CO2可以与Na2CO3溶液发

12、生反应: 。NaHCO3固体在120C开始分解: 。Na2CO3 加热不分解。常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1。根据以上资料和实验现象推断:B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为_。提出猜想对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想:猜想 : NaOH和Na2CO3;猜想: Na2CO3; 猜想: Na2CO3 和NaHCO3; 猜想: NaHCO3。小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是_。实验探究将A瓶固体过滤后，用冰水洗涤，在烘箱中烘干。烘箱温度应控制为_。小组甲:取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11。则_(填“猜想

13、”、“猜想”、“猜想”)不成立。.小组乙:取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生;将试管中固体冷却后称量, 其质量_(填“变大”“变小”或“不变”)。实验结论_(填“猜想”、“猜想”、“猜想”)是正确的。反思评价若不进行实验操作，仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，选项A不正确；B、碳在氧气中燃烧不生成黑色固体，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不正确；C、氢氧化钠

14、固体溶于水时放热，溶液温度应该升高，选项C不正确；D、铁丝伸入硫酸铜溶液中，有红色物质析出，溶液逐渐变为浅绿色，选项D正确。故选D。本题的易错点是铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中氧气的含量太低，只有在氧气中或氧气含量很高的时候，铁丝才能燃烧。2、B【解析】A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解

15、，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。故选：B。在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。3、A【解析】A. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以加快水分的蒸发，防止生锈，选项正确；B. 合金的硬度大于纯金属的硬度，用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，则纯铜片上留有划痕，选项错误；C. 铜的活动性较弱，不能与酸反应生成氢气，所以铜片放入稀硫

16、酸中可观察到没有气泡产生，选项错误；D. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项错误，故选A。4、A【解析】A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，从说明中可以看出碳铵是氮肥，故错误；B、碳铵易溶于水且受热易分解，因此保存时应注意防潮，故正确；C、含氮量是指氮元素的质量分数，故正确；D、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故正确。故选：A。5、C【解析】A、溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，错误；B、饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和

17、溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，错误；C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，正确；D、溶液是由溶质、溶剂组成的，溶液的质量一定等于溶质质量和溶剂质量之和，但加入的物质不一定全部溶解，未溶解的物质不是溶质，故溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，错误。故选C。6、B【解析】A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐

18、溶液但呈碱性，故D错误。故选B。7、A【解析】A、由图像可知：60时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故选项正确；B、20时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，则饱和溶液中溶质的质量分数为=；故选项错误；C、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，溶解度先变大，再变小；故选项错误；D、30时，Na2Cr2O7的溶解度为90g，将210g Na2Cr2O7饱和溶中溶质质量=，溶剂质量=210g-99.46g=110.54g，降温到10，Na2Cr2O7的溶解度为60g，则110.54g水中最多溶解溶质质量为=，析出 Na2Cr2O7质量为99.46g-60.324g=39.136g；故选项错误；

19、故选：A。8、D【解析】A、在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，故不符合题意；B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应生成氢气，故不符合题意；C、虽然金刚石和石墨均是碳的单质，但由于两者的碳原子排列方式不同，金刚石十分坚硬，而石墨较软，故不符合题意；D、H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+，说法正确，故符合题意。故选D。9、C【解析】塑料属于合成材料，故选C。10、B【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，M点升高温度，溶质的质量分数增大，M点硫酸锌的溶解度随温度的升高而增大，则M点对应的MgSO4溶液降温可能析出晶

20、体，故A错误；B、N点在溶解度曲线下方，对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，0-70，溶解度逐渐增大，大于70，溶解度逐渐减小，故C错误；D、40时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。故选：B。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、.A； D； A；

21、 C； B； B； D； C 【解析】（1）冰是固态的水，故0时水结成冰的过程中没有新物质的生成，是物理变化，故选A；（2）汽油可以燃烧需要在汽油燃烧的变化中来体现，故是化学性质，选D；（3）块状胆矾变成粉末状胆矾是胆矾的形状发生了变化，没有新物质的生成，是物理变化，故选A；（4）酒精易挥发不需要发生 化学变化就可以体现出来，故是物理性质，故选C;（5）煤气燃烧是化学变化，故选B；（6）鸡蛋发臭是变化过程，有新物质的生成，是化学变化，故选B；（7）镁条能在空气中燃烧是镁在发生化学变化的过程中体现出来的性质，是化学性质，故选D；（8）铁的密度是铁的物理性质，故选C；物理变化是指没有新物质生成的变

22、化，化学变化是指有新物质生成的变化，在物理变化的过程中体现出来的性质是物理性质，在化学变化的过程中体现出来的性质是化学性质；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、ac 0.88g(详见解析) 【解析】（1）由于图中ac是 同一气压，所以对比分析坐标图中的 ac点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）设：2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为x。 x0.88g答：（1）对比分析坐标图中的 ac点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为0.88g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CO+ 3H2H2O+

23、CH4 9：8 甲烷是可以再生的能源等（合理即可） 【解析】根据微观示意图可知，则该化学反应是由CO和H2反应生成CH4和H2O；化学方程式为CO+ 3H2H2O+CH4，生成物H2O与CH4的质量比为18:16=9：8；由图可获得的信息是甲烷可以通过该反应制得，所以，甲烷是可以再生的能源等（合理即可）。故填：CO+ 3H2H2O+CH4；9：8；甲烷是可以再生的能源等（合理即可）可以先通过围观示意图，对应写出其反应物和生成物分别是什么，然后写出生成物，进而分析其质量比，分子个数比等。14、B 氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面 2 MgF2 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 Ca

24、（NO3）2+K2CO32KNO3+CaCO3 2CO+O22CO2 氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快 【解析】（1） 苯分子图像及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔，故A正确； 通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成，故B错误； 水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快，故C正确； 食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；苯分子图像及水受热蒸发的图片可表示物

25、质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成，故D正确。故选B；（2）氧原子的核内质子数是8个，说明氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面，如下图所示：填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面；表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与F形成化合物的化学式为MgF2；（3）氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的微观过程，该反应的本质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；与上述反应本质相同但反应物不同的化学反应是硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ca（NO3）2+K2CO32KNO3+CaCO3；（4）该反应中，一氧

26、化碳燃烧生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；反应中由“”构成的物质是氧气，氧气的浓度越大，反应速率越快的微观原因是：氧气的浓度越大，单位体积内氧分子的个数越多，与一氧化碳分子结合生成二氧化碳分子的个数越多，因此反应速率越快。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、镁条的长度 化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同 白色不溶物消失，无气体产生 白色不溶物溶解；产生白色沉淀 洗涤白色不溶物 【解析】实验结论：通过上表可知，出现白色不溶物与镁条的长度有关，由此可认识到：化学反应中反应物的量不一样可能使生成物不同。实验探究：滴加适量稀盐酸，白色不溶物消失，无气体产生，说明

27、白色不溶物不是镁条；加入适量蒸馏水，充分振荡，白色不溶物没有减少，说明白色不溶物不是氯化镁；滴入足量的稀硝酸，白色不溶物溶解，再向中继续滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明白色不溶物一定含有氯元素，故有：实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸。白色不溶物消失，无气体产生。猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2不成立实验3滴入足量的稀硝酸再向中继续滴入足量的硝酸银溶液白色不溶物溶解；产生白色沉淀。白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立实验反思：实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，要排除溶液中氯离子的影响，在进行实验3之前应该进行的

28、操作是洗涤白色不溶物。Mg(OH)Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16、CO2 将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙 碳酸氢钙 随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出 120以下 不变 猜想 20时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度 【解析】（1）实验一中，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，滴加稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气泡为二氧化

29、碳，化学式是CO2；（2）氢氧化钠溶液溶于水放热，氢氧化钙微溶于水，溶解量较小，温度变化不大，故鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体：可将等量固体放入盛有少量水的试管中，用手轻轻触碰试管外壁，如果发烫说明是氢氧化钠，如果不发烫，说明是氢氧化钙；B瓶中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，故B瓶最终所得澄清溶液中所含溶质为碳酸氢钙；提出猜想：猜想不成立的理由是：随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减小，因此氢氧化钠不会析出；实验探究：烘箱温度应控制在120以下，因为碳酸氢

30、钠在120时会分解；小组甲：取2g固体溶于98gH2O配成溶液，用pH试纸测得其pH约为11，常温下，饱和Na2CO3溶液pH为12.3， 饱和NaHCO3溶液pH为8.1，故猜想不成立；小组乙：取干燥固体在硬质大试管中加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生，烧杯中无沉淀产生，说明无二氧化碳生成，因为，碳酸钠加热不分解，因此，固体中不含碳酸氢钠，该固体应为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，因此将试管中固体冷却后称量，其质量不变；实验结论：由以上分析可知，猜想正确；反思评价：仅通过比较塑料瓶中气体和溶液中溶质质量的相对关系，也可推断出A瓶中所得产物种类，还需要查阅或测量的数据是：20时，二氧化碳气体的密度和氢氧化钠饱和溶液的密度，根据二氧化碳的密度和体积可以得出二氧化碳的质量，根据氢氧化钠的密度和体积可以得出氢氧化钠的质量，根据化学方程式：，就可以得出相关产物的质量，然后根据20时，各物质的溶解度，就可以推出产物种类。